1、高2014级高一下期半期考试化 学 试 题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，共60分）一、选择题：（下列每小题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共60分。）1下列属于吸热化学反应的是A液态水气化 B醋酸的电离C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合2福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是AI是碘元素的一种同位素 B由此可确定碘元素的相对原子质量为131CI核素中含中子数为53 DI2的摩尔质量为262 g3下列说法正确的是 A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价
2、化合物C.非极性键只存在双原子分子中D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.离子半径：CDBA B.原子序数dcbaC.原子半径：ABCD D.单质的还原性：ABDC 5下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4) 2SO4 BMgO、Na2SO4、HNO3 CNa2O2、KOH、Na3PO4 DHCl、Fe2O3、MgCl26关于氢键的下列说法中正确的是A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键CHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢
3、键 D分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高7 下列说法正确的是A增大压强，化学反应速率一定增大B化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C升高温度，化学反应速率一定增大 D加入反应物，化学反应速率增大8 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动 B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH= AlO22H2O C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g D.由F
4、e、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e= Cu29某课外实验小组设计的下列实验不合理的是浓氨水氧化钙止水夹夹夹H2稀硫酸 FeNaOH溶液2滴水包Na2O2的脱脂棉棉 图1 图2 图3 图4A图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B图2：实验室制备少量氨气C图3：制备并观察氢氧化亚铁 D图4：证明过氧化钠与水反应放热10一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应平衡时,B的物质的量可能是 A.1.5 molB.1 mol C.0.5 mol D.0 mol11已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n
5、 g A2所含电子的总物质的量是A mol B mol C mol D mol12NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA B4时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA C标准状况下6.72L HF的分子数为0.3 NA D常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA13下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa与水反应时增大水的用量 B将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体 CFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量14短周期元素
6、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB气态氢化物的还原性：ZYC若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ15研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是
7、还原产物16下图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是AA是反应物，B、C是生成物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C前2 min C的生成速率为0.05 molL1min1D反应的方程式为：2A(g) = 2B(g)C(g)17对于A23B2 = 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A.v(B2)0.8 molL1s1 B.v(A2)0.4 molL1s1C.v(C)0.6 molL1s1 D.v(B2)4.2 molL1min118有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200 mL恰好完
8、全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24 L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O719可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 正(NO2)正(NO)正(O2) 221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D20. 将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝
9、酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是 A原混合物中铜和铁各0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为1 molL-1 C第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 D再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO卷（非选择题，共40分）21. （10分）如图所示（图中部分仪器未画出）有一容积为300mL的注射器，与蒸馏烧瓶（500mL）相连接，烧瓶中有0.384g Cu片，现向烧瓶中加入18mL 2
10、.5molL-1的稀HNO3溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住瓶口。（气体体积视为标准状况下的）试回答：（1）欲提高铜与稀HNO3的反应速率，可采取多种不同的措施。若采用加入化学试剂的方法，可加入 （填字母代号）。 A. 水 B碳酸钠 C少量的浓HNO3若添加仪器，图中还缺少一种仪器的名称是_。（2）橡皮塞用锡箔包住的原因是 。（3）反应开始时，烧瓶中可观察到的主要现象有 。（4）停止反应后，轻轻反复推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中c(NO3)与开始时相比_（填字母代号）。A变小B变大C不变 D无法确定22(8分)元素周期表是学习化学的重要工具
11、，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。（1）B元素在元素周期表中的位置 B形成的简单离子的结构示意图 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。 （3）用电子式表示C、H形成化合物的过程： 。（4）H、E形成原子个数比为11的化合物中所含化学键类型为 。（5）G的最高价与E形成的化合物的电子式 ，该分子的结构式为
12、。（6）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为 。23（6分）如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒根据所学知识试回答下列问题：（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： 。 （2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为 。（3）阳离子向 极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性 （填增强，减弱或者不变）。（4） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_；电池总离子反应方程式为_。24（16分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：1 t/minn/mol2NO2(g)(红棕色
13、)N2O4(g) (无色)，如图所示。（1） 曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2） 若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。（3） 上述反应未达到平衡时，V正（X）V逆（Y）（填或=）（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是 反应。（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）高2014级高一下期半期考试化 学 答 题 卷21（10分，各2分）（1） ；_。（2） 。（3） 。（4） 。22(8分，各1分)（1） ； 。 （2） （3） 。（4） 。（5） ； 。（6） 。23（6分，各1分）（1） 。（2） 。 （3） ； 。（4） ； 。24（16分，各2分）（1） 。 （2） ， 。（3） 。（4）， ， 。（5） 。 版权所有：高考资源网()