1、 2013级高二上期第四学月考试化学试题第I卷 选择题（共42分）一、选择题（共6小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共12分）1.下列说法正确的是 （ ）A. H2O分子的中心原子采取sp杂化。B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。C. 根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍。D.含有非极性键的分子不一定是共价化合物。2有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是 （ ）A离子
2、半径大小：r(Y2-)r(W3+) BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 3铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 （ ）ATl+最外层有3个电子 B铊位于第五周期IIIA族CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D氧化性：Tl3+Ag+Fe3+4A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元
3、素的下列叙述：原子半径AB； 离子半径AB； A的正价与B的负价绝对值一定相等；电负性AB； 第一电离能AB。其中正确的组合是 （ ）A B C D5.下列说法正确的是 （ ）A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应。B. 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol可表示稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的中和热为H57.3 kJmol。C. 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ kJ/mol可以表示H2S的燃烧热。D. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程6298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G （= HTS）和S
4、的变化情况是 （ ）A G0，S0 BG0 C G0，S0 D G0，SCA=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性第II卷 非选择题（共58分）17（12分）A、B、C、D、E、F、G代表7种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有： 。(写出两条即可)。（3
5、）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为 。（4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）。元素代号I1I2I3I4E7401500770010500F5801800270011600G420310044005900则F的最高价氧化物与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ，G的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。（5）1 mol E的单质在CO2气体中燃烧放出760 kJ热量（25，101 kpa），试写出该反应的热化学方程式 。18(14分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性
6、能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，富勒烯C60的晶体类型为 ；1 mol富勒烯（C60）中键的数目为 。（2）CaF2结构如图1所示，图2为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)，Cu形成晶体的结构如图3所示，最后为金刚石的晶胞. 图1所示的晶体中Ca2+的配位数为 ； H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为 。（3）铜晶体的堆积方式是 (填序号)，空间利用率为 。A简单立方 B体心立方 C六方最密堆积 D面心立方最密堆积 EABAB堆积方式 FABCABC堆积方式（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮
7、化硼，其结构与金刚石相似（见上图），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_ _gcm-3（1pm=1012m，M(BN)25g.mol1，阿伏伽德罗常数为NA，只要求列算式，不必计算出数值）。19.（16分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：（1）N位于元素周期表的 区，X、Y、Z的电负性最大的为 （填元素符号）（2）XZ中中心原子杂化方式为 。（3） 比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是 。NY（4）Na2M2Z
8、3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。（6）根据下列能量变化示意图，请写出YZ和XZ2 反应的热化学方程式。（7）D元素与M同周期，且相对原子质量比M大，将一定量的D2 通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总化学反应方程式 20（16分）(1) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，
9、550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题： 判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入空气
10、 c改变反应的催化剂 d升高温度 求该反应达到平衡时SO2的转化率_（用百分数表示）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。t时物质浓度（molL-1）的变化：时间min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态；c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()