1、一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1关于晶体的下列说法正确的是()A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低解析：含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，A错误；离子晶体中不一定含金属阳离子，如铵盐，B错误；在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，如共价化合物H2O分子中H原子就不是8电子结构，C错误；分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，D正确。答案：D2(2014年宜昌模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S
2、和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)解析：A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子，正确；B项中HS和HCl都只含一个极性键，且都具有18个电子，正确；C项中CH2Cl2是极性分子，四面体构型，CCl4是非极性分子，正四面体构型，不正确；D项中1个氘原子D(H)中含1个质子、1个电子、1个中子，故1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA，正确。答案：C3(2014年合肥检测)关于原子轨道的说法正确的是()A凡是
3、中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：H2O和NH3中的O原子和N原子均为sp3杂化，但立体构型却为V形和三角锥形，故A项错误。sp3杂化轨道是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B原子为sp2杂化，故D项错误。答案：C4气态原子生成1价气态阳离子所需要的最低能量称为
4、第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A元素的第一电离能越大，其金属性越强B元素的第一电离能越小，其金属性越强C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越容易。答案：B5(2014年长沙质检)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的
5、原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子解析：解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满1
6、0个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。答案：B6据美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
7、下列关于该晶体的说法正确的是()A该晶体属于分子晶体B该晶体易升华，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含5 mol CO键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。答案：C7下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气体ABC D解析：中由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏；中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键；中HCl是共价型分子，分子中有共价键，HCl溶于水形成盐酸的过程中HCl共价键被破坏；中NH4HCO3是由NH和HCO组成的离
8、子化合物，NH与HCO之间的化学键是离子键，NH内的有关原子之间、HCO内的有关原子之间的化学键是共价键，从NH4HCO中闻到刺激性气体，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3CO2H2O，该过程中既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。答案：D8有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：NO(3)2(4)原子大(5)氟化氢分子间易形成氢键(6)OCOsp杂化11(12分)A、B、C
9、、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素基态原子核外未成对电子数之比为321，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)F在周期表中位于_区，其价电子排布式为_，与F同周期且未成对电子数最多的元素为_(填元素符号)。(3)B、D、E三种元素中可形成XY3型化合物的化学式为_，其中心原子杂化方式为_，分子的空间构型为_。(4)A与B形成的
10、化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是_。(5)F2与NH3形成配离子F(NH3)42，在F(NH3)42中，F2位于正四面体的体心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示F(NH3)42中F2与N之间的化学键。解析：由题中信息可知，A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素，E为氯元素，F为铜元素。答案：(1)NOMg(2)ds3d104s1Cr(3)NCl3sp3三角锥形(4)两分子间易形成氢键(5)如图12(10分)(1)下列有关水的说法正确的是_。a水分子是一种极性分子bH2O分子中有2个键c水分子的空间结构呈V形d水分子间存在氢键，冰晶体中没有氢键(2)氢的规模化制备是氢能
11、应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取氢气，同时获得氧气。已知钛酸锶的晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为_。(3)氢的规模化储运是氢能应用的关键。准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，Ni原子在基态时的核外电子排布式是_。氨硼烷化合物(NH3BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键(用“”表示)的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_(写结构简式)。甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转化为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。已知H
12、CO在水溶液中可通过氢键转化为二聚体(八元环结构)，请画出该二聚体的结构：_。答案：(1)abc(2)SrTiO3(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s213(12分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，其分子中碳原子的轨道杂化方式为_。(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As_Se(填“”“4V形(3)
13、14(11分)元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素的性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。请回答下列问题：(1)硒(Se)作光敏材料、电解锰行业催化制。写出基态硒原子的电子排布式：_。(2)推测丁硅烷(Si4H10)中硅原子的杂化轨道类型为_；随着硅原子数目增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是_。(3)根据元素周期律推测镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)的第一电离能(I1)大小顺序为_。(4)根据价层电子对互斥模型(VSEPR)推测AsCl3的立体结构为_；AsO的立体结构为_。(5)钋(Po)是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为
14、209 gmol1，晶胞的密度为 gcm3，则它晶胞的边长(a)为_pm。(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)解析：(2)硅烷类似烷烃，每个硅原子形成4个单键，硅原子的杂化轨道类型为sp3杂化。硅烷的相对分子质量随着硅原子数目增多，硅烷分子之间的作用力增大，硅烷的沸点升高。(3)在周期表中，同周期元素从左至右第一电离能逐渐增大，达到半充满和全充满时最稳定，所以砷的第一电离能大于硒的第一电离能。(4)三氯化砷分子中砷原子的价电子对数为4，其中3个成键电子对、1个孤电子对，VSEPR模型为四面体，AsCl3的立体结构为三角锥形；AsO中砷原子的价电子对数为4(4)，4个电子对都是成键电子对，它的立体结构为正四面体。(5)钋晶胞如图所示，1个晶胞中含1个钋原子。1 cm11010pm，m(Po) g，a3，a 1010(pm)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)sp3杂化结构相似相对分子质量增大，分子间作用力增大(3)GaGeSeAs(4)三角锥形正四面体(5) 1010pm