1、钠及其重要化合物角度1Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序1.(2019永州模拟)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体,所得气体物质是()A.O2、H2OB.O2、CO2C.O2D.O2、H2O、CO2【解析】选A。根据反应式:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;根据计量关系,可知2 mol NaHCO3生成CO2和H2O各1 mol,Na2O2只有1 mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2,加热充分反应后排出的气体为O2、H2O
2、。2.(2019昆明模拟)在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加m g,则CO2与CH4的体积比为()A.31 B.21 C.11 D.任意比【解析】选C。2CO+O22CO22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2得:Na2O2+CONa2CO3(虚拟的反应)即CO可被Na2O2完全吸收2H2+O22H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2得:Na2O2+H22NaOH(虚拟的反应)即H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收,当CO2、CH4的体积比符合11时,相当于2CO2H2,可被Na
3、2O2完全吸收。角度2Na2O2与H2O、CO2反应的有关规律3.200 时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是()A.0.125 molB.0.25 molC.0.5 molD.1 mol【解析】选C。根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6 g-3.6 g=8 g, n(O2)=0.25 mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol2=0.5 mol。4.下列物质均为a g,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠
4、固体中,则过氧化钠固体增重为a g的是()COH2CH4HCHOCH3COOH HCOOHA.B.C.D.【解析】选C。H2、CO发生的化学方程式为2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2;2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,由反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体或化学组成符合为(CO)m(H2)n,则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量,则符合,而HCHO可以改写成COH2,CH3COOH可以改写成(CO)2(H2)2,HCOOH可以改写成CO2H2,故符合,不符合,符合。5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子数A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 gNAD106 g2NA【解析】选C。+2CO22Na2CO3+ O2m转移电子 2 mol2 mol 56 g 2 mol 1 mol1 mol 28 g 1 mol由上述关系,不难得出C项正确;B项中未指明标准状况,错误。
