1、 满分110分 时间90分钟注：本试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag108I 卷（选择题共48分）一 选择题(每小题3分,共48分)1. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件
2、改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 3. 某温度时水的离子积Kw=3.810-13，则该温度时纯水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定 4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：( )A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动5、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A升高温度，溶液pH增大 B该溶液的pH4C此酸的电离平衡常
3、数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍6室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为1012 molL1，乙溶液中水电离出的H+浓度为102 mol/L,下列说法正确的是（ ） A甲、乙两溶液的pH不可能相同 B甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 CHCO3 不可能在甲、乙两溶液中均大量共存 D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SOpH=11的溶液中：CO、AlO、NO、Na+加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、NH由水电离出的c(OH)=1013 molL1的溶液中
4、：Na+、Ba2+、Cl、I使pH试纸变为红色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO无色溶液中：K+、Al3+、NO、HCOABCD8、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A、向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体B、加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体C、向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体D、向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(
5、H+) B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2) C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2) D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)10下列描述中，不符合生产实际的是( )A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极C在镀件上电镀锌，用锌作阳极D电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极11研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2
6、Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A正极反应式：Ag + Cle=AgClBNa+不断向“水”电池的负极移动 C每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 DAgCl是还原产物12下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极13 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列叙述不
7、正确的是()A放电时Mo3S4发生氧化反应 B放电时Mg2向正极移动C放电时正极的电极反应为：Mo3S42xe=Mo3S42xD充电时阴极的电极反应为：xMg22xe=xMg141 L 1 molL1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断中不正确的是（ ） A溶液的浓度仍为 1 molL1 B阳极上产生112 mL (标准状况下) O2 C转移的电子数约为1.2041022个 D反应中有0.02 mol金属被氧化15如图所示，X为铁、Y为石墨电极，a是电解质溶液，实验开始前，在U形管的两边同时滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是()A合上K1
8、、断开K2，若a是稀硫酸，则Y上有气泡冒出B合上K1、断开K2，若a是饱和食盐水，则Y电极附近溶液慢慢变为红色C合上K2、断开K1，若a是硫酸铜溶液，则Y电极上有红色物质析出D合上K2、断开K1，若a是氢氧化铁胶体，则X电极附近红褐色加深 16一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2.下列对该项燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中，O2移向正极B电池总反应式是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O22H2O4e=4OHD通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1
9、026e13O2=4CO25H2OII 卷（非选择题共62分）二填空题(共46分)17、(4分)在一定温度下，有a. 醋酸b硫酸c盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用a、b、c表示，下同）(2) 当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是_(3)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_18、（8分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411013试回答以下
10、问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。（3）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （4）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。（5）将t2温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，则a ：b =_。（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）19.（6分）常温
11、下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有_种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是_。（3）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+)=_mol。20.（4分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。 （2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平
12、衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。21（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)，锌的质量变化为(增加或减少)_g。CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)_g。22（10分）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极接通电源后，
13、向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题：(1)A是外加电源的_极，B是_极(2)甲是_池，甲中总的反应式是：_.(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：_.(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是_(填G或H)极，电镀液是_溶液(5)装置丁中可以观察到_，原因是_三计算题(6分,要求写出计算过程) 23.（6分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） （1）如果加入蒸馏水，应加_mL； （2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。四.附加题(10分)24金属铝是
14、应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)在进行电解前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16% NaOH溶液中半分钟左右，目的是_，反应的离子方程式为_。碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。(2)以铝片为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(3)在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜。例如在铝片上电镀铜时，电解原理是采用Cu(NO3)2溶液为电解质，用_作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚
15、度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以电镀铜时，实际使用的电镀液是_(填序号)。AAlCl3 BCuCl2CK6Cu(P2O7)2 DCuSO4(4)在如图所示装置中，溶液的体积为100 mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1 mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001 mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为_。高二年级第二次月考化学答案 卷（非选择题共62分） 二填空题(共46分) 17、(4分,每空1分)(1)acb(用a、b、c表示，下同） (2) a=b=c Ab=c (3) ab=c 18. (8分,每空1分) (1) ，升高温度，水的电离程度增大
16、，离子积增大。(2) 2:1; 1000:1。 （3）5。 （4）3.3。（5）10：1； 9：2。 19. (6分,每空2分)（1）7 （2）CH3COOH和CH3COO- （3）0.006 20. (4分,每空2分)（1）c(Ag+)2c(S2-) (2)BD 21(14分) (1)原电池(1分)电解池(1分)(2)负(1分)Zn2e=Zn2(1分)正(1分)Cu22e=Cu(1分)阳(1分)2Cl2e=Cl2(1分)有无色气体产生，附近溶液出现红色(2分)(3)减少0.65(2分)增强0.01(2分)22(10分) (1)正极(1分)负极(1分)(2)电解池(1分)2CuSO42H2O= 2CuO22H2SO4(2分)(3)11(1分)(4)H(1分)AgNO3(1分)(5)电泳(1分)Y极附近颜色变深；X附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷(1分)三计算题(6分,要求写出计算过程) 23.（6分）（1）900 （2）1000 （3）81.8