1、模块质量检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选D硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，D项正确。2设NA为阿伏加
2、德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 molL1 KOH溶液中含有的OH数目是0.1NAB标准状况下，3.36 L H2O含有的氢原子数为0.3NAC铁和稀盐酸反应生成22.4 L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74解析：选C0.1 molL1KOH溶液的体积未知，不能计算出其中含有的OH数目，A错误；标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积来计算，B错误；标准状况下，22.4 L氢气的物质的量是1 mol，故反应转移的电子数为2NA，C正确；NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为28 g8 g72，D错误。3下列物质在空气
3、中不易变质的是()NaOH溶液漂白粉FeCl2溶液Na2CO3溶液Na2SO3溶液A只有B只有C只有D全易变质解析：选DNaOH溶液能吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，易变质，错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因碳酸的酸性强于次氯酸，可发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，易变质，错误；Fe2容易被空气中的氧气氧化成Fe3，错误；碳酸钠溶液能吸收CO2生成NaHCO3，错误；Na2SO3溶液易被氧气氧化为Na2SO4溶液，错误。4下列有关电解质的叙述正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BCO2的水溶液能够导电，所以
4、CO2是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质解析：选D液态HCl不导电，但HCl是在水溶液中能导电的化合物，HCl是电解质，A错误；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误；液态Cl2不导电，Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误。5在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、Cu2BMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、OHDNa、Ba2、Zn2、SO解析：选BA项，Cu2为蓝色，错误；B项，所有离
5、子都可在强酸性溶液中大量共存，且均为无色离子，正确；C项，OH在强酸性溶液中不能大量存在，错误；D项，Ba2与SO不能大量共存，错误。6下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A新制氯水和氯化亚铁溶液B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液解析：选A加入KSCN溶液，能使溶液变成红色，则溶液中应有Fe3。所给选项中，只有A项反应中生成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。7下列离子方程式错误的是()A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4B石灰石溶于盐酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2OC碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCOH
6、=H2OCO2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：选A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为2OHBa22HSO=BaSO42H2O，A错误。8已知还原性：S2IFe2BrCl，下列判断不正确的是()AFe3与I在水溶液中不能大量共存B氧化性：Cl2Br2I2C将足量Br2加入到FeCl2溶液中，反应离子的方程式为Br22Cl=2BrCl2D将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2，再氧化Br解析：选C根据还原性：IFe2可知Fe3与I在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2，不能大量共存，故A正确；已知还原性：IBrCl，则氧化性：Cl2Br2I2，故B
7、正确；将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性：Fe2BrCl，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误；将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2Br，Cl2应优先氧化Fe2，再氧化Br，故D正确。9下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是()选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠的化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO能与H2O、CO2反应生成HClODNa2CO3用作食品膨松剂Na2CO3遇酸能产生气体解析：选C钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，因此可作原子反应堆的导热剂，与钠
8、的化学性质很活泼没有因果关系，选项A错误；加碘盐是在盐中加入碘酸钾，而不用碘化钾，选项B错误；碳酸的酸性强于HClO的酸性，NaClO能与H2O、CO2反应生成HClO，则84消毒液可用于环境消毒，选项C正确；碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，产生CO2，使食物膨松，故可做食品膨松剂，而Na2CO3不可用作食品膨松剂，选项D错误。10下列叙述正确的是()A相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为117B120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC配制450 mL 0.1 molL1NaOH溶液，用托盘天平称取N
9、aOH固体1.8 gD1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1 L 0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度小解析：选B质量同为m g的CO和CO2的物质的量分别是 mol、 mol，它们所含的氧原子数目之比为1114，A错误；120 g NaHSO4的物质的量为1 mol，含有的钠离子数目为NA；120 g KHSO3的物质的量为1 mol，含有的钾离子数目为NA；所以120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA，B正确；配制450 mL 0.1 molL1NaOH溶液，需用500 mL容量瓶，需取NaOH固体的质量是0.
10、5 L0.1 molL140 gmol12.0 g，C错误；1 L 0.45 molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度是0.45 molL1, 0.1 L 0.1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是0.3 molL1，D错误。11氯水中存在多种分子和离子，在不同反应中表现出不同的性质。下列结论不正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有HClO存在B加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红色后褪色，说明有HCl和HClO存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选D氯气与水反应的
11、离子方程式为Cl2H2O=HClHClO。氯水中的HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，故A项正确；向氯水中加入紫色石蕊试液，因溶液中存在H，会使溶液变红色，而HClO具有漂白性，能够使红色褪色，因此溶液先变红色后褪色，说明有HCl和HClO存在，故B项正确；先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明产生了AgCl沉淀，可说明有Cl存在，故C项正确；加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失的原因是氯气与氢氧化钠发生反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠，并不能说明有HClO存在，故D项错误。12如图是某元素的“价类”二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量
12、比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()AA做肥料时不适合与草木灰混合施用B可用向上排空气法收集BCC一般用排水法收集DDE的反应可用于检验D解析：选B由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知，A为铵盐，强碱与铵盐在加热条件下反应生成氨气，所以B为NH3；氨气在纯氧中点燃生成氮气和水，C为N2；氮气可被氧气氧化为NO，所以D为NO；NO可被氧气氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B为NH3，NH3的密度小于空气的密度，不能采用向上排空气法收集，故B项错误；C为N2，N2的
13、密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，而N2不溶于水，所以一般用排水法收集，故C项正确；NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。13下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成B图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性C图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性解析：选BSO2能被高锰酸钾溶液氧化，图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性，故B错误。14下表中，对
14、陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有解析：选AA项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生
15、成NO，且陈述与陈述有因果关系；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。15为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中不正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液，有黑色固体析出Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色2Fe3Fe=3Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2
16、Cu2Fe3具有氧化性解析：选DA项，氯化亚铁溶液为浅绿色，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，2价的铁被氯水氧化，生成3价的铁，溶液变成棕黄色，正确；B项，锌具有还原性，氯化亚铁溶液中2价的铁，具有氧化性，能氧化锌，同时析出黑色固体铁，实验现象描述错误，正确；C项，Fe3有氧化性，单质铁有还原性，单质铁将Fe3还原为Fe2，棕黄色溶液变成浅绿色，正确；D项，实验现象中，溶液的颜色反应前为棕黄色的，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，错误。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16(11分)已知下列十种物质：H2O，Cu，NO，Fe2O3，稀硫酸，氢氧化钡，饱和FeCl3溶液，氨水，稀硝
17、酸，硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于纯净物的是_(填序号)，属于电解质的是_(填序号)。(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为HOH=H2O，则该反应的化学方程式为_。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_(填序号)，反应的离子方程式为_。(4)实验室配制245 mL 0.5 molL1硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO的数目为_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)属于纯净物的有H2O，Cu，NO，Fe2O3，氢氧化钡，硫酸铝；电解质属于化合物且此化合物在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，则属于电解质的有H2O，F
18、e2O3，氢氧化钡，硫酸铝。(2)由离子方程式HOH=H2O可判断是强酸强碱生成可溶性盐的反应，可用此离子方程式表示的化学方程式为2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O，氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还有难溶性盐生成，故不能用此离子方程式表示。(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是饱和FeCl3溶液和水，反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(4)从配制好的溶液中取出100 mL，浓度不变，其中含有SO的数目为NnNAcVNA0.5 molL130.1 L NA0.15NA。答案：(1)(2)2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2O(3)F
19、e33H2OFe(OH)3(胶体)3H(4)0.15NA17(11分)(1)3.6 g H2O的物质的量是_mol，含有_个水分子，含有_mol H原子，含有_mol电子。 (2)标准状况下44.8 L HCl气体的物质的量是_mol，全部溶于水形成1 L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是_molL1。(3)标准状况下，1.7 g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。(4)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为_mol，RO2的相对分子质量为_。(5)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；ACl
20、2的化学式是_。解析：(1)3.6 g H2O的物质的量0.2 mol，根据NnNA可知，0.2 mol H2O中含有0.2NA个水分子，含有0.2 mol20.4 mol H原子，含有0.2 mol102 mol电子； (2)标准状况下44.8 L HCl气体的物质的量2 mol，全部溶于水形成1 L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度2 molL1；(3)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,0.1 mol NH3中含有的氢原子的物质的量为0.1 mol30.3 mol，含有0.3 mol氢原子需要H2S的物质的量0.15 mol，标准状况下，0.15 mol H2S的体积为0.15 m
21、ol22.4 Lmol13.36 L；(4)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量0.025 mol，RO2的摩尔质量64 gmol1，所以RO2的相对分子质量为64；(5)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量是95 gmol1，A的相对原子质量为9535.5224，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2。答案：(1)0.20.2NA0.42 (2)22(3)3.36(4)0.02564(5)95 gmol1MgCl218(10分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反
22、应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为_。(2)C组中某一物质常温下能与冷水反应，其离子方程式为_。(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是_(填化学式)。(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_。解析：(1)NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，发生的反应是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否
23、发生氧化还原反应；(2)在常温下，钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；(3)D组中的物质为Cl2、Na2O2、NO2，Cl2H2O=HClHClO是氯气自身氧化还原的反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为11；2Na2O22H2O=4NaOHO2中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11；3NO2H2O=2HNO3NO是二氧化氮自身氧化还原的反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为12；所以D组与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是Cl2与Na2O2；(4)氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡，电离出氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH
24、OH；(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，说明其具有还原性，应该是亚硫酸，反应的离子方程式为5H2SO32MnO=5SO2Mn24H3H2O。答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)Cl2、Na2O2(4)NH3H2ONHOH(5)5H2SO32MnO=5SO2Mn24H3H2O19(12分)某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。(1)实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化Ba(OH)2粉末：灯泡不亮加入蒸馏水：灯泡变亮逐滴滴加0.1 molL1H2SO4
25、溶液，灯泡变化如下：Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_(填字母)反应。a复分解反应 b氧化还原反应c置换反应(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_。(3)用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。(4)查阅知有关物质溶解度数据如下表：物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.000 25比较溶液2、溶液3中c(SO)的大小：_。(5)下列图示能正确表示实验过程的是_(填字母)。(6)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。Na2SO4溶液的浓度是_。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀
26、。解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中发生的反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O属于复分解反应，所以选a；(4)溶液2中Ba2完全沉淀，此时溶液中离子含量很低，溶液3中溶液为硫酸的稀溶液，离子浓度增加，故溶液2和溶液3的硫酸根离子浓度大小为c3(SO)c2(SO)；(5)随着硫酸含量增加，Ba2不断沉淀，当Ba2与硫酸根离子完全反应时，溶液中离子浓度最低，溶液导电性最差，随后继续加入硫酸，硫酸电离，离子浓度增大，导电能力增强，A正确；随着硫酸含量的增加，Ba2不断沉淀，当Ba2与硫酸根离子完全反应后，BaSO4的质量不再变化，B正确；起始时为氢氧化钡溶液，为碱性，pH7，
27、随着反应的进行，溶液pH逐渐降低，当完全反应时溶液pH7，继续滴加硫酸，溶液中H的浓度增加，pH减小，C正确；反应开始时硫酸根离子与Ba2反应生成沉淀，此时溶液中无硫酸根离子，随着反应的进行，当Ba2完全反应后硫酸根离子开始剩余，溶液中出现硫酸根离子，D错误；(6)对照实验，需一个条件不同，其他条件相同，用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，溶质不同，溶质浓度与原来的相同，所以Na2SO4溶液的浓度是0.1 molL1；加入Na2SO4溶液，反应的化学方程式为Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，NaOH易溶于水，能电离出Na和OH，灯泡不熄灭。答案：(1)a(2)电离(溶解)(3)
28、Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(4)c3(SO)c2(SO)(5)ABC(6)0.1 molL1溶液中依然存在有大量的Na与OH或反应生成NaOH，易溶于水电离出Na和OH，灯泡不熄灭20(11分)某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有_(填化学式)。(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。(3)氯气与水反应的化学方程式为_。(4)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_。(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。实验四加入：_，现象：_(6)进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。实验五：
29、取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式：_。解析：氯气溶于水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等粒子，能表现Cl2、HClO、H、Cl等微粒的性质。(1)氯水呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子；(2)实验一中加入紫色石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现出漂白性；(4)实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气：2HClO光照,2HClO2；(5)由题意可知实验四证明
30、了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以加入1 mL蒸馏水，稀释后继续加入紫色石蕊溶液变红色，一段时间后溶液红色褪去；(6)取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2 2AgNO3 H2O=AgClAgClO2HNO3。答案：(1)Cl2(2)漂白或氧化(3)Cl2 H2O=HClHClO(4)2HClO2HClO2(5)1 mL蒸馏水红色褪去(6)Cl2 2AgNO3 H2O=AgClAgClO2HNO3