1、2010年克拉玛依五中和十三中高一期中测试卷化 学（共150分）可用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Cu 64基础测试卷（100分）一、单选题（每题3分，共54分）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）。A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1000 mL，1
2、17 g D任意规格，111.2 g3下列实验操作不正确的是( )A冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出B用50 mL的量筒量取5.2 mL盐酸C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的纸上D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是( )A B C D 5下列有关物质的量及其单位的说法正确的是（ ）A.
3、物质的量就是指物质的多少B.物质的量和摩尔是两个不同的物理量C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子数目为1 mol6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为1NAB常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 7 1克氯气含有n个氯原子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A35.5n B (1/71)n C71n D(1/35.5)n8在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(
4、) AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、HCO3-、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42 9下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氧化铝溶液与盐酸反应：Al2O3+6H+=Al3+3H2O B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸氢钠与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 10. 7.2 g XO中含有0.1 mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )。A21.6 B28 C14 D56 11. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）。
5、A胶体粒子带电荷 B 胶体是一种较稳定的分散系C胶体粒子直径在1100nm之间D光束通过胶体时有丁达尔效应 12.下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl晶体、BaSO4 BNaHCO3、蔗糖 C铜、二氧化硫 D盐酸、 酒精13瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（ ） A1:4 B1:2 C1:1 D2:1 14下列变化过程中，需加入氧化剂的是（ ）A. CuOCuSO4 B. KClO3O2 C. CO2CO D. H2SSO2 15下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中
6、氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）.A. 150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 molL-1 FeCl3溶液C. 150 mL 3 molL-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 molL-1 MgCl2溶液16. 下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，1mol水的体积是22.4LB0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L C1mol任何气体，体积均为22.4LD0.1molN2在25和101KPa时，体积约为22.4L17根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.I-Fe2+Cl-SO2 B.ClFe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-18VL硫酸铁溶液中含有mg Fe3+离子，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是（ ）。A. B. C. D. 二、填空题（共38分）19.（4分）等质量的O2和O3，他们的物质的量之比为 ，所含有原子数之比为 ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为 ， 。20.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、过滤法 B、分液法 C、渗析法 D、蒸馏法 E、 结晶法（1）分离
8、水和苯的混合物；（2） 从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离饱和食盐水和沙子的混合物； （4）分离四氯化碳（沸点为76.75 ）和甲苯（沸点为110.6 ），已知四氯化碳和甲苯互溶。 (5) 分离淀粉和食盐的混合溶液 。 21.（6分）请你阅读下面科普信息，回答问题：服用维生素C，可使食物中的Fe3变成Fe2，有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知Fe3具有 性，维生素C可作 剂。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。生活中胃酸过多的人常服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝），发生的离子
9、方程式为 。22. （8分）实验室配制1000mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 （1） 应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）_ g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 。A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时越过刻度线_ B.忘记将洗涤液加入容量瓶_ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ D.定容时俯视刻度线_23（6分）选
10、择一种（适量）试剂，除去下列括号中的杂质，在横线上写出有关离子方程式：（1）CuSO4溶液（MgSO4） ；（2）NaOH溶液（Na2CO3） ；（3）H2气体（CO2） 。24.(3分)在Mg、Fe2、Fe3、O2、HCl、S2 、H+ 几种微粒中， 只有氧化性的是_ _，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。 25（6分） 在3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，在上述反应中用双线桥法标出电子转移的数目。_ 是氧化剂，_ 是还原剂。被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比为_ _。若有19.2g Cu被氧化则被还原的HNO3的质量为 。
11、 三、计算题26.（8分）将4 mol/L的Na2CO3溶液250 mL稀释到1000 mL，（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。（3）将稀释后的1000mL溶液取出400 mL后，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。能力卷（共50分）27（8分）按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体。回答下列问题：（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：_；（2）如何确定你制备的胶体是否成功？_ _
12、；（3）若向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸可能会出现的现象：_ 。发生的化学方程式为 。28.（7分）现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Fe2(SO4)3，进行如下实验:溶于水得无色溶液； 向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸时沉淀部分消失，据上述实验现象推断：一定不存在_ _，一定存在_ _，可能存在_ _，写出沉淀部分消失的离子方程式： 29（5分）由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量（要求有过程）。30（10分）现有mg某
13、气体HX，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。 31.（10分）2KMnO4和浓盐酸在常温下可制得氯气：2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + (1)请完成该化学方程式并用单线桥法标出电子转移。写出该反应的离子方程式： 。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(3)产生22.4L Cl2(标准状况下)，则转移的电子的物质的量为_mol；被氧化的HCl的质量为 克。32（10分）实验室有一瓶氢氧化钠已部分变质（不含水份，杂质为Na2CO3），某学生设计了下列实验来确定其纯度，根据下图实验步骤填写有关空白处。用托盘天平和小烧杯称出一匙样品的质量，其正确的操作顺序为_调零点，调节天平左右的小螺丝，使指针静止时刚好处于标尺刻度盘零处将游码拨放在刻度尺最左端零处 称量空的小烧杯取样品放在小烧杯后再称量 将砝码放回砝码盒溶解样品所需仪器有_加入的溶液过量的目的是_；确认过量的方法是_沉淀洗涤方法：_沉淀CaCO3相对分子质量为100g，则样品中NaOH的质量分数是_ 。
