1、安徽省名校联盟20202021学年第二学期期末考试卷高二化学满分：100分 考试时间：90分钟注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3. 请按照题序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4. 保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：-1 -12 -16 -14 -32 -35.5 -56一、
2、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B. 具有保鲜防腐抗氧化作用，可作为食品的漂白剂C. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂D. 明矾可用作净水剂，是因为明矾可杀菌、清毒2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 的电子式：B. 中子数为9的氮原子：C. 的结构示意图：D. 分子的结构式：3. 红褐色的赤铁矿也称为赭石（主要成分为）常用于制作涂料，磁铁矿（主要成分为），常用于制作古代的指南针司南。下列说法错误的是（ ）A. 赤铁矿是混合物
3、B. 与或水在一定条件下反应均可生成C. 枪械表面用处理形成一层致密的保护膜用来防腐D. 取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入溶液，紫色褪去，证明溶液中含有4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下，中含有质子总数比电子总数多个B. 溶液中含有的阴离子总数大于C. 与充分反应，转移的电子总数为D. 正戊烷和异戊烷的混合物中共价健总数为5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲蒸干氯化铵饱和溶液制备晶体B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液C. 用装置丙收集铜粉与稀硝酸反应产生的D. 用图丁所示装置制取少量的气体6. 有机物、的结构简
4、式如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 、的二氯代物均有3种B. 、互为同分异构体C. 中所有原子可能处于同一平面D. 和可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 的溶液：、B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、C. 的溶液：、D. 由水电离出的的溶液中：、8. 常温下，下列叙述错误的是（ ）A. 向稀溶液中加入少量晶体，则溶液中减小B. 浓度均为溶液和溶液等体积混合：C. 溶液中：D. 向盐酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性时，则混合液中9. 下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是（ ）选项操作和现象结论A向的蔗糖溶液中，加适量稀硫酸，水浴加热
5、后，再加入少量银氨溶液，水浴加热，无光亮的银镜产生蔗糖未水解B向某待测液中滴加少量，再加入几滴溶液，溶液变为血红色待测液中一定含C向溶液中加入足量硝酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀非金属性：D向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，先产生黄色沉淀10. 由短周期主族元素形成的三种单质、，且此三种元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁为化合物，为密度最小的气体，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 甲可能为电解质B. 乙的水溶液一定显碱性C. 丁一定为两性物质D. 每个丙分子中含有10个电子11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是
6、（ ）A. 点处表示的不饱和溶液B. 该温度下，C. 升高温度，线位置将发生变化D. 、分别为、的沉淀溶解平衡图像12. 已知反应： ，在起始温度均为、容积均为的密闭容器中发生反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）反应条件反应时间/反应：恒温恒容036055122151反应：绝热恒容0003A. 对于反应，达到平衡时的转化率为B. 达到平衡时，反应和的平衡常数C. 时，向反应的容器中再充入和各，的转化率不变D. 选择高效的催化剂，可以提高的产率13. 碱式硫酸铁是用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。下列叙述错误的是（
7、）A. 沉淀为B. 合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用C. 加入的作用是将溶液中的转化为D. 溶液的越大越好，有利于碱式硫酸铁的生成14. 太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关连接或，可交替得到和。下列说法正确的是（ ）A. 连接时，由电极3移向电极1B. 制时，电极3的反应为C. 制时，连接，电极2的反应为D. 将碱性电解液换成酸性电解液，电池仍能正常运行二、选考题：每小题3分，共6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。请考生任选两道物质结构题（15、16题）或有机题（17、18题）作答；如果多做，则按所做的15、16题计分。15. 、都是第VA族
8、元素。下列说法正确的是（ ）A. 三种元素的氢化物沸点大小顺序为B. 白磷的分子式为，为正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子C. 中，原子的杂化轨道类型为和D. 配合物中，含有的键总数为16. 已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，摩尔质量为。下列说法正确的是（ ）A. 离微粒距离最近且相等的微粒的个数为12个B. 若的坐标为，则的坐标为C. 相邻两微粒最近距离为D. 该晶胞的密度为17. 某有机物的结构简式如图所示（已知羟基连在碳碳双键上不稳定）。下列说法错误的是（ ）A. 该有机物的核磁共振氢谱图中有6组吸收峰B. 该有机物可通过加聚反应形成有机高分子化合物C. 该有机物可与反应D.
9、保持官能团种类和支链数不变，该有机物的同分异构体有4种18. 某有机物主要用于抗癌、抗氧化、抗溃疡等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 的分子式为B. 最多可以与发生加成反应C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子中所有碳原子一定共面三、非选择题：共4小题，共52分。19.（16分）是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：. 的制备：该学习小组按如图装置进行实验（部分夹持装置已省去），反应一段时间后，测得中溶液的；已知：饱和溶液为11。（1）仪器的名称为_，装置中发生反应的离子方程式为_。（2）瓶溶液中（填“”、“”或“”）。（3）装置
10、的作用为_。. 测定的浓度：（4）取瓶溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：。用标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用_作指示剂，当加入最后一滴标准溶液时，其现象为_，重复操作23次，溶液的平均用量为（已知：）。计算瓶溶液中的物质的量浓度为_。（5）若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的的物质的量浓度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20.（14分）的合理利用是减少温室效应的有效途径，也是能源领域的重要发展方向，一定条件下可与反应制备：。请回答下列问题：（1）已知：甲、乙能量变化示意图如下：当 时，热化学方程式的_。（2）在刚性容器中分别按投料浓度比为、
11、制得，已知平衡转化率随温度变化的关系如图1。曲线代表的投料浓度比为_；该反应的平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）。若起始的浓度为、为，则时，该反应的平衡常数_（计算结果保留2位小数）。（3）某温度下，等物质的量的和在刚性容器内发生上述反应，起始总压为，平衡时总压减小了，则的转化率为_。（4）以惰性材料作电极，在酸性电解质溶液中，将转化为丙烯的原理如图2所示。电源的极是_极，生成丙烯的电极反应式是_。21.（10分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）在，将一元酸的溶液和溶液等体积混合（忽略反应后溶液的体积变化），其实验数据如下表：实验编
12、号起始浓度/（）反应后溶液的10.20.220.4实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：_。实验2反应后的溶液中：（填“”、“”或“”）。（2）实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是_，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：_。（3）某温度时，。某溶液含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_（用阴离子符号表示）。22.（12分）某工业废料中含、及少量、，用这些废料制取明矾和粗产品的工艺流程如下：已知：（i）相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：开始沉淀的3.51.66.3
13、6.6完全沉淀的5.42.88.39.2（ii）在碱性条件下开始溶解时的为7.8，完全溶解时的为11。请回答下列问题：（1）“酸浸”时，写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）向“酸浸液”中先加入，再加入。写出加入时参与反应的离子方程式：_，加入的作用是_。（3）滤渣1的成分为_。（4）加入的溶液调进行“沉钴”，应控制溶液的至少为_，“沉钴”后的“滤液”中含有金属元素的离子主要为_。安徽省名校联盟20202021学年第二学期期末考试高二化学参考答案1.【答案】C【解析】A选项中不导电，也不能用作光电池，A错误；B选项中二氧化硫为有毒害物质，不可作为食品的漂白剂，B错误；C选项中还原铁粉可吸
14、收空气中的氧气，可作食品抗氧化剂，C正确；D选项中明矾净水是利用水解生成的胶体具有吸附性，没有杀菌消毒作用，D错误。2.【答案】D【解析】A. 分子中一个原子与3个原子形成3个共用电子对，还有一个孤电子对，应为，A错误；B. 质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为，该氮原子表示为，B错误；C. 的核电荷数为17，核外有18个电子，的结构示意图应为，C错误；D. 分子中一个原子与两个原子都形成碳碳双键，结构式为，D正确。3.【答案】D【解析】A. 纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，所以赤铁矿是混合物，A正确；B. ，B正确；C. 使用亚硝酸钠，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来
15、防止或减缓钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑，俗称“烤蓝”，C正确；D. 在酸性环境中与发生氧化还原反应，可使溶液褪色，D错误。4.【答案】A【解析】A选项中中含有个电子，个质子，但题目中没有给出多少，无法计算，故A错误；B选项中溶液中，发生的第一步水解，会使溶液中阴离子数目增加，故B正确；C选项中与充分反应，过量，完全反应，转移电子总数为，故C正确；D选项中，正戊烷和异戊烷的分子式相同，所含共价键数相同（1分子中都含16个共价键），故正戊烷和异戊烷混合物的总物质的量为，所含共价键总物质的量为，D正确。5.【答案】B【解析】A项，受热易分解，蒸干后得不到晶体，A错误；B项，用装置乙过
16、滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液，B正确；C项，则不能用排空气法收集，C错误；D项，纯碱为粉末状易溶于水的固体，不能用简易启普发生器，D错误。6.【答案】A【解析】A. 分子中二氯代物有6种，分子中二氯代物有3种，A错误；B. 、分子式都是，互为同分异构体，B正确；C. 乙烯和苯都是平面结构，中苯基和乙烯基之间以单键相连，单键可以自由旋转，故分子中所有原子可能共平面，C正确；D. 分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确。7.【答案】C【解析】A. 有强氧化性，可以氧化，不共存；B. 使紫色石蕊试液变红的溶液为
17、酸性溶液，与不共存；C. 溶液为酸性溶液，可以共存；D项，由水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，、不能大量存在。8.【答案】A【解析】A. 向的稀溶液中加入少量晶体，即增大了溶液浓度，浓度越大，水解程度越小，故增大，错误；B. 根据物料守恒可得，正确；C. 根据质子守恒可得溶液中，正确；D. 根据电荷守恒可得中性溶液中，正确。9.【答案】D【解析】A. 检验醛基，应在碱性溶液中进行，该溶液为酸性，没有加碱中和至碱性，不能进行检验，A错误；B. 检验时应该是先向溶液中加入溶液，无明显现象，再滴加少量，溶液变成血红色，说明待测液中一
18、定有，B错误；C. 证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也能使溶液产生白色沉淀，C错误；D. 向浓度均为和的混合溶液中逐滴滴加溶液，若先出现黄色沉淀，说明先生成碘化银沉淀，故，D正确。10.【答案】C【解析】单质为密度最小的气体，则为，根据图式可推出，可能为或，为，甲为或，乙为或，丙为，丁为或。选项A中若甲为则是电解质，若甲为则不是电解质，所以甲可能为电解质，A正确；选项B中乙为或，其水溶液都显碱性，B正确；选项C中为两性物质，为酸性物质，C不正确；选项D中丙为，每个分子中含有10个电子，D正确。11.【答案】A【解析】A. 点处，应
19、该为过饱和溶液，A错误；B. ，B正确；C. 升高温度，增大，直线向右上方移动，C正确；D. 根据图像中所给数据分析，表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为沉淀溶解平衡曲线，表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为沉淀溶解平衡曲线，D正确。12.【答案】B【解析】根据表中所给数据，反应后达到平衡时，、物质的物质的量分别为、和。A. 的转化率为，错误；B. 反应温度不变，反应从产物开始，反应过程吸热，温度降低，使反应正向移动，值增大，正确；C. 反应的，条件改变后，物质的量变为、和，使平衡逆向移动，的转化率减小，错误；D. 催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡的移动。13.【答案】D【解析】A项，酸浸液中
20、有和，加入少量的目的是调节，使溶液中的形成沉淀，A正确；废铁屑扔掉会污染环境、浪费资源，故合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用，B正确；C项，溶液中含，加入的作用是将溶液中的转化为，再水解形成碱式硫酸铁，C正确；D项，溶液的必须控制在一定的范围内，偏小时水解程度较弱，当偏大时，会水解变成氢氧化铁沉淀，得不到碱式硫酸铁，D错误。14.【答案】B【解析】A. 连接，电极1为阴极，电极3为阳极，故由电极1移向电极3，A错误；B. 制时，连接，电极3为阴极，发生的反应为，B正确；C. 生成时，应是在阴极上得到电子变为氢气，因而制时，应连接，电极1的反应式为，C错误；D. 若将碱性电解液换成酸性电解
21、液，电极3将与酸反应掉，电池不能正常运行，D错误。15.【答案】C【解析】A. 分子间存在氢键，沸点最高，错误；B. 白磷分子是由非极性键构成的非极性分子，错误；C. 的中的原子是杂化，中的原子为杂化，正确；D. 中有，含键，与之间存在配位键，也是键，共计键，错误。16.【答案】D【解析】A. 离微粒距离最近且相等的都在体心处，个数为8个，错误；B. 点的坐标应为，错误；C. 相邻两个微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，错误；D. 根据公式知，该晶胞的密度为，正确。17.【答案】D【解析】A. 氢原子种类为，A正确；B. 含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成高分子化合物，B正确；C. 羧基和酚
22、羟基都可以与反应，共消耗，正确；D. 支链为和的有机物还有邻位和间位两种，支链为和的分别有邻、间、对三种同分异构体，共5种，错误。18.【答案】C【解析】A. 的分子式为，A错误；B. 两个苯环与羰基可以与加成，所以可以与加成，B错误；C. 分子中的醇羟基和酚羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，C正确；D. 分子中有单键碳，形成四面体结构，故所有碳原子不一定共面，D错误。19.（每空2分，共16分）【答案】（1）分液漏斗 （2）（3）除去中混有的气体；长颈漏斗可平衡瓶内压强，防止压强过大（4）淀粉溶液（写淀粉给1分）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复原色 0.0500（写0.05
23、给1分） （5）偏低【解析】本题是用浓盐酸和制备，经饱和食盐水净化后与反应制取。（1）仪器的名称为分液漏斗；装置中浓盐酸和制备发生反应的离子方程式为：。（2）瓶中，大于饱和溶液的，说明溶液中剩余，还有生成的和，根据元素守恒得出。（3）装置中的饱和食盐水的作用是除去中混有的气体，长颈漏斗可以平衡瓶内压强，防止压强过大。（4）滴定过程是用标准溶液滴定溶液，因此应该用淀粉溶液作指示剂，终点时完全反应，颜色由蓝色变无色，且半分钟不恢复原色。计算浓度时应该用关系式法：解得：，。（5）滴定结束时俯视滴定管读数，使得读数偏小，故的浓度将偏低。20.（每空2分，共14分）【答案】（1）-175（2） 小于 1
24、.69（3）（4）负 【解析】（1）根据甲、乙能量变化示意图，写出甲的热化学方程式为 ；乙的热化学方程式为 ，结合 ，根据盖斯定律得：。（2）增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，与氢气比越大，则二氧化碳的转化率越小，为；根据图像可知温度越高，平衡转化率越低，可判断该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，值减小，因此小于；的浓度为、为，即投料比为，此时的平衡转化率曲线应该是最下方的曲线，时平衡转化率为，用三段式法可求平衡时各组分浓度：起始： 2 4 0 0变化： 1 3 0.5 1.5平衡： 1 1 0.5 1.5平衡常数。该反应反应物气体
25、体积大于生成物气体体积，可以用加压的方法提高的转化率，也可以增大浓度或分离出或，使平衡向正向移动，提高的转化率。（3）根据题意平衡时总压减小了 ，即气体的物质的量减小了，用三段式求解：起始： 1 1 0 0变化： 平衡： 根据压强之比等于混合气体的总物质的量之比得：，解得，则的转化率为。（4）根据移动方向或是中元素化合价降低可以判断左侧电极为阴极，因此为负极，阴极的电极反应式为。21.（每空2分，共10分）【答案】（1） （2）抑制水解 （3）、【解析】（1）根据实验1等体积、等浓度的和恰好中和后，所得溶液的，则为一元弱酸，所得溶液中水解显碱性，则有；实验2中要使反应后溶液的，所加的浓度必须大
26、于的浓度，则起始，根据物料守恒得反应后混合液中。（2）易水解，为了防止水解，配制溶液时应加入盐酸，抑制的水解；水解显酸性，水解显碱性，两者混合水解相互促进，发生双水解：。（3）根据各物质的溶度积常数可得形成沉淀时各自的浓度分别为、，因此产生沉淀的先后顺序为、。22.（每空2分，共12分）【答案】（1）将工业废料粉碎（或充分搅拌；适当增加硫酸的浓度；提高酸浸温度等）（2） 将溶液中的氧化成（3）（4）11 、【解析】（1）加快反应速率的方法有升温、增大反应物浓度（适当增大硫酸浓度）、增大接触面积（搅拌、粉碎）等。（2）具有还原性，可将还原为：；根据表中各离子沉淀的，与的沉淀重合，因此应该用将氧化成，然后再调将转化为除去。（3）酸浸液中加入，将溶液中氧化成，再调节，故只生成沉淀。（4）“沉钴”为避免沉淀的干扰，应将控制在11以上，保证沉淀中没有，此时溶液中含金属的离子主要有、。
