1、河北省衡水市第二中学20212022学年高二下学期期中考试化学试题(时间75分钟，满分100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上；2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12 O：16Al：27Si：28P：31第卷(选择题，共41分)一、单选题：(共13个小题，每题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 2022年北京冬奥会制服装备公布设计密码：长城灰、霞光红、天霁蓝、瑞雪白。而中国运动员御寒服采用新疆长绒棉为面料，新疆驼绒为内胆，高科技纳米石墨烯为里布，诸多科技悉数亮相，助力“京彩”奥运。下面说
2、法错误的是A. 长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物B. 云蒸霞蔚中所说的霞光是胶体的丁达尔效应C. 驼绒与长绒棉主体化学成分相同，属于有机高分子D. 石墨烯可从石墨中剥离，具有导电性【1题答案】【答案】C2. 下列有关化学用语的说法不正确的是A. OH与都表示羟基B. 如图是干冰晶体的晶胞C. CH4分子的球棍模型D. 次氯酸分子的电子式：【2题答案】【答案】B3. 我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)，下列有关说法错误的是CO2CH3OHHCHO(C6H10O5)n(淀粉)A. 分子中存在1个键1个键B. 和HCHO均为极性分子C. 人工合成淀粉为“碳中和
3、”提供了新途径D. 相同压强下，的沸点比高，因为前者能形成分子间氢键【3题答案】【答案】A4. 下列关于晶体的说法中，正确的是A. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂B. 共价晶体中，共价键的键能越大，熔点越高C. 分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点一定越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定【4题答案】【答案】B5. 下列说法正确的是A. 分子中键一定比键牢固B. 所有共价键都有方向性C. 根据等电子体原理判断，1molNO离子含有键的数目为2NAD. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大【5题答案】【答案】C6. 二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列说法
4、中正确的是A. 和晶体类型相同B中一个Si原子周围有4个O，中一个C原子周围有4个OC. 晶体中Si原子杂化方式为，O原子杂化方式为spD. 晶体中最小环上的原于数为12【6题答案】【答案】D7. 类推思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A. 从CH4、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构B. H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C. 金刚石中CC键的键长为154.45pm，C60中CC键的键长为140145pm，所以C60的熔点高于金刚石D. CO2与SiO2化学式相似，可推测出CO2与SiO
5、2的结构也相似【7题答案】【答案】A8. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A. CCl4和SiCl4的熔点B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D. H2SO3和H2SO4的酸性【8题答案】【答案】B9. 布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是A. 与乙酸互为同系物B. 其苯环上的二氯代物有5种C. 能发生聚合反应D. 能与硝酸发生取代反应【9题答案】【答案】D10. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A乙醇(乙酸)NaOH溶液分液B
6、KBr溶液(KI)氯水、萃取、分液C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤DCO2(SO2)饱和溶液洗气A. AB. BC. CD. D【10题答案】【答案】D11. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是A. 气体X中含有醋酸蒸气B. 该铁华粉中可能含有铁单质C. 向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2+具有还原性D. 产生蓝色沉淀的反应为：K+Fe2+Fe(CN)63=KFeFe(CN)6【11题答案】【答案】C12. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是A. PVC()的单体为氯乙烯B. P
7、C()中所有碳原子均可共面C. ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D. 亚克力()可通过加聚反应制备【12题答案】【答案】B13. 根据如图回答，下列说法不正确的是（）A. 燃料电池中正极反应为O2+4e+4H+2H2OB. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【13题答案】【答案】C二、不定项选择题：(共5个小题，每题3分，部分1分，共15分。)14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 28g晶体硅中含有SiSi键的个数为2NAB. 124g白磷(P4)晶体中含
8、有PP键的个数为4NAC. 12g石墨中含有CC键的个数为4NAD. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(SiO键)【14题答案】【答案】A15. 对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是A. H0，S0B. M、N两点的化学平衡常数：MNC. P、M两点A的转化率：PMD. 保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大【15题答案】【答案】C16. 常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是实验操作和现象结论A测得0.1molL-1NaHSO3溶液
9、的pH约为5Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KwB向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)C用pH计测定饱和NaHCO3溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，前者pH大水解程度：CH3COOHCOD等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HBHAA. AB. BC. CD. D【16题答案】【答案】BC17. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是A. 用甲装置制取乙烯B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制取并收集乙酸乙酯D. 用
10、丁装置验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH【17题答案】【答案】B18. 氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图。下列相关说法正确的是A. 实验室也可以用装置甲制备、B. 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C. 实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的D. 反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体【18题答案】【答案】B第卷(非选择题，共59分)三、非选择题(共59分)19. 根据所学内容填空：（1）有下列物质：HF
11、、，其中属于极性分子的是_(填序号，下同)，既有键又有键的是_。（2）下列分子中，空间构型为正四面体且键角为10928的是_。a b c d e f（3）、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（4）丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_。（5）A族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。的酸性比_(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_。如图所示，每条折线表示周期表AA族中某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_(化学式)。【1923题答案】【答案】（1） . . （2）be（3）（4）、sp（5） . 强 . 三角锥形
12、. 20. H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：（1）C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_。(填序号)。a该氢化物分子中C原子采用杂化 b6个原子不在同一平面上c只含有4个键和1个键 d分子既含有极性键又含有非极性键（2）相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。中的OCO键角_(填“”“”或“=”)中的OSO键角。（3）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为_；其中键与键的个数比为_。【2022题答案】【答案】（1）
13、ad（2） . . 为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂 . （3） . - . 4：321. 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：(1)基态砷原子的核外子排布式为_。(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S+，其原因是_。(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ，其晶胞结构如图所
14、示。磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_gcm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【21题答案】【答案】 . 1s22s22p63s23p63d104s24p3 . ClPS . ClSP . 三角锥形 . sp3 . 氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 . 原子晶体 . (，) . 22. 某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、Si的非金属性强弱。（1）分液漏斗A中应盛
15、放的试剂是_，能证明非金属性SCSi的现象为_；试管C中发生反应的离子方程式为_。用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱ClBrI。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（2）F中反应能证明非金属性ClBr的原因是_(用离子方程式表示)。（3）为证明非金属性BrI，过程的操作是_；现象为_。（4）氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。【2225题答案】【答案】（1） . 稀硫酸 . 锥形瓶B中固体
16、溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀 . （2）（3） . 打开活塞b，将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b，取下试管振荡 . 静置后下层溶液变为紫红色（4） . 增大 . 减弱23. 芳香族化合物E是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成E流程如图：已知：CH3BrCH3MgBrCH3CH2CH2OH回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_。（3）C中官能团的名称是_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有_种，其中苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式为_、_。a属干芳香族化合物，苯环上有两个取代基b能发生银镜反应，也能发生水解反应（6）设计以为原料制取的合成路线_(无机试剂任选)。【2328题答案】【答案】（1）（2）取代反应（3）羧基（4）+H2（5） . 6 . . （6）