1、浏阳一中2012年下期高三第三次月（段）考试题化 学时量：90分钟 分值：100分 命题：李辉明 审题：易湘平可能用到的原子量：Na:23 Fe:56 K:39 N:14 H:1 O:16 S:32第卷 (选择题 共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）ACaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2. 下列对化学用语的理解正确的是（ ）A原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B比例模型可以
2、表示CO2分子或SiO2分子C电子式可以表示羟基或氢氧根离子D离子方程式H+OH=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应3.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据金属是否与电解质溶液发生氧化还原反应将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A B C D4. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
3、（ ）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个5. 足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是 （ ）加一定量水，不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，滴加少量硫酸铜溶液，不用铁片，改用铁粉，加热，加硫酸钠溶液，加硝酸钾溶液，加醋酸钠固体，A、 B、C、 D、6. 下列离子方程式书写正确的是（）
4、A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O7.关于右图装置说法正确的是 （ ） A装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8.下列操作或实验现象预测正确的是(
5、 )A实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba10.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项
6、重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢大功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )A电池工作时，储氢合金作负极B电池充电时，阳极发生氧化反应C电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H-6e-=LaNi5+6H2O11.下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振荡、静置比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反
7、应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响12.下列说法正确的是（ ）A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1
8、， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol-1。13. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y) r(X) r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点D. A和C不可能发生氧化还原反应14. 如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；
9、若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）X：H2S，Y：浓H2SO4X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液X：CO2，Y：Na2SO3溶液X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液A和 B和 C和 D和15.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶
10、液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+16. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动第卷 (填空题 共5
11、2分)二、填空题 （共5个小题 52分）17（8分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 。（3）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。18.（10分) 科学家预言，燃料电池将是21世
12、纪获得电能的重要途径，近几年开发甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如下： 请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极(填“正”或“负”)；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，Pt(b)电极反应式为_ 。(2)电池的总反应方程式为_ 。(3)如果该电池工作时电路中通过6 mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。19. （14分）随着能源与环境问题越来越被人们关注，“碳一化学”（1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。 将CO
13、2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a.b.c.d.在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 （填序号）。 CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amol CO和2amol H2，在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图。该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是 （填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热
14、反应 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1b.2 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) +H2O（g）H2=-23.5kJmol-1c. CO(g) +H2O(g) H2(g)+CO2 (g) H3=-41.3kJmol-1总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2 (g)的 。对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状
15、态的是 （填字母）。a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)b.容器内压强保持不变c.H2O（g）的浓度保持不变d. CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1 以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 。 C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。20（10分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列
16、反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体（2）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。 （3）下列关于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0；反应的图像中，正确的是 。21(12
17、分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；AMg2BFe2CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_ 、_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ； (4)有些同学
18、认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。 a.称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。化学参考答案一、选择题：1-5：DADBD 6-10：DBCDC 11-16：CDD
19、BDC二、17（8分）（1） ， Al3+ Na+ C(NH4+)C(H+)C(OH-) 18. (10分） (1)负；还原；O24H4e=2H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H2O(3) 1 19. （14分）20、（8分）（1）A、C、F （2分） （2）SO22H2O2e- SO42-4 H+。(2分) 取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。 （2分）（3）ABD。（2分）21.(12分）(1)Fe2、Fe3、H(2)B、C(3)过滤、洗涤（2分）4FeCO3O2 2Fe2O34CO2(4)250 mL容量瓶0.9754
