1、云阳中学化学实验强化试题（3月6日）1（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后，写出生成海绵铜的离子方程式 。（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。甲同学选用了装置A，生成氨气的化学方程式为 ；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为 。 （3）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）已知溶液a中含有CO、SO两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为 2（1
2、0分）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gNa2O2粉末。实验开始时，打开KI、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力） （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。 （2）U型管中可观察到的反应现象是 。 （3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。 （4）为了使剩余气体中二
3、氧化碳能反应完，接下来的操作是 。 （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。浓硫酸澄 清石灰水PdCl2溶液Na3(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线多孔塑料板方框内应选用 装置(填右图字母代号)，如何检验所选装置的气密性 。 (2)装置2中所盛试剂为 。ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液(3)检测装
4、置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。4（16分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。（3）已知I2I I
5、3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI
6、溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。5(12分) 某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO3溶液反应制备NaHCO3实验（1） 选取必要的实验装置，正确的连接顺序为_(填序号)（2） 为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案： 甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。 乙方案：将样品溶液与BaCL2 观察现象。 丙方案：测定PH法 丁方案：热重分析法 判定甲方案_(填“可行”或“不可行”)为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCL2溶液等体积混合进行实验，结果如下。 (i)此实验巳
7、可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：_。已知：01 molL-1NaHC03溶液电离出的c(CO)为0.0011 molL-1,Ksp(BaCO3)=5.110-9()产生浑浊的离子方程式为_。使用pH计进行测定的丙方案是_。进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下 的热重曲线如右图。请填空：(i)样品的纯度为_。()升温速率对实验结果_(填“有较 大”、“有较小”或“没有”)影响。1（10分）（1）FeCu2Fe2Cu（2分）（2）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（2分）浓氨水、碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体）（2分）（3）32（2分）
8、（4）取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42。（2分，第一步滴加酸必须过量）2（10分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）（4）将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分） （5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）3（14分，每空2分）（1）C（2分），关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好（2分）（2）B（2分）（3
9、）装置5中出现大量混浊（2分）；排尽装置中的空气（2分）=（4）取最后一次洗涤液加入稀H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净（2分）6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO（2分）4（6分）（1）Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（2分）（2）氧化性（1分） 2ICl22ClI2（2分）（3） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分） I2、I、I3、Cl、K+（可不写H2O、H+、OH）（2分） 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2I I3平衡逆向向移动， I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（2分） 取23 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（1分）【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】（4）I25Cl26H2O 12H+2IO310Cl（2分）（5）溶液先变蓝后褪色（1分）（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）