1、金星高级中学2012届高三第二次月考试题高 三 化 学班级 姓名 成绩 20119（考试时间：90分钟；满分：100分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910111213141516答案1.下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化22010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂
2、，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质3离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 ()4. 下列离子方
3、程式正确的是()A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33HB碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH32H2O=AlO24NH4D淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OH5.在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3DX2是XO4的还原产物6.亚硝酸钠(
4、NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是()A氧化性和还原性B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO328曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺C3H6N6可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子C3N3(OH)3中也含有较
5、高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工业上三聚氰酸C3N3(OH)3是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是()AC3N3(OH)3与HNCO为同系物B反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C反应中NO2是氧化剂D反应中CO2是氧化产物9.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子 NH4、Na、Mg2阴离子 OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙
6、物质可能是()MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D10已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L11. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为
7、18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe312.有一离子反应为aMnO4bIHMn2cI2dIO3H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是()A氧化性MnO4IO3B若cd5，则该反应转移电子数为30eCI2和IO3都是氧化产物Da、b、c、d之间的关系是5a2c6d；b2cd13下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A金属钠在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水 D硝酸中加入铜粉14. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化
8、物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()AAlCl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH15.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。
9、实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是()ANaHCO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNa2CO3溶液16某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(10分)(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H、Mg2、Na、Ag、Cl、OH、HCO3、NO3，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和
10、铝反应后有AlO2生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_；还可能有较大量的离子是_；若溶液和铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_。(2)在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比为2121。向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_ _。充分加热步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；有关反应的离子方程式为_。(3) 已知NaHSO4是一种酸式盐。 NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：_。 2 mol/L的NaHSO4溶液与1 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_，若在反应
11、后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式_。18. (10分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方
12、程式和一个氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。用离子反应方程式证明你的观点：_；_。19. (8分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
13、(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。20. (10分)阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，
14、回答下列问题： (1)H2O2的结构式为_，分子中氧元素的化合价为 _。(2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。双氧水有多种性质：Na2O22HCl=H2O22NaCl，这个反应体现了双氧水的_性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的_性。将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的_性。(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_ _。(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_(填写字母序号)。AMnO2 B. H2SCCH3COOH D. NaHCO3(5)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。实验室用H2O2
15、制O2的化学方程式为：_ _。已知下列反应在一定条件下可以发生：aH2O22Fe22H=2Fe32H2O；bH2O22Fe3=2Fe2O22H；在以上反应中Fe2实际上起着_作用，总反应式为_ _。21. (14分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _。
16、(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ _。(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式：_。(4)B与A的差值为_mol。(5)B点对应沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。金星高级中学2012届高三第二次月考试题答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910111213141516答案DCADBADCCDCBABAAD17 (1) OH、Na(1分，少写不得分)Cl、NO3(1分)OH、NO3、HCO3、Ag(1分)(2) HCO3H2OH2CO3
17、OH(1分) 放出气体，溶液变浑浊，红色加深(1分)Mg22HCO3Mg(OH)22CO2(1分)(3) HHCO3=H2OCO2(1分) 2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO4(2分)SO42Ba2=BaSO4(1分)18. (1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体 Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2分)(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(1分) 有无电子转移(1分) CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)(1分) Na2O2SO2=Na2SO4(2分)(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(1分) HOH=H2O(
18、1分) 2HFe=Fe2H2(或其他合理答案)(1分)19. (1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8(3分)(2)K2Cr2O7 C(各1分) (3)C(1分) (4)4.48 L(2分)20. (1)HOOH(1分) 1价(1分)(2)酸 氧化(漂白) 还原(每空1分)(3)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不污染环境(1分)(4)D(1分)(5)2H2O22H2OO2(1分)催化剂(或催化)(1分) 2H2O22H2OO2(1分)21. (1)HOH=H2O(2分) (2)NH4OH=NH3H2O(2分)(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(2分) (4)0.004(2分) (5)0.016 17(6分)