1、高考真题提能训1.2013天津高考下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1价递增到7价C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A解析：本题考查元素性质的递变规律。A族中的氢元素与A族元素形成共价化合物，而A族中的金属元素与A族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中的F元素无正化合价，B项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性越强，氢化物的水溶液酸性越强，阴离子水解程度越小，C项错误；同周期元素自左到右，金属性逐渐减弱，化合
2、价越来越高，但失电子能力越来越弱，D项错误。22013江苏高考短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D解析：本题考查元素推断与性质。地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，故X为H元素，W为Na元素，则Y为N元素。原子半径r(Na)r(
3、N)r(O)，A错；O2与Na都是10电子粒子，电子层结构相同，B错；因非金属性ON，故热稳定性H2ONH3，C错；只含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物如HNO3，也可以是离子化合物如NH4NO3，D正确。32013广东高考元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ答案：BD解析：该题考查了元素周期表的结构、元素推断、元素及其化合物性质的判断等知识。根据R单质与H2在暗处即可剧烈化合并爆炸可推知R为F元素，T为Cl元素，Q为Br元素，X
4、为S元素，Z为Ar元素。根据元素周期律，同一周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，A项错误；F元素与Br元素的电子数相差26，B项正确；同一主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C项错误，D项正确。42013浙江高考短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案：A解析：本题考查元素推断及C、O、Si、S、Cl
5、元素化合物的性质。由X元素的信息可知，其原子核外电子排布为K层2个，L层4个，为C元素，再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，Na与S可形成Na2S2多硫化物，正确；B项，Si与O形成的SiO2为原子晶体，为非电解质，熔融时不能导电，错误；C项，S的非金属性比Cl弱，故S得电子能力比Cl弱，错误；D项，O元素存在O2、O3等同素异形体，错误。5. 2012四川高考已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下
6、列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案：A解析： 结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为WXYZ，则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物，如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或
7、Al2O3，D项错误。6. 2013天津高考X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子
8、方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。答案：(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=O Na2NaNaAlO2AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32CO32H2OHCO3OHc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)解析：本题考查元素推断与元素性质等元素周期律知识。
9、最高正化合价与最低负化合价之和等于0的元素只能为H元素和C元素，故X为H元素，Y为C元素，Q与X同主族，故Q为Na元素，地壳中含量最高的非金属元素是O元素，含量最高的金属元素是Al元素。(2)由C、H两种元素组成的化合物为烃，分子中既含有极性键又含有非极性键的相对分子质量最小的烃为乙炔。(3)题中五种元素能形成的溶于水后显酸性的气体为CO2，淡黄色固体为Na2O2。两性不溶物为Al(OH)3，则A为NaAlO2。A由三种元素组成，B由四种元素组成，A与CO2反应生成B，故A为Na2CO3，B为NaHCO3，A溶液因CO32的水解而显碱性；由于CO32的水解程度大于HCO3的水解程度，则溶液中c
10、(CO32)c(HCO3)，且溶液显碱性，由此可写出溶液中离子浓度的大小关系；混合溶液中加入盐酸时，先将Na2CO3转变成NaHCO3，再将NaHCO3转变成H2CO3，在中性时溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3。72012天津高考X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水
11、消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热Ha kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。(5)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2ZFeG2Fe2ZG放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为_。答案：(1)第二周期第A族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2ClO2O3(写两种) (4)H2S(g)O2(g)=H2O(l)SO2(g)Ha kJmol1 (5)NaHNaHH2O=NaOHH2 (6)Fe22e
12、=Fe钠 Al2O3 解析：五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，可判断X为氢，Z为钠；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，可判断Y为氧，M为硫，则G为氯。 (1)Y(氧)在周期表中第二周期第A族。 (2)上述元素中非金属性最强的为Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。 (3)氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒的是Cl2、O3、ClO2等。 (4)H2S(g)O2(g)=H2O(l)SO2(g) Ha kJmol1。 (5)NaH的电子式NaH，与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2。 (6)对充电电池反应2NaFeCl2Fe2NaCl，放电时，正极发生还原反应：Fe22e=Fe，充电时，接电源负极的阴极发生还原反应：2Na2e=2Na，所以钠电极接电源负极，在该电池中Al2O3为导电介质。