1、第二讲元素周期表元素周期律1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。元素周期表知识梳理1原子序数原子序数核电荷数核外电子数质子数。2编排原则周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左右：原子序数递增；族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上下：电子层数递增。3结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期周期序数一二三四五六七元素种数288181832320族元素原子序数2
2、1018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617副族族序AAAAAAA列序345671112族族序BBBBBBB第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第六周期中，
3、57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()(2)A族全部是金属元素。()(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。()(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。()(5)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素。()(6)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0
4、族元素氦。()(7)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种数。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113118号元素的位置。答案：3(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n可能的关系为_
5、。解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32，同一主族中乙的原子序数可能是x2、x8、x18、x32。(2)对于第二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。答案：(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm291元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七刚填满。纵行称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族
6、，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明：指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。2元素周期表结构的几点注意(1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。(2)在描述元素在族时，不要写成B。(3)元素周期表中，族序数、是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(A)在副族(B)之前，第二次分界时副族(B)在主族(A)之前。(4)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。(2017高考全国卷，12，6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元
7、素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX解析根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3O2，D项正确
8、。答案D(2015高考山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：选C。设元素Y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A.原子半径：ZYX，错误；B.气态氢化物的稳定性：XZ，错误；C.O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Yr(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)，最低负化合价(8主族序数
9、)相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱4.元素金属性和非金属性强弱的比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的
10、碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y比X的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强5.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质例如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH
11、)2，则Ca(OH)2Al(OH)3(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)同周期元素，从左到右，原子半径
12、逐渐减小，离子半径也逐渐减小。()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7。()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()(6)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主
13、要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RY XB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：Z T解析：选B。由主要化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，O2的半径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，O2与H2化合比S与H2化合容易，
14、D选项错误。1“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。(2017高考全国卷，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的
15、热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；钠离子(Na)和氧离子(O2)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。答案C(1)将盐酸加入亚硫酸钠溶液中产生刺激性气味的气体，说明盐酸酸性强于亚硫酸，能否证明氯元素的非
16、金属性强于硫？说明理由。(2)在比较硫和碳元素的非金属性强弱时，设计实验如下：向Na2CO3溶液中通入SO2，产生的气体通过足量的KMnO4溶液后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素？说明理由。答案：(1)不能。盐酸是无氧酸，并非氯元素的最高价氧化物对应的水化物，亚硫酸也并非是硫的最高价氧化物对应的水化物。(2)不能。应用两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，SO2通入Na2CO3溶液虽然生成了CO2，但SO2不是S的最高价氧化物。 题组一元素在周期表中的位置确定1X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半
17、径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYBXYZCZYX DXZY解析：选A。根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。2Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大；W与Q按14形成的化合物A是一种重要能源；W与Y，X与Y组成的化合物是大气污染物；Y与Z按11形成的离子化合物B，其摩尔质量为78 gmol1。Q、W、X、Y、Z的元素符号分别为_、_、_、_、_，W在元素周期表中的位置是_。解析：由“W与Q按14形成的化合物A是一种重要能源”可知W、Q分别是C、H；由大气污染物(C
18、O、NOx、SO2)可知Y为O，X为N；由离子化合物B及其摩尔质量数值可知B为Na2O2，所以Z为Na。答案：HCNONa第二周期第A族 题组二元素性质的比较与判断3(2017高考天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：选C。非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成
19、离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。4已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D解析：选B。由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在
20、周期表中的位置关系：。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3DBA2，C错误；还原性应为C3D，D错误。5下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是()AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B常温时，M能从水中置换出氢，而N不能C1 mol M从酸中置换H生成的H2比1 mol N从酸中置换H生成的H2多DM的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强解析：选B。最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N
21、不能，说明金属M的活泼性比N强，B项正确；由元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应水化物，D项错误。6下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2解析：元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题
22、意，其他均符合题意。答案： 题组三元素“位构性”的综合应用7如图是部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A简单离子的半径：RXYZBY和R的简单氢化物的热稳定性：HYcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。原子
23、半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。1对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。2判断元素非金属性或金属性的强弱，应依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。3根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。4“三看”法
24、快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 课后达标训练一、选择题1下列对现行元素周期表的说法中正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都是同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同解析：选D。元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺序排列而成的，A错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第A族，B错误；
25、对于副族元素和第族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C错误；同周期元素具有相同的电子层数，D正确。2元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化解析：选A。A项，由原子的核外电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，正确；B项，由原子的核外电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是
26、唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，错误；C项，化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，错误；D项，元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是核外电子排布周期性变化的结果，错误。3(2015高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：选D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：SP，所以H2SO4的酸
27、性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比 Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。4X、Y为周期表A族的两种元素，下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是()AX元素的电子层数比Y的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从HX的溶液中置换出来解析：选C。A项，X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错
28、误；B项，X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，属于物理性质，与得失电子能力无关，错误；C项，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，正确；D项，Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来，Y的非金属性强，得电子能力强，错误。5(2018泰安模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小：AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性：ACD氢化物的稳定性：DE解析：选B。由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍
29、，D为硫，E为氧。6已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：Xbdc，所以氢化物的稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW。7可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是()锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中显1价“类钫”单质的密度
30、大于1 gcm3“类钫”的单质有较高的熔点ABC D解析：选A。金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，错误；锂的氧化物是碱性氧化物，所以锂的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，正确；锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，错误；“类钫”属于碱金属元素，碱金属单质都具有强的还原性，正确；碱金属元素最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显1价，正确；碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于1
31、 gcm3，正确；碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，错误。8(2016高考全国卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ解析：选B。根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na，结合题给条件推出W为O(或N)，Y为S(或P)，Z为Cl。Cl具有3个电子层，Na、O2(或N3)只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na
32、、O2(或N3)的半径，Na、O2(或N3)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为ClO2(或N3)Na，故A项错误。非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故D项错误。9(2018荆门模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱解析：选
33、B。A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即可判断出酸性：H2CO3H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出铁、铜的金属性强弱。10元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说
34、法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2解析：选C。A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：FCl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电
35、荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2Y2，正确。二、非选择题11下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0一A二EFHJ三BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_。解析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl
36、，J为Ne。答案：(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na12已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式：_。
37、该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。解析：根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)N 元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。(2)C、D的简单离子核外有两个电子层；E、F的简单离子核外有三个电子层；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不同的离子来说，核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单离子的半径由小到大的顺序是Na O2ClS2。(3)工业上常用A、B组成的物质X(NH3)来检验F的单质Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是
38、3Cl28NH3=6NH4ClN2，该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为23。答案：(1)第二周期第A族HClO4(2)NaO2ClSi，则A中加_、B中加Na2CO3固体、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。解析：(4)由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4固体与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入稀硫酸，装置B、C中加入相应的盐。答案：.(1)钾铝(2)不合理。用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价
39、氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物.(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4固体Na2S溶液S2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀产生14(2016高考天津卷)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)碳与镁形成的
40、1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。解析：(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第A族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半
41、径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2SO2=2S2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，c项正确。(4)碳氢质量比为91，则C、H原子个数比为34，该烃的分子式为C3H4(丙炔)，结构简式为HCCCH3，据此可写出其电子式。根据“1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃”，可推断出Q的化学式为Mg2C3。(5)根据题意可知，生成的两种气体是NO和NO2。根据Na元素守恒可知，生成的NaNO3为2.2 mol。设生成NO和NO2的物质的量分别是x mol、y mol，由氮原子守恒得xy2.2；由得失电子守恒得3xy4。联立解得x0.9、y1.3。再由得失电子守恒得n(Cu)20.9 mol31.3 mol1，解得n(Cu)2 mol，所以生成的硫酸铜为2 mol。答案：(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac(4) Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(5)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol
