1、咸阳市礼泉县20222023学年高二上学期中期学科素养评价化学试题注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127第卷 (选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一
2、个选项是符合题意的)1. 下列措施有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A. 石油裂化B. 可燃冰作燃料C. 燃煤脱硫D. 太阳能发电2. 中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法错误的是A. “烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行B “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D. “洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应3. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图1所示：下列说法正确的是A. 过程中实现了光能转化化学能B. 过程、均吸收能量C. 反应的能量变化如图2所示D. 氢气是不可再生能源4. 在2
3、A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是A. v(A)=1.5mol/(Ls)B. v(B)=0.05 mol/(Ls)C v(C)=1.8mol/(Lmin)D. v(D)=2.0mol/(Lmin)5. 下列关于反应能量的说法正确的是A. 相同条件下， ； ，则B. 由C(石墨)(金刚石) kJmol可知：金刚石比石墨稳定C. 的燃烧热为1090 kJmol，则燃烧的热化学方程式可表示为 kJmolD. 已知 kJmol，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量
4、变化。下列判断正确的是A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C. 实验(c)的设计存在缺陷D. 若用NaOH固体测定中和热，则测得中和热的偏高7. 下列说法不正确的是A. 能发生有效碰撞的分子叫活化分子B. 升温，活化分子百分数增大，反应速率增大C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大D. 催化剂能增大活化分子百分数，速率增大8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L 中含有的氯原子数目为B. 标准状况下，11.2 L 与足量水反应，转移的电子数小于C. 0.1 mol
5、 与0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，其分子数小于D. 1 mol 气体中所含分子数目为9. 反应：的平衡常数为；反应：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A. B. C. D. 10. 2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应 kJmol，下列说法正确的是A. 高温条件有利于反应的自发进行B. 升高温度，反应的化学平衡常数K增大C. 增大压强，的转化率减小D. 若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol 被氧化11. 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷(CH4)异辛烷(C8H18)
6、乙醇(C2H6O)H(kJ/mol)-283.0-891.0-5461.0-1366.8使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A. 一氧化碳B. 甲烷C. 异辛烷D. 乙醇12. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A. 12 s时，B的转化率为40%B. 02 s内，D的平均反应速率为0.2 molLsC. 化学计量系数之比，且D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率13. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H
7、，一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2体系能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是A. H1H2B. 步骤反应S0C. 二氧化碳加氢制甲醇总反应速率取决于步骤D. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=14. 下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应B. II是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象纵坐标为C的物质的量分数，压强D.
8、 d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图象15. 在2L的密闭容器中，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A. 反应的B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数C. 图中Y点v(正)v(逆)D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率16. 一种以黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的简要流程图如下(图中标注的热量表示各阶段1 mol含硫物质完全反应时放出的热量。已知：催化氧化阶段的反应是可逆反应)：下列说法不正确的是A. 将黄铁矿粉碎可
9、以加快煅烧速率和提高原料的利用率B. 催化氧化阶段，加入合适的催化剂可以提高的生产速率C. kJmolD. 生成1 mol ，上述流程放出的总热量为843.2 kJ第卷 (非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17. 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类生活中。已知25、100 kPa时：.1mol葡萄糖C6H12O6(s)完全燃烧生成和，放出2804 kJ热量。. kJmol。（1）25时，与经光合作用生成葡萄糖C6H12O6(s)和的热化学方程式为_。（2）25、100 kPa时，已知、(CO中的化学键)的键能分别为495 kJmol、799 kJmol，分子中碳
10、氧键的键能为_kJmol。（3）如图是1 mol 和1 mol 反应生成1 mol和1 mol 过程中的能量变化示意图。请写出该反应的热化学方程式_。若在该反应体系中加入催化剂，对反应热_(填“有”或“没有”)影响。18. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。（1）水煤气变换的_0(填“”、“d.在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响（3）已知 。相同时间测得的转化率随反应温度变化情况如图2所示，后的转化率降低的可能原因
11、是_。在上图中画出并标注，其他条件不变，增大压强的情况下，的转化率随温度变化图。_20. 某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：实验编号硫酸浓度/(molL)硫酸体积/mL铁的状态温度/K11.0040块状29322.0040块状29332.0040粉末29342.0040块状313回答下列问题：（1）若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_（2）实验1和2是探究_对该反应速率的影响；实验_和_是探究温度对该反应速率的影响。（3）根据实验测得在不同时间(t)产生氢气体积
12、(V)的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是_。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化情况如图乙所示，其中速率变化的主要原因是_。（4）若上述实验所用硫酸体积均为250 mL，实验3进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气，该时间段内_molLmin(反应后溶液体积不变)。（5）如果实验4的反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_(填字母)。a.加蒸馏水 b.减小压强 c.加固体（6）进行实验3时，若将稀硫酸改为40 mL 4.0 molL盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的
13、原因是_(忽略温度对反应速率的影响)。21. 、是空气的主要污染物，有效去除大气中的、可以保护大气环境。回答下列问题：.二氧化硫在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出和反应生成与的热化学方程式：_。（2）若当、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，平衡转化率随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550时的_，判断的依据是_。（3）若将物质的量之比为2：1的和通入反应器发生反应，在恒温T、恒压p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则的分压为_，平衡
14、常数_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。.一定温度下，在容积恒定为1 L的密闭容器中，加入0.30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡： ，已知在此条件下NO与的消耗速率与各自的浓度有如下关系：，其中、表示速率常数。（4）在温度下， Lmolmin， Lmolmin，则该温度下反应的平衡常数的值为_。（5）在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则_(填“”、“=”或“”)。咸阳市礼泉县20222023学年高二上学期中期学科素养评价化学答案第卷 (选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】D第卷 (非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)【17题答案】【答案】（1） kJmol （2）664.75 （3） . kJmol . 没有【18题答案】【答案】（1） .