1、2016届高三第二次月考化学试卷第卷：选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）1用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为 （ ） A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对2下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明。B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸3、以下实验装置一般能用于分离物质的是A BC D4下列物质分类的正确组合是 碱
2、酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D6不能用胶体有关知识解释的现象是 A将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 B钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D在河水与海水的
3、交界处，易形成三角洲7下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 8用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO2分子数为8NAB18g水中所含电子个数为10 NAC46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3 NA D1L2molL1的Mg（NO3）2溶液中含NO3个数为4 NA9欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.
4、2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D100.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比 A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：311用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0molL1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器A玻璃棒B胶头滴管C托盘天平D容量瓶12由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71g，原金属混合物可能是A铝和铁B铝和镁C钠和钾D锌和铜13下列反应对应的离子方程式中正确的是AFeC
5、l3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ 2Fe2+BNH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4+OH NH3H2OC钠与水反应：NaH2ONaOHH2D氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32+H2O SO42+2H2Cl14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、K+、NO3-、OH- BNa+、Ba2+、Cl-、CO32-CH+、Zn2+、Cl-、SO42-DK+、Mg2+、NO3-、OH-15NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是A跟水反应时，水作氧化剂BNaH中阳离子半径大于阴离子半径C跟液氨反应时，生
6、成氢气外，还生成铵盐D与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快16已知在酸性介质中下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO如果分别用等物质的量的物质去氧化KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4CCl2DHNO3第卷非选择题（共52分）17（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤(1)分离粗盐中混有的泥沙_；(2)分离碘和水的混合物_；(3)分离水和汽油的混合物_；(4)分离酒精和水的混合物_。18、（10分）欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列
7、有关问题。（1）写出右下图仪器A的名称_，使用此仪器A前应检查它是否_。（2）称取NaOH固体前，应先在托盘天平的盘上放一个称量其质量，然后称取gNaOH。（3）转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿_注入仪器A中。当A中的液面接近刻度12cm处，改用加水至标线。（4）若出现下列操作时，对所配溶液将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）(a)若称量前NaOH已部分潮解_；(b)不将洗涤液转移入仪器A就定容_；(c)定容时，仰视仪器A刻度线_19（8分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3
8、、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是（填化学式）：A；B；C。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“非”）。 （3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： （4）写出这种新物质与过量澄清石灰水反应的离子方程式： 20（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸
9、；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A ；B ；C ；D 21、（10）已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+I2 Cu+， 还原性CuI- Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是 ； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“”、“”、“=”）I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_（填“高”、“低”、“相等”）；（4）
10、CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)HgCu2HgI4(亮黄色)2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_。a该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b该反应的氧化剂为CuIcCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 22、（12分）完成下列内容：（1）AsH3是一种很强的还原剂。室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3写出该反应的化学方程式：。（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态。写出该反应的化学方程式：。（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：。（4）配平：( )Cu2S+ ( )HNO3= ( )Cu(NO3) 2+ ( )NO+ ( )H2SO4+ ( )H2O
