1、高考真题提能训 1. 2013上海高考部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K11.77104Ki4.91010Ki14.3107 Ki25.61011下列选项错误的是()A. 2CNH2OCO2=2HCNCO32B. 2HCOOHCO32=2HCOOH2OCO2C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案：AD解析：本题考查弱电解质的电离。根据电离平衡常数可知酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3，故NaCN溶液中通入CO2后，只能生成HCO3，
2、A错；因酸性HCOOHH2CO3HCO3，故甲酸滴入Na2CO3溶液中能产生CO2，B正确；pH相等的HCOOH、HCN溶液中HCN浓度大，等体积时消耗的NaOH多，C正确；根据电荷守恒式可知，两种溶液中离子数目相等，D错。2. 2013安徽高考已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3H2OH2SO3OH HSO3HSO32 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)=c(HSO3)c(OH)c(SO32)C加入少量NaOH溶
3、液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO32)c(H)c(OH)答案：C解析：本题考查外界条件对电离平衡的影响。加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO3)减小，A错；根据电荷守恒式可知B错；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时有c(Na)2c(SO32)c(H)c(OH)，D错。3. 2011课标全国卷将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H)B. Ka(HF)C. D. 答案：D解析：HF溶液加水稀释，
4、平衡向右移动，所以增大。选项D正确。4. 2011山东高考室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案：B解析：醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H)、c(CH3COO)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka在一定温度下为一常数，把在该温度下的Kwc(H)c(OH)代入Ka得：，Ka、Kw在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，p
5、Hc(F) B. c(H)c(HF)C. c(OH)c(HF) D. c(HF)c(F)答案：BC解析：由0.1 molL1 HF溶液的pH2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c (H)0.01 molL1，同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH，故c(HF)c(H)c(F)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)c(OH)，故C项错误。6. 2011福建高考常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度答案：B解析：A项，醋酸是弱酸，弱
6、酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 molL1的盐酸，溶液中的H主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H浓度大于0.1 molL1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H浓度下降，pH增大。72010全国卷相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()答案：C解析：相同体积，相同pH的一元强酸和一元中强酸比较，一元中强酸的浓度较大，在与足量锌粉反应时初始速率相同，但一元中强酸中存在电离平衡，综上所述反应一段时间后与足量锌粉的反应速率较快，最终产生H2的体积较大，故选C。评析：本题考查弱电解质电离平衡的相关知识，难度适中，正确识图是得分的关键。