1、含硫化合物的性质探究含硫化合物的性质探究往往与制备实验结合在一起。以下是二氧化硫的实验室制备与探究流程:发生装置(原理)性质探究尾气处理Na2SO3固体与70%左右的浓硫酸反应:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性,离子反应方程式为2Mn+5SO2+2H2O2Mn2+5S+4H+。Na2S溶液中产生淡黄色浑浊,证明SO2具有氧化性,反应方程式为3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S。品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性,但褪色后的液体加热后又会恢复红色。用NaOH溶液吸收尾气【典例】(2020福州模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其
2、部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是()A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OBaSO3+2HClD.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好【思维建模】含硫化合物的性质探究一般包括以下几个流程装置,做题时根据物质的性质有效分割,思路清晰。发生装置净化装置收集装置性质验证
3、装置尾气处理装置【解析】选D。A项,氯水中存在次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫的漂白性,故A错误;B项,二氧化硫易溶于水,比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸,故B错误;C项,C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,错误;D项,检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现一段水柱,说明该装置A、B部分气密性良好,故D正确。【延伸探究】(1)本实验中FeCl3溶液的作用是什么?如何书写该反应的化学方程式?提示:本实验中FeCl3溶液作氧化剂,SO2+2H2O+
4、2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2。(2)SO2通入BaCl2溶液中能发生化学反应吗?有哪些方法可以使SO2通入BaCl2溶液中时产生白色沉淀?提示:SO2与BaCl2溶液不反应,若要产生沉淀,可以滴加氧化性(如硝酸)物质或碱性物质(NaOH溶液等),还可以通入氧化性(O2、Cl2等)气体或碱性气体(NH3)。如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝B.品红溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪去【解析】选A。SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A错误。SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确。SO2有还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正确。SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使红色变浅或褪去,D正确。
