1、 莆田六中2018-2019高三化学9月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是() A纯碱、烧碱和氨水都属于碱 B碱石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 CCaO、K2O、Na2O2都是碱性氧化物 DAl2O3、Na、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质2. 如右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是() A 雾能产生丁达尔效应,凡是
2、直径在在1-100nm 之间的粒子都属于胶体 B SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现漂白性 C苯，二甲苯，硝基苯都是芳香烃 D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3下列过程属于化学变化的是() 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色用福尔马林浸制标本 石油裂解 同素异形体之间的互变 用汽油清除衣服上的油漆 核裂变 煤的干馏蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦 A只有 B只有 C只有 D全部4. 下列图示中实验基本操作正确的是( ) A B C D A除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液5.相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的
3、是() A若分子数相等，则体积相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若质量相等，则质子数相等 D若体积相等，则质量数相等6 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是() 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个 0.1molL-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 常温下，100mL 1molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转
4、移电子数为NA个 0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L A B C D7. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A. 猪油、麻和 蚕丝 ，纸张 都是天然高分子化合物 B.检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水 C.糖类一定能发生银镜反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8.98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制0.5 molL1的稀硫酸240 mL，现给出下 仪器：50 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平 250 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒
5、。配置过程一定需要使用的仪器是() A B C D9. 对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是() A.用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1 B.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1 C.将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% D.将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%10下列关于有机物的说法正确的是（ ）A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B用水可以分离苯和溴苯的混合物C聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl,该单体的某些化学性质与乙烯相似D 与H2加成反应生成异戊
6、烷的物质一定是烯烃11. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，足量CuSO4溶液铜X 下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B产生1molH2转移电子2molC硼元素被氧化，氢元素被还原 D氧化产物和还原产物物质的量之比为1112. 如图所示进行电化学实验，电极材料为铜和另一电极X，则以下说法中错误的是（ ） A.铜电极上既可能发生反应:Cu-2e- =Cu2+,又可能发生 Cu2+2e- =Cu B.该装置既可实现化学能转化成电能,又能实现电能转化成化学能 C.X电极上既可能产生H2,又可能产生O2 D
7、.该装置既可做电镀铜的实验,又可以研究精炼铜的原理13萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A. a和b都属于芳香族化合物 B. b的一氯代物有5种 C. a、b和c均能和氢气在一定条件下发生加成反应 D. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 14实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是() A操作是过滤，将固体分离除去 B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D操作总共需两次过滤15ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最
8、近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：下列有关该反应的叙述中正确的是 ()A该反应是置换反应B该反应的化学方程式为Cl2NaClO2=ClO2NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D氧化性： Cl2 ClO216常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 molL1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是AN点：c(Na+)c(Y)c(HY) BM点：c(X)c(Na+)C滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HXHYD滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HXHY二. 非选择题
9、(共52分) ：本题共4小题，包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，考生都必须做答。第20题第21题为选考题，其中20为物质结构与性质； 21为有机化学基础。(一) 必考题(37分)17(12分）.欲配制0.18 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_ molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。
10、例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)写出上述反应的化学方程式 (2) NaH2PO2 为 （填“正盐”或“酸式盐”），(3)已知NaH2PO2水溶液pH7，次磷酸的电离方程式为_；NaH2PO2水溶液pH7的原因： 。 （4）H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为： （填化学式）。18.（14分）为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案沉淀分析法，甲组
11、同学按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）洗涤沉淀B的操作是 。（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为_。方案：气体分析法，乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：（4）该实验中装置B盛放的物质是 。（5）D装置的作用是 。（6）为减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是 。（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用 （以下选项中选择）使测量误差较小。a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液 c饱和氢氧化钠溶液d饱
12、和硫酸铜溶液（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是 。19（11分）高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤中NaClO作_（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。（2）步骤脱除的盐除NaNO3 外，还有 （填化学式）。（3）步骤是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4 _（填“”或“ （1分） （4）86.36% （2分）（5）2/15 NA 或2.41023（2分） ， 生成的Fe(OH)3胶体粒子可吸附水中悬浮杂质（1分） （6） 其他条件不变时， pH越小，温度越高，K2FeO4越不稳定（1分） （7）104a/b（2分）（二）选考题(14分)20化学选修3：物质结构与性质（14分）（1）C（1分）（2）3s23p6（1分）N （1分）sp2 、sp2 （各1分，共2分）N、C、H（2分）b、d（2分）若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体。（2分）非极性（1分）（3）（2分）21化学选修5：有机化学基础 （14分）（1）C5H10O5 （1分）5（2分）（2分）8（2分）（2）羟基；加成反应 （各1分，共2分）HO(CH2)7CHCH(CH2)2CH3 +CH3COClCH3COO(CH2)7CHCH(CH2)2CH3+HCl（2分） （各1分，共3分）
