1、2017年下学期高二年级二、五、六中期中联考化学试卷审题人：李 帅时量：90分钟分值：100分第I卷选择题（44分）一、选择题（22x2=44分）（每题只有1个正确答案）1现在探索、开发的新能源有：( )等核能柴草煤炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气A、 B、 C、 D 、2我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是A大力发展氢能源B充分利用太阳能 C使用含碳能源 D提高能源利用率3在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生
2、成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol固态碳和1mol蒸气水反应生成CO气体和氢气，并吸收131.3kJ热量C固态碳和水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应速率不改变 C.正反应
3、为吸热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6.下列反应属于吸热反应的是（）A炭燃烧生成一氧化碳BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2D中和反应7.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H=-92.0kJ
4、/mol，计算氮氮三键的键能为 A、431kJ/mol B、946kJ/mol C、649kJ/mol D、869kJ/mol9、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A、单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化10、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol1111、反应A（g）+3B（g）2C（g）H 0，反
5、应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动12、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol13、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(
6、s);H= 351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H= 90.8 kJmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为A. H=+260.7 kJmol-1B. H= 260.7 kJmol-1C. H= 444.2 kJmol-1 D. H=+444.2 kJmol-114、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A、H2(g)I2(g) 2HI(g) B、3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D、C(s)CO2(g) 2CO(g)15、 100mL 6mol/L H2
7、SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的ANa2SO4(s)BNaOH (s) CK2SO4溶液 D(NH4)2SO4(s)16、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是 A、p1p2,a+bc+d,T1T2, 正向吸热 B、p1c+d,T1T2, 正向吸热C. p1p2,a+bT2,正向吸热 D. 以上答案均不对17、.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ON+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()。A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3
8、D.加入少量NaOH18、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利 D、室温比500左右更有利于合成氨的反应19、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是A等于25% B大于25% C小于25% D等于12.5% 20、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的C
9、O气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）21、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、
10、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.15mol/LCSO2，SO3均为0.25mol/L DSO3为0.4mol/L22、在密闭容器中，对于反应2SO2 + O2 2SO3（气），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（）A10 mol和10% B20mol和20% C20 mol 和40% D30
11、mol 和 80%第II卷非选择题（56分）二、填空题（50分）23(10分)（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_热量，H0；（2）写出下列物质在水中电离的方程式：硫酸，氢氧化铁_；碳酸氢钾_。24、（6分）下列物质：碳酸；氯化铵固体；铜；石墨；熔融NaOH；稀硫酸；酒精；稀氨水乙酸属于强电解质的是属于弱电解质的是能导电的单质是。25、（8分）反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。
12、26、(6分)某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：该反应的化学方程式是_。反应起始至t1min，Y的平均反应速率是_。 X的物质的转化率是_。27、（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)= 6 mol，则a的值为。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的
13、物质的量为。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）=。（4）原混合气体中，a：b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=28.（8分）如上图所示25时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 molL-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体
14、搅拌并使其溶解后。回答下列问题： (1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)_。(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) N2O4(g) H0,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_；(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为_。(4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01105Pa，当可逆反应：N2O4(g)2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为： _。(精确到小数点后两位)三、
15、计算题（6分，无解题过程不计分）29、在密闭容器中，投入一定量的SO3加热到某温度时，可进行如下反应：2SO3 2SO2+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：C（SO3）=0.06mol/L, C（SO2）=0.24mol/L 试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时SO3的浓度。（3） SO3的转化率。2017年下学期高二年级二、五、六中期中联考化学参考答案一、选择题 (共44分)题号1234567891011答案ACBCCBBBDBC题号1213141516171819202122答案BBACABBBDBB二、填空题(50分，每空2分)23、（1） 放出 或 小于 （2） H2SO4
16、 = 2H+ + SO42- Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- KHCO3 =K+ + HCO3- (以上有错就不计分)24、 (以上有错就不计分，即错选、漏选都不计分)25、（1） 吸 （2） 气 （3） 气 气 26、（1） 2X 3Y + Z （2） 0.6/t1 mol/(l.min) (单位不写可错均不计分) （3） 33.33% 27、（1） 20 （2） 10 mol (单位不写可错均不计分) （3） 5 : 4 （4） 2:3 （5） 1 : 2 （6） 3 : 3 : 2 28 （1） 升高 （2） 变浅 （4） 61.33 （3） NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H= - 57.3 KJ/mol (写离子方程式也给分) 三、计算题 6分 （无计算过程不计分）29、 （1） 2SO3 2SO2 + O2 因为 C( SO2)=0.24mol/L 所以C(O2)=0.12mol/L 所以K= 1.92 mol/L （没写单位不扣分）（2）C（SO3）= C消耗 C平衡 =0.24mol/L+0.06mol/L = 0.3mol/L （3）a(NO2)=80% （ 过程略！）
