1、丰城中学2015-2016学年下学期高一期末考试试卷化 学命题人：祝建英 审题人：徐婷 2016.6.30本试卷总分值为100分考试时间为100分钟可能用到的元素相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-161. 2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是 ( )A.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径 B.高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维 C. 利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学
2、用语正确的是( )A羟基的电子式为： BHClO的结构式：HClOC丙烷分子的比例模型： D S2的结构示意图：3下列有关操作正确的是（ ）AFeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验C使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀D可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物4设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，苯含有的分子数为 标准状况下，乙烷中含有共价键的数目为 常温下，羟基中含有的电子数为 冰醋酸和乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成个数
3、为 5、.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 （ ）A.石油的分馏B. 形成原电池C可制得金属锰 D. 制取乙酸乙酯6圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH3O22CO23H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e= 2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移7右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()A最高价氧化物的水化物的酸性：WY BZ的单质常温下是液
4、体，所在的周期中含有32种元素CZ的原子序数比R大17D氢化物的沸点：XZ8. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中，羟基数之比为()A. 321 B. 263 C. 312 D. 2139 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是：A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg10用
5、CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ/mol下列说法不正确的是 ( )A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)Ha kJ/mol，a574D若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ11. 下列有关资源的开发利用说法正确的是 （ ） A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
6、 B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2 C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到12下列实验方案不合理的是( )A除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热35 min，观察实验现象。C除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中13.
7、 下列说法中正确的是：( ) A. 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应 C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物 D. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是( )实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应若在含的滤液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色碘水中加入得到的溶液，该操作为“萃取” 15某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有()A1种B2种C
8、3种D4种6莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示， 下列关于莽草酸的说法不正确的是( )分子式为 分子中含有种官能团可发生加成反应和酯化反应在水溶液中羧基和羟基均能电离出 17. X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：（1）L元素形成单质的名称为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。（
9、3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为_。18、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）。溶解 裂解分馏裂化 干馏 蒸馏 过滤 电解 萃取（1）将海水淡化 。（2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。 图中：A为无水乙醇(沸点为78)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO粉末，D为碱石灰， F
10、为新制的氢氧化铜悬浊液。 已知： 含CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀.(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_。D处使用碱石灰的作是 。 (3) E处是一种纯净物，其反应方程式为 。(4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。19. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）该反应为 热反应，原因是 。（2）下列能说明该反应已经达到平衡状
11、态的是 (填序号)Av (H2)= 3v(CO2) B容器内气体压强保持不变 Cv逆(CO2)= v正(CH3OH) D容器内气体密度保持不变（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 , 20石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、
12、F有如下图的关系。（1）A的分子式为_。（2）写出：反应的化学方程式： ；该反应的类型是_。反应的化学方程式：_。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：_（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_；A与该烃的体积比为_。21工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用 ；（2）沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_；（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_；（4）写出制
13、备过程中由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式 ； （5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。丰城中学2015-2016学年下学期高一期末考试答案化 学 116 (每小题3分,共48分) DDBCC BCDDC ACCDC D17、（本题共8分）(1)氧气、臭氧 （1分）第三周期第IIIA族（1分）AlCNOH（写MYZLX不给分）（1分）（2分）（3）34（2分） （4）NH4OHNH3H2O（1分）18、（共12分）I （2分）， （2分） II （1）A、B、E、F （2分） （2）水浴加热， 防止F中
14、的水进入C处（2分）（3）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （2分） Cu （4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）19（共10分） （1） 放热（1分）; 反应物的总能量高于生成物的总能量（1分） （2） BC（2分, 答对1个只给1分） （3） 0.225mol/(L.min) （2分）; 5:8 （或0.625）（2分）（4）CH3 OH - 6e- + H2O 6H+ + CO2（2分）; 20.（10分）（1）C2H4 （1分）；催化剂（2）CH2=CH2H2OCH3CH2OH（1分）；加成反应（1分）；nCH2=CH2（2分）；（3）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（各1分）；（4）（1分）； 32（2分）；21(12分)、（1）加热加快反应 （2分） （2）Fe2O3 颜料(或炼铁)；（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2分）（4）2AlO2+ CO2 + 3H2O =2 Al(OH)3 +CO32- （2分）（5）CaO和CO2 （2分） Fe2O3和O2（2分）