1、理科综合化学热身试卷可能用到的相对原子质量： C12 O16 Mg24 Mn55第卷 选择题(共42分)1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A14C可用于测定一些文物的年代，该过程是化学变化B烧结粘土制陶瓷是物理变化C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒是复分解反应D从海水中提取镁的过程中，发生的是非氧化还原反应2下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述不正确的是()A该溶液中Na+、K+、NO3、Cl可大量共存 B向溶液中通入CO2气体可以增强溶液漂白性C和浓盐酸反应的离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2OD通入过量SO2气体反应的离子方程式：SO2+ClO+Ca
2、2+H2O=CaSO4+Cl+2H+3用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置证明(煤油)(钠)c(H+)c(Na+)c(N3)C在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3) 7在一定条件下可由4NO2(g)+O2(g)2N2O3(g) H0合成，T1 时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是()时间/s051015c(NO2)mol/L4.002.522.00c3c(O2)mol/L1.00c1c20.50 A5 s内O2的平均反应速率为0.074 mol/(Ls）BT1时平衡常数为
3、0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%CT1时平衡常数为K1，T2时平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D其它条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O3)2mol/L第卷 非选择题(共58分) 8(13分)X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U是第四周期11列元素。 (1)U基态原子的价电子排布式 ，Z在周期表中位置为 。 (2)在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是 。 (3)Z、W的最高价氧化物的水化物，酸
4、性较强的是 。(填最高价氧化物的水化物的化学式) (4)U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“”表示氧原子），则M的化学式为 。 (5)在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是 。 9(13分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质步骤如下： 步骤1：配制0.5 molL1 MgSO4溶液和0.5 molL1 NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 。 步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液p
5、H到9.5。 步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。 步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On15)。配制0.5 molL1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。步骤3中加氨水后的离子方程式_。(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入下面左图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是_；上述反
6、应后期要升温到30 ，主要目的是_；1.000 g碳酸镁晶须产生CO2平均值为a mol，则n值为_(用含a的表达式表示)。(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，如上右图。则合成的晶须中n_。10(16分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。已知： + H2O，回答以下问题：(1)反应的反应类型是 ，从A到B引入的官能团名称是 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成
7、反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构(5)写出G的结构简式 。(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。 11(16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.0
8、1022 (1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，则该反应过程中的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。 (3)步骤中，滤渣2的主要成分是 。(4)步骤中，在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应方程式为 。(5)已知：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)Hb kJmol1MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s) Hc kJmol1，则Mn的燃烧热H 。(6)按照图示流程，含MnCO3质量分数为57.5%的碳酸锰矿
9、a kg，最终得到Mn的质量为110b kg，忽略中间过程的损耗，则除杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。MnCO3摩尔质量115 g/mol，MnO2摩尔质量87 g/mol理科综合化学热身考试答案1-7：C D D A D A D8(13分) (1)3d104s1 (2分) 第3周期IVA族 (2分) (2)sp3 (2分)(3)H2SO4 (2分) (4)Cu2O (2分)(5)2Ag(NH3)2+ + 2OH+ H2S Ag2S + 2H2O + 4NH3 (3分)9(13分) (1) 500mL容量瓶 (2分)Mg2NH3H2OHCO=MgCO3NHH2O (2分)(2)暂时
10、储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定(2分)升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 (2分)(184a)/18a (2分)(3)1 (3分) 10(16分，每空2分)(1)取代反应(或硝化反应) 溴原子 (2) (3) (4) cd (5) (6)13 11(16分) (1)MnCO3+H2 SO4MnSO4+ CO2+H2O (2分)(2)MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O (2分)(3)CoS和NiS (2分) (4)阴 (1分) Mn2+2e- Mn (3分)(5) -( a+c-b) kJmol1 (3分) (6)174b-0.435a (3分)
