1、2018级高一化学下学期期中考试卷（普通班）2019.5.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）A. 生铁 B. 铁锈 C. 不锈钢 D. 铁锰合金2化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 （ ）A鼻子闻 B嘴巴吹 C耳朵听
2、 D眼睛看3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（ ）氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（ ）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的
3、是（ ）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NAC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NAD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA7检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SOB向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClC向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NHD向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄
4、清石灰水变浑浊的气体，证明有CO8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH、NO、HCOB0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、SO、NOC滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Cl、NO
5、D0.1 molL1NaOH溶液：Mg2+、H、SO 10下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是 （ ）ANaOH和CO2 BFe粉在Cl2中燃烧 CNa和O2 DCu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（ ）A. 足量的Mg与0.5molL1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5molL1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3molL1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5molL1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 （ ）选项
6、WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）A. 最后得到的溶液中只含Cu2 B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜 D. 最后得到的溶液中含有Fe314某离子反应涉及到 H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是 ( )A该反应中Cl为还原产物B氧化剂与还原剂物质的量比为3:2
7、C消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D氧化性：ClO比 N2强15.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO416下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )A实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：bfde B实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：bcg C实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：aceD实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：bd
8、ec17.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（ ）A. 所得溶液中c(NO3)2.75 molL1B. 所得溶液中c(Fe2)：c(Fe3)1：2C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4二、非选择题(共4题，共49分)18（14分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色
9、无味气体，C受热分解可转化为B。 向B溶液中通入W生成C的离子方程式为 。（2分） A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。（2分）（2）若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。 A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_。（2分） A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为 。（2分）（3）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1.B的化学式为_。（1分）实验室制取B时，_（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。（1分）一定条件下B与CO反应的化学方程式为_。（2分）（4）若A为淡黄色固体单质，W为气
10、体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D， 在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为 。（2分）19. （8分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。（2分）A.一定存在S
11、O42-、I-、NH4+、SO32- B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是 。（2分）（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。 （2分）（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。（2分）20（13分）某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 。（2分）（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广
12、口瓶内应盛放的液体是 (填序号)；（1分）水 饱和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 酸性KMnO4（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有 性。（1分）（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是 。（2分）（5）若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d molL1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol(用含d的代数式表
13、示)。（2分） （6）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3、I2可以使用的药品和装置如图所示： 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是 ，（填或）不合理的原因是 。（1+ 2分） （7）在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是 。（2分）21. （14分）同学们在实验室里用不同的方法分别制
14、取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化 学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是 。（2分）（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（左下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是 。（各2分）（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如上图所示。（夹持装置和加热仪器未画出）充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形
15、管中气体变为红棕色，红棕色气体 是 。(1分) 集气瓶中最终收集到的气体颜色是_，U形管中气体进入集气瓶后颜色发生变化 的原因是 。（用化学方程式表示）（1+2分） 欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解，实验方案是 。（2分) 由该实验可得出的结论是 。（2分）2018级高一化学下学期期中考试卷（普通班）答案2019.5.4一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1-5：B C A D D 6-10: C A D C B 11-17: C D B C C D A二、非选择题(共4题，共49分)18.（14分） (1). CO32-+H2O+CO
16、2=2HCO3- （2分） NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O （2分） (2). 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 （2分） Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O （2分） (3). NO （1分） 不能 （1分） 2NO+2CO=2CO2+N2 （2分） (4). S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O （2分）19.（8分）(1). AC （2分） (2). Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） (3). Ba(OH)2 （2分） (4). 通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色， 则含有K+
17、（2分）20（13分）（1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2） （1分）（3） 漂白（或漂白性） （1分）（4） 吸收多余的SO2防止污染环境 (或其它合理答案) （2分）（5） d/80 (或0.0125d 、1.2510-2d等 ) （2分）（6） （1分） 过量的SO2能与高锰酸钾溶液反应，使紫色退去(或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色退去) （2分） （7） B中溶液蓝色退去 （2分） 21. （14分） (1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O （2分） (2). 降温结晶 （2分） 不会产生污染环境的 NO （2分） (3). NO2 （1分） 无色 （1分） 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO （2分） 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色 溶液（2分） Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差（2分）
