1、2020年春季四校联合测试高一年化学科试卷（考试时间：90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第卷 （选择题，共44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是（ ）A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D推广使用乙醇汽油作汽车燃料2、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20 Ne和 22 Ne，下列关于20N
2、e和 22 Ne的说法正确的是（ ） A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体 C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同3、下列化学用语正确的是（ ）A氯化钠的电子式： B乙炔的结构式：HCCHC磷原子的结构示意图： D乙酸的分子式：C2H4O24、下列说法中，正确的是（ ）A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中不一定存在着共价键 来源:学科网ZXXKC两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A二氧化硅和干冰的熔化 B食盐和冰醋
3、酸熔化 C氯化铵和水的分解 D纯碱和烧碱的熔化6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B原子半径大小：KNaSO C稳定性：HFH2ONH3D还原性强弱：FClBr7、短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是（ ）AB与A只能组成BA3化合物B第三周期的主族元素中，D原子的原子半径最大CA、B、C三元素不可能形成离子化合物DE的氧化物对应水化物一定有强的氧化性8、下列
4、五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D9、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液： KOH AgNO3 NaHCO3FeCl2NaI NaHS NaHSO3 ，会使配制的溶液变质的是（ ）A 全部 B C D 10、将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（ ）ACl2 BNH3 CCO2 DFeCl311、下列叙述不正确的是（ ）ANH3 易液化，液氨常用作制冷剂B稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C铵
5、盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验12、如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-13、反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6mole-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（ ）A1：1 B 1
6、：2 C2：1 D 3：114、某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15、下列叙述正确的是（ ）A 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D
7、 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应16、将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）A 5：3 B 2：3 C 1：1 D 2：117、下列说法错误的是（ ）A. 无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼18、下列说法正确的是（ ）A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B. 石油的分馏是物
8、理变化，各馏分均是纯净物C. 煤的气化和液化是化学变化D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来19、下列说法正确的是（ ）A 油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水B 淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到 乙醇C植物油、动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应D向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜20、下列有机反应属于加成反应的是（ ）A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC 2+15
9、O212CO2+6H2OD CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是（ ）A CH2=CH2BCH3CH2CHOC CH3COOCH=CH2D CH3CH(OH)CH322、分子式为C4H802且属于酯的有机化合物有（不考虑立体异物）（ ） A2种 B3种 C4种 D5种第卷 （非选择题，共56分）二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）23、（14分）（1）下列几组物质中，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_。（用序号填空）O2和O
10、3 35Cl和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3（2）硫酸的性质有：A强氧化性； B酸性； C吸水性； D脱水性在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：实验室干燥氢气_；浓硫酸与金属铜的反应_；浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_（3） CO2 CH3CH3 Na2O2 H2O2 NH4Cl NaOH 试用以上编号填空：属于共价化合物的是_； 属于离子化合物的是_；24、（6分）糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。（1）蛋白质、淀粉、脂肪三类营养物质中水解的最终产物能与
11、新制Cu(OH)2悬浊液反应的是_，制造肥皂的主要原料是_。（2）蛋白质水解的最终产物是_。（3）下列有关说法中正确的是_。A.蛋白质中只含C、H、O三种元素B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.糖类并不都有甜味 D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应E.甘油可通过油脂的水解获得（4）淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生_。三、推断题（本大题共1小题，共16.0分）25、（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）在元素中，原子半径最大的是_（填元素符号,下同），非金属性最
12、强的元素是_ 。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_。（3）写出元素和的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_。（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_（填离子符号）。（5）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（6）表中元素和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，与氢元素按原子个数比1:1形成的化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成单质和的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 。（7）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦
13、博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。冶炼金属镓通常采用的方法是_。为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、_和_。四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）26、（10分）某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:_(2)本实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气
14、导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式:_,这个反应说明氨气具有_(填编号)。A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是_(填编号)。A.排空气法 B.排水法 C.用气囊收集(5)装置E的作用是_。装置F的作用是_。27、 （10分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：(1)写出乙酸分子中官能团的名称_；制备乙酸乙酯的反应类型_；(2)写出制备乙酸乙酯反应的化学方程式_；(3) 浓硫酸的作用是作吸水剂和_
15、；(4)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、 _ ，将饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯分离的方法用 _(5)写出用装置b制备乙酸乙酯的优点是_和_。(6)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有（ ）A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种2020年春季四校联合测试高一年化学参考答案与评分标准第卷 （选择题,共44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1234567891011BADBDDBCACB1213141516171819202122CCBCC
16、CCDBCC第卷 （非选择题，共56分）23、 （14分）（1） . 每空1分,共5分（2） C .1分 AB .2分 AD .2分（3） . 2分 . 2分 24、 （6分）（1）淀粉； 脂肪. . 每空1分，共2分（2）氨基酸 .1分（3）CE .2分（4）丁达尔效应 .1分25、（16分）（1）Al， O . . 每空1分，共2分（2）离子键、共价键 . .2分（3） .1分（4）r(Al3+)r(Mg2+)r(O2) . .1分（5）HClO4； Al(OH)3；. . 每空1分，共2分Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O .2分（6）N2H4 + 2H2O2=N2 + 4H2
17、O .2分 （7）它们的最外层电子数相同，均为3个 .1分 电解法 . .1分NaOH溶液 稀盐酸或稀硫酸 . 每空1分，共2分26、（10分）（1）2NH4ClCa（OH）2 2NH3CaCl22H2O .2分 （2）3CuO2NH3 3Cu3H2ON2 .2分 B . .1分 （3）吸收多余的氨气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入F .2分 （4）C .1分 （5）干燥NH3 .1分 检验反应生成了水 .1分 27、 （10分）（1） 羧基； 取代反应. 每空1分，共2分（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O.2分 （3）催化剂.1分 （4）降低乙酸乙酯的溶解度 分液 .每空1分，共2分（5）水浴加热，可以很好地控制温度，提高产率；导管插入液面以下，可以有效防止有机物挥发出来.2分 （6）C.1分