1、2018年下学期高二年级期中联考化学试卷命题学校：六中 命题人：欧阳亚娜 审题人：郭检来 时量:90分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 一、选择题（共16题，每题3分，共48分）座位号激光2H2O= 2H2+O21据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： ，下列说法中正确的是A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一级能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境2 对于反应3A=2B，根据右图，说法不正确的是A该反应为吸
2、热反应B该反应一定有能量转化成了化学能C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热3已知：H2(g)F2(g)= 2HF(g) H270 kJ/mol ，下列说法正确的是 A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气,吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4已知：(1) Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) DH =348.3 kJ/mol(2)
3、2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于A. 317.3 kJ/mol B. 379.3 kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol5含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+28.6kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=28.6kJ/molC. N
4、aOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.2kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1) DH=57.2kJ/mol6铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A加入适量的铝粉 B加入适量的水C加入少量的硫酸铜溶液 D加入浓度较大的盐酸7在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是A. v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B. v (H2)=
5、0.6 mol /(Lmin) C. v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D. v (H2)=0.3 mol /(Lmin)8在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的分子数目 D混合气体的总物质的量9密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 Ax+y z B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大10高
6、温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为COH2O CO2H2 B升高温度，逆反应速率减小C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D该反应是焓变为正值11分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol112某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应
7、采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸A B C D13室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合14反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，C的浓度增加了，又知，平均反应速率达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为A2A（g）6B（g）3C（g）5D（g） B3A（g）B（g）2C（g）2D（
8、g） C3A（g）B（g）2C（g）D（g） DA（g）3B（g）3C（g）3D（g）15在不同温度下（T1 T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g) H0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D16将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A表示该反应的平均速率为0.3molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1；2s时物质A的转化率为70 2s时
9、物质B的浓度为0.7molL1；A B C. D. 二、填空题（每空2分，共52分）17.(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”“减小”“不变”)。(2)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为_。(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，
10、放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为_。18(1)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。(2)反应N2 + 3 H2 2 NH3 H0 ，达平衡后，不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图，请判断某时刻所改变的条件。可能改变的外界条件：t1 t2 t3 19在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 ;（2）已知C是气体，且x+yz，
11、加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动;（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 ;（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）20乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“”“”或“”)。已知该反应的离子方
12、程式：2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操
13、作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_ mL，此样品的纯度为_。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) 2 H2(g) CH3OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题： 12（1） 反应达到平
14、衡时，升高温度，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的 ，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常数K增大：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6(1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800，一段时间后该反应达到平衡，测得C
15、O2的物质的量为0.053 mol，若将混合气体加热至830，平衡时CO2的物质的量 _(填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。(2)800时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。2018年下学期高二年级期中联考化学参考答案一、选择题（共16题，每题3分，共48分）题号12345678答案CDCADDCB题号910111213141516答案CDBCABBB二、填空题（共5题，每空2分，共52分）17. (1)放热 减小 减小 减小(2)H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1(3)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol118.(1)2mol /(Lmin) 1mol /(Lmin) (2)降低温度；增大压强；加入催化剂19.（1）x+yz （2）逆 （3）固态或纯液态 （4）放热20. (1) (2)酸式反应生成的Mn2对反应有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色20.0090.00%AC21. I （1）减小 （2）b c II（1）小于 （2）逆反应