1、丰城中学高一周考试题化学(2-5班) 命题人：张俊菲 校题人：徐春华 2016.3.4 本试卷总分值为100分考试时间为70分钟一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 ANO2是该过程的最终产物 BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO
2、 4CO2+N22某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象。下列关于原混合气体成分的判断正确的是A一定有SO2、NH3和NO B一定有NO和HClC可能有Cl2和O2 D一定没有Cl2、NO2、NH3和O23有6mL NO和18mLNO2组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为（ ）A9 B12 C1
3、8 D24 4欲证明SO2与Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 HCl。必须用到的试剂是A B C D5为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A3 mol/L B 4 mol/L C 5 mol/L D 6 mol
4、/L6SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（必要是可以加热）Cu和浓硝酸 CaO和浓氨水 大理石和稀盐酸高锰酸钾溶液和浓盐酸 过氧化钠和水A只有 B只有 C只有 D只有7把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮8将NO2、NH3、O2混合气224L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分
5、子质量为（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）A28.1 B30.2 C33.1 D34.09化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是( )过量的锌与18molL-1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与18molL-1的硫酸反应；过量硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应。A B C D10用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是A三种途径所消耗的铜的质量相等 B所消耗的硝酸的物质的
6、量是C途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:211向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol12在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为 A.0.6 B.0
7、.4 C.0.3 D.0.213碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现14中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以
8、是化合物，且D可与铜反应生成B156.4g铜与过量的硝酸(8mol/L，60mL)充分反应后，先算的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，NO、NO2混合气体的物质的量为（ ）A0.28mol B(0.28-n)mol C(n+0.2)mol D(0.48-n)mol16把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）A B（2ba）mol/L C D（10b5a）mol/L二.非选择题部分17已知A、B、C、D是中学化学的常见
9、物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应的离子方程式是_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_18NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、
10、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：（1）NO的危害在于 。a破坏臭氧层 b参与酸雨和光化学烟雾的形成c与人体内血红蛋白结合 d当它转化为N2后使空气中O2含量降低（2）NH3与氧气反应可生成NO，化学方程式为 ；若参加反应的NH3为6 mol，则反应中转移了_mol电子。（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，化学方程式为 。（4）将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计） 。19亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木
11、炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如右图所示（部分夹持装置略）。已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；完成下列填空：（1）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。（2）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_L。（3）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图。NO2溶于水的化
12、学方程式是_。使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。20将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。（1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。（2）固体粉末中Cu单质的质量是 g。（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L。化学答题卡 班级_ 姓名_一、 单一选择题（48分）题号12345678答案题
13、号910111213141516答案二、 非选择题部分（除注明外，其余每空3分，共52分） 17(12分)（1）_。（2）_。（3）_。原因：_18(15分).（1） 。（2）化学方程式为_； 转移了_mol电子。（3）化学方程式为_。（4） _。19(13分)（1）药品名称为_。(2分)（2） 化学反应方程式_； NO的体积为_L。(2分)（3）NO2溶于水的化学方程式是_。操作是_。20(12分).（1）NO的体积是_L，NO2的体积是_L（标准状况）。（2）Cu单质的质量是 g。 （3）NaOH溶液的体积是 L。参考答案：1-8DDADCDCC 9-16ABBCDABD17【答案】（1）
14、2Fe3+Fe=3 Fe2+ （2）4NH35O24NO6H2O（3）2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO4218【答案】（1）abc；（2）4NH3+5O24NO+6H2O （条件写催化剂给分）；30（3）3NO=N2O+NO2；（4）0.4molL119【答案】(1) 碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；(2) 2NO + Na2O2= 2NaNO2，2.24；(3) 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO 缓缓通入V/4 mL氧气20.（1） 1.12 5.6 （2） 12.8 （3） 0.2 参考答案：1-8DDADCDCC 9-16ABBCDABD17【答案】
15、（1）2Fe3+Fe=3 Fe2+ （2）4NH35O24NO6H2O（3）2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO4218【答案】（1）abc；（2）4NH3+5O24NO+6H2O （条件写催化剂给分）；30（3）3NO=N2O+NO2；（4）0.4molL119【答案】(1) 碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；(2) 2NO + Na2O2= 2NaNO2，2.24；(3) 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO 缓缓通入V/4 mL氧气20.（1） 1.12 5.6 （2） 12.8 （3） 0.2 参考答案：1-8DDADCDCC 9-16ABBCDABD17【答案】（1）2Fe3+Fe=3 Fe2+ （2）4NH35O24NO6H2O（3）2H2SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO4218【答案】（1）abc；（2）4NH3+5O24NO+6H2O （条件写催化剂给分）；30（3）3NO=N2O+NO2；（4）0.4molL119【答案】(1) 碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；(2) 2NO + Na2O2= 2NaNO2，2.24；(3) 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO 缓缓通入V/4 mL氧气20.（1） 1.12 5.6 （2） 12.8 （3） 0.2
