1、7、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中C施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D最理想的“原子经济性就是原子利用率为100%8、设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是A已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3NAB标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NAC100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NAD在一定条件下，将0.1mol N2和0
2、.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA9、右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是AX和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱BR、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上CRY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构DR、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 10已知： 下列说法不正确的是 A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B.N的四氯代物有5种同分异构体(不考虑立体异构) C.M可以使酸性高锰酸钾溶液退色 D.W的所有碳原子可能在同一平面上11为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分
3、析不正确的是A浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B中溶液变澄淸原因：AgOH + 2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC中顔色变化说明有AgCl生成D该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶12下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是 A电解冶炼铝时产生副产物不处理可导致温室效应B粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤、分馏的方法C黄铜矿冶铜时，将矿石粉碎以提高生产效率D上述生产过程既涉及氧化还原反应，又涉及非氧化还原反应13芬顿( Fenton )试例，成分为双氧水和亚铁盐，需要酸性环境。电-Fenton法是用于水体里有机污
4、染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图2所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2+H2O2=Fe3+OH-+OH，生成的羟基自由基(OH)对有机物有极强的氧化能力。下列说法正确的是（ ）A.a极是电源的正极B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C.阳极上发生电极反应:H2O-e-=OH+H+D.消耗1molO2，可以产生2molOH26(15分)为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如右图实验：（1）甲同学欲用上图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验_(填 “能”或“不能”)达到目的，原因是_。（2）为探究MnO2的量对催化效果的影
5、响，乙同学分别量取50mL1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是_，原因是_。（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)：试管滴加试剂5滴0.1molL-1FeCl35滴0.1molL-1CuCl25滴0.3molL-1NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是_，实验的目的是_。（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中
6、会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_(按反应发生的顺序写)。（5）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是_。27.（14分）醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 46.8kJmol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= - 55.6 kJmol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的H= kJmol-1。（2）某温度下
7、，实验测得0.1molL-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1molL-1CH3COOH的电离平衡常数K=_（列出计算式，已知电离度）（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1molD.体系中乙烯的百分含量一定（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强
8、下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率，分析其原因为 。压强为P1MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30，则此时乙烯的转化率为 。在压强为P1MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_。根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。28（14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。（l）冶炼废
9、水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：I As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2(aq)2AsS33(aq)； II亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。来源:学。科。网 亚砷酸中砷元素的化合价为； 砷酸的第一步电离方程式为 ； “一级沉砷”中FeSO4的作用是 ； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；沉淀X为（填化学式）。（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测。 步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气
10、体。 步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（As的最低检出限为3.010 6g)AsH3的电子式为；步骤2的离子方程式为 ；固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.010一5gkg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。29. (8分)下图表示在适宜的温度下测定金鱼藻光合作用强度装置（氧气传感器可监测氧气浓度的变化）。在不同光质条件下光照1小时后氧气的浓度变化相对量如下表： 注：O2相对变化量，+表示增加，表示减少。（1）实验中加入NaHCO3溶液的作用是
11、 。（2）实验中第9组的作用是 。（3）在绿光条件下，消耗H的场所是 。（4）在红光条件下，该植物经过2小时光合作用，制造氧气总量相对值是 。（5）如果由绿光突然转换为红光，则此时刻其叶肉细胞中C5的浓度将 。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮(CH2CO)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3PO存在下加热脱H
12、2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol(C2H5O)3PO分子中含有的键的数目为_。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如图二所示。其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为_g/3(已知C和Si的相对原子质量分别为12和28，阿伏加德罗常数用NA表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。O
13、PA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是_，分子中最多有_个原子共平面。(2)由A生成B的反应类型是_，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_。(3)写出C所有可能的结构简式_。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D，用结构简式表示合成路线_。合成路线流程图示例如下：(5)E含有的官能团是_，F是一种聚酯类高分子化合物，则EF的化学方程式为_。(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团
14、，G可能的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱中峰面积比12221的化合物的结构简式为_。3月月考理综化学参考答案DCADDBC26、(15分)（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变 (各1分，共2分)（2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快； (1分)固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。(2分) （3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好； (2分)对比实验，证明Cl对H2O2的分解没有催化作用。 (2分) （4）2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2+ 2HCl (2分) 2FeCl
15、2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O (2分)（5）H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。 (2分)27、（1）CH3COOHCH3COO+ H+（1分） +8.8（1分）（2）（2分）（3）BD（2分）（4）(P1)(P2)(P3)（1分） 其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快（1分）30（2分）由图像可知，P1 MPa 、80时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降（2分）P1 MPa、80（1分） 通入乙烯气体或增大压强（1分）28、（1）+3；H3A
16、sO4H+H2AsO4；沉淀过量的S2，使As2S3(s)+3S2(aq)2AsS33(aq)平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；CaSO4；（2）；12Ag+2AsH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+； 不符合，因为该废渣砷含量为(3.010 6g10g)1000g/kg=3.0104g/kg大于排入标准4.010一5gkg一1。35、(15分)（1）3(2分) （2）3d84s2(2分) （3）sp2和sp(共2分)；25NA(2分)（4）单个氢键的键能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(HF)n(NH3)n；(2分)（5）4；(1分) 12 (1分 ) (3分)36、(1)邻二甲苯 14(2)取代反应 (3)、(4)(5)羟基、羧基n+(n-1)H2O (6)4