1、夏邑高中20142015学年度上学期第一次月考高二化学试题命题人：郭义功 姜平平试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟； 2.请按要求把答案涂、写在答题卷规定的范围内；考试结束只收答题卷。 可能用到的相对原子质量：K-39 Na-23第卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1能源是一种战略资源，能源问题直接影响一个国家的可持续发展。下图为“能源分类相关图”，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能2下列事实能说明影响化学反应速
2、率的决定性因素是反应物本身性质的是( )ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快3下列电离方程式中正确的是( ) ANa2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43 BNaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42 CHF溶于少量水：HF = H+F一 D(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSO4常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足 c（H）c（OH）1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是( )ABa2、Na、Cl、NO3 B
3、Al3、Ca2、SO42、Br CNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、MnO4、I5按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D干冰、氯水、HCl、HClO、CO6在0.1 molL1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNHCN，对该平衡下列叙述正确的是( )A加水，平衡向逆反应方向移动B滴加少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减少C加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移
4、动7H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B C D8在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) HbD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定15下列说法不正确的是（）A已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%
5、的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=(c) 2/c(1)。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO+ H+向左移动，减小，Ka减小C由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。已知NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 391.55kJ/mol。DNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 16下列表格中的各种情况，可以用下面的图像曲线表示的是(
6、 )选项反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N23H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比13的N2、H2，N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2与1 mol O2，在相同温度下2SO2O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压第卷（非选择题，共52分）二. 填空题（共包括5个小题，共52分）17（6分）在下列事实中，哪些因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 ；(2)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；(3)KI晶体
7、与HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 ；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体2 ；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同 。 18(12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO (g)2H2(g)CH3OH(g)H1 反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。下表所列数据
8、是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 300 350 K2.0410.2700.012由表中数据判断，H1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)下列各项能作为判断反应在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_（填序号字母）。A容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121Bv(H2) 2v(CO)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变 (3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO
9、2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 19 (10分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： (1)E表示_；E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使_（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_ 。(3)在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的
10、体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为 。20(12分)为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验。(1) 图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改CuCl2溶液更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。（2）利用图乙做实验时需测量的数据是_。研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO2CO2+N2 0，
11、的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/molL-1催化剂的比表面积/ m2g-128012010-358010-382124350124（1）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。（2）请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。21.（12分）右图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为 ，它所对应反应的化学方程式是 。 （2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g) CH3
12、OH(g) H90.8 kJmol1，t 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(molL1)0.20.10.4 该时间段内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.8 kJmol1，工业合
13、成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是_(填字母序号)。反应大气固氮工业固氮温度/272 00025350400450K3.8410310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行B常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大C工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大夏邑高中20142015学年度上学期第一次月考高二化学试题参考答案一 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 C 2A 3D 4A 5C 6D 7A 8A9. B 10B 11C12C 13C
14、14D 15 B16B二.填空题（共52分）17（6分，每空1分） (1)反应温度 (2)光照 (3)反应物溶解后发生电离，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度18. （12分）(1)（1分）（2分）80%（2分）250 （2分）(2)C（2分）(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol（3分）19(10分)（1） （正反应的）活化能；（2分）无；（2分）（2） 不变；（2分）催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，所以不能改变反应热；（2分）（3）2molc4mol（2分）20.(12分) (1)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度（1分）；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（1分）将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液。（1分） （2）一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（1分）。 （1）280、1.2010-3、5.8010-3 （各1分）； ：1.210-3 、5.8010-3（各1分）（2）（3分）21.（12分，每空2分） (1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) (2)0.08 molL1min1正向不变 (3) C
