1、理综化学 第I卷（选择题）本卷共7小题，每小题5分，共35分。 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 Li：7 C:12 O:16 Na:23 Fe:567化学与人类活动密切相关，以下叙述正确的是 （ ）A杜绝食品添加剂符合“绿色化学”的理念B医用酒精用来消毒，利用了其氧化性C一支钢笔使用两种不同型号的墨水易堵塞，这与胶体性质有关D铝或铝合金可制作餐具，是因为表面形成了耐酸、碱、盐腐蚀的保护膜8完成下列实验与选择的装置或仪器(夹持装置已略去)能达到实验目的的是()ABCD实验用酒精提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的铁离子分离NH4Cl和I2的固体混合物稀释10mL98%
2、的浓硫酸溶液装置或仪器9A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（ ）A离子半径A2 C B2 B它们的原子序数A B CC它们的原子半径C B A D原子最外层上的电子数C A B10Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如下图所示，总反应式为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气B铜电极发生的反应为：2Cu-2e+2OH= Cu2O+H2OC在电解过程中OH向石墨电极移动D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol
3、Cu2O生成11某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的化学方程式为CO23H2CH3OHH2OB从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)0.25 molL1min1C在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大D恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加12、下列叙述错误的是 ()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素BLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8910C两原子
4、如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同13下列说法不正确的是()A常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N3)c(OH)c(H)C常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH4)c(Cl)D0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)第卷（非选择题）注意事项：第II卷须用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：山东中
5、学联盟网30（12分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色
6、钴玻璃)在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填写下列空白：(1)写出化学式：A 、B_、C 、D_.(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_(3)写出实验发生反应的离子方程式_、_.(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_.31（18分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（标准状况下）SO2被100mL2 molL1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小
7、顺序为_。利用反应6NO28NH37N212H2O可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H2113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H3_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比13置于1L的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a混合气体颜色保持不变b混合气体密度保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2(3)CO可用于合成
8、甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。32（16分）新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域。（一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式： 。若CxHyOz为二甲醚，电池总反应为：CH3OCH3 +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是 。Aa极为电池
9、的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极D电池工作时,1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移（二）1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：_。为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：（1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为 。（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 离子，滤渣中含有 _，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，
10、过滤， 向滤液中通入足量CO2，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。计算该样品中铝的质量分数 。33.(19分).新型材料纳米级Fe粉与普通的还原性能铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大、具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：（1）生成纳米级Fe的化学方程式为_ _。（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是 。（3）FeCl2nH2O固体加热脱水通常要通入 ，理由是 。.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸
11、气反应的固体产物不同：温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。乙同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：（5）装置C的作用是 。(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色 乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙
12、同学认为该结论不正确，他的理由是 （用离子方程式表示）。（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3的0.08mol。丁同学实验的固体产物为 。理综化学答案12.17一、选择题7-13 C D C B D D A二、非选择题29、（12分,前四空各1分，后四空各2分）(1)NaHCO3 KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-(4) Al3+3H
13、2O= Al(OH)3(胶体)+3H+30、（18分）（每空3分）(1) c(Na)c(HSO3)c(H) c(SO32) c(OH) 8.96L（2）41.8 kJmol1 a、d （3）H0； 在250 、1.3104 kPa的温度和压强下，CO的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本。31、（16分）（每空2分）山东省中学联盟（一）O2 +2H2O + 4e = 4OH CD（二）4Al +3O2 + 6H2O=4Al(OH)3（1）托盘天平（2）Mg2+、Al3+ 铜和硅 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）100%32、（19分）（1）FeCl2+H2 高温 Fe+2HCl（3分）（2）纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快（2分）（3）干燥的HCl气流（2分）；HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气（2分）。中学联盟网（4）Fe+H2OFeO+H2（3分）（5）制取水蒸气（2分）（6）2Fe3+Fe=3Fe2+（3分）。（7）Fe3O4（2分）。
