1、成都外国语学校20162017学年度上期期中考试 高一化学试卷命题人：范小薇 审题人：邹泽辉注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1下列试剂中，标签上应标注和的是AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl2、成语是中华名族灿烂文化中
2、的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰 3下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是A B C D4下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3. 011023个SO3分子的质量为40gC CH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5下列说法中正确的是A氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D氧化还原反应的本质是有电子的转移6用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正
3、确的是选项ABCXYZDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应7下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是A18.9 g HNO3 B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4 D4.48 L CH4(标准状况)8下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银9下列叙述正确的是A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到
4、电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10、在标准状况下有：6.72 L CH4， 3.011023个HCl分子， 13.6 g H2S， 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述不正确的是A体积 B密度 C质量 D氢原子个数 11 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25，1.01105Pa ，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAC1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒D. 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子12、下列离子
5、方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa2CO3溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O13油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B放置过程
6、发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3CO32-=2Al(OH)3+3CO214 下列变化必须加还原剂才能发生的是 A. B. C.Cu CuO D. H2O2 H2O 15、下列说法正确的是A为测定溶液的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结
7、晶、过滤、干燥的方法16. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A. (b-a)/V molL-1 B. (2b-a)/V molL-1C. (2b-2a)/V molL-1 D. (4b-2a)/V molL-117在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 还原性：ClA
8、s M为OH SnCl是氧化产物每生成7.5 g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3 mol A B C D18、下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CH419下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是ANa+、Cu2+、Cl-、CO32- BNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-CCa2+、Al3+、Cl-、NO3- DK+、Al3+、SO42-、Cl- 20、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2
9、HCO=H2OCO2的化学方程式个数有A5 B8 C10 D1221按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤渣不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置22某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、NO、OH。两厂单独排放
10、都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是ASO和NO可能来自同一工厂 BCl和NO一定来自不同的工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DNa和NO来自同一工厂23. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 A.111 B. 432 C.231 D.221 24.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢
11、复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于A2:7或5:4 B2:1或5:4 C4:5或7:2 D2:1或7:225、在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClBSO42离子和Cl离子的物质的量之和等于Na+的物质的量CSO42所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍DNa2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：326、体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为
12、W，下列表示式中不正确的是 A . m B. W C. c D. c 第II卷27、I（9分）.现有下列物质：Na2CO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2 NaHSO4固体 Ba(OH)2 固体 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 熔化的Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：HOHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。（3）区别和的方法是 ，将滴加到中至过量的实验现象是（4）向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为 （5）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止
13、时的离子方程式为 。II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3、Ba2、K、OH、NO3、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。28.按要求完成下列填空： I（5分）（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ，氧原子个数之比 。 （2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133
14、.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀。则金属 M 的摩尔质量为 。 （3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数 w1/2 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；质量分数为 w2的氨水（密度为 2 g/cm3）与 w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液 的密度 2 g/cm3 II（10分）、 过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效
15、消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒。 （1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及_、_、 （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有_ A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线 （3）下列叙述正确的是_(填字母) A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉 B. 过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 C过氧乙酸是一种
16、有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质 （4）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-,要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_（试剂不必选完，填序号即可） 盐酸 醋酸钡溶液 氯化钡溶液 醋酸 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 29（18分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，你认为应选用的物质有_（填序号
17、）。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4II过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。（2）上述反应说明H2
18、O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol。（4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为_。高一化学期中答案：题号12345678910111213答
19、案BBCBDCBBDCAC A 题号14151617181920212223242526答案BBDAABCCBDCDD27、I（9分）（1） （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）丁达尔效应 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解（4）由弱变强（5）Ba2OHHSO=BaSO4H2O（2分）II （6分） Ba2 1 mol /L NO3 1 mol /L Fe3、OH、 K28 I（5分）（1）3：2， 1：1 （2）27g/mol。 （3） 大于； 大于 II（10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管 （2）C （3）B (填字母) （5）_ 29、（18分）I（1）NaNO2 （2） （3）BII（1）D C （2）Ag2OH2O2K2CrO4（3）2MnO4+5 H2O2 0.6（4）KHCO3