1、云阳中学化学定时训练（1月16日）72011年为国际化学年,主题为“化学-我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜9. 短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是A. U- 、V+ B. V+ 、W2+ C. W2+ 、X- D. U- 、W2+10下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴
2、别甲苯和己烯分别加入酸性KMnO4溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入稀硫酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右
3、槽12将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）。则下列说法正确的是A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）B向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br）增大C此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br）= Ksp（AgBr）1/2D某溶液中c（Ag+）c（Br）=Ksp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br）13. 分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有A16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种26.（14分）实
4、验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 -130 9 -116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。 a. 引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中
5、可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。 a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 。 （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”、“下”)。 （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去(填正确选项前的字母)。 a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去。 （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。27（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知
6、W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y在周期表中的位置是 。（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为 。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 。（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是 。（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2(g)3B(g)2A(g) H92.4 kJmol-1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度
7、如下表： 时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0 min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8W2的平均反应速率v(0min10min)/ v(10min20min) ； 反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ；a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加B的浓度 若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；根据化学反应原理，分析该条件对W2转化率的影响 。28.（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，两种锌锰电池的构造如图(a)所示
8、。回答下列问题： （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。（2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 上图中产物的化学式分别为A ，B 。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，写出操作a所发生的化学方程式_，操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。 采用惰性电极电解K2MnO4溶
9、液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 _ （填化学式）。参考答案78910111213CBDAACC26. （14分） (1) d（1分）(2) c（2分） (3) 溴的颜色完全褪去（2分）(4) 下（1分）(5) b（2分） (6) 蒸馏（2分）(7) 避免溴大量挥发（2分） 产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。（2分）27.（14分）（1）第三周期、第族 (1分) （2） H3O+ （2分）（3）Na3N3H2ONH33NaOH（2分）（4）2Cl- 2H2OCl2H22OH-（2分）（5） 1/2 （2分） a、b （2分） 升高温度（1分） 该反应正向放热，升高温度，化学平衡向逆向移动，W2的转化率减小。（2分）