1、绝密启用前天一大联考20202021学年(下)高一年级期中考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列属于可再生清洁能源的是A.石油 B.风能 C
2、.可燃冰 D.煤2.下列现象或过程中涉及电能转化为化学能的是3.下列过程的能量变化符合图示过程的是A.煅烧石灰石 B.水分解 C.碘升华 D.铁生锈4.以SiC、AIN、ZnSe等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的6种元素中属于副族元素的种数为A.0 B.1 C.2 D.35.下列化合物中只含一种化学键的是A.NaHCO3 B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NH4Cl6.在2A(g)B(g)5C(g)2D(g)反应中，下列表示的该反应速率最快的是A.v(B)0.3 molL1s1 B.v(A)0.5 molL1s1C.v(C)1.2 molL1s1 D
3、.v(D)30 molL1s17.146C的衰变反应为146C14zX01e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法错误的是A.14zX为147N B.相同质量的C与14X中所含原子数相同C.126C和126C互为同位素 D.126C、126C在周期表中的位置不同8.下列化学用语表述正确的是A.氨气分子的结构式为 B.s2的结构示意图为C.PCl3的电子式为 D.烧碱的分子式为NaOH9.某单液电池如图所示，其反应原理为H22AgCl2Ag2HCl。下列说法正确的是A.右侧Pt电极为负极 B.左侧电极上发生还原反应C.溶液中H向右侧电极移动 D.右侧电极的
4、电极反应式为AgCleAgCl10.原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是A.同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小B.原子核外电子排布时L层未排满，则M层无电子C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大D.第四周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1111.下列实验操作不能达到相应实验目的的是12.100 mL 3 molL1的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响生成氢气的总量，可向反应体系中加入适量的A.氯化钠固体 B.碳酸钠固体 C.硝酸银粉末 D.硫酸铜粉末13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.
5、1 mol Cl2和过量的Fe充分反应，转移的电子数为3 NAB.标准状况下，1.12 L水含有OH键的个数为0.1 NAC.22 g CO2含有的共用电子对数为2 NAD.1.6 g 20O含有的电子数为0.8 NA14.一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法错误的是A.升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B.05 min内用NH3表示的平均反应速率为0.12 molL1min1C.10 min时，反应已达到平衡状态D.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子
6、序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，Z的最高正价和最低负价的代数和为4；X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置关系如下。下列说法错误的是A.W与X形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 B.X和Z形成的化合物Z4X4为共价化合物C.最高正价：ZXYW D.Y和Z的简单离子半径之比大于116.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为48，Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是A.原子半径：WZYX B.Z的单质可用于生产太阳能电池C.W的简单气态氢化物具有较强的氧化性 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸二、非选择题：
7、本题共5小题，共52分。17.(10分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色固体化合物G；X与W可形成化合物W2X，该化合物溶于水可生成具有漂白性的物质；Y、W的最外层电子数相同。请回答下列问题：(1)X的元素符号为 ；Y的原子结构示意图为 。(2)G中含有的化学键类型有 ；用电子式表示G的形成过程： 。(3)W2X的结构式为 ，其溶于水发生反应的化学方程式为 。18.(8分)一种新型的燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为2CH2CH2O22CH3CHO，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：(1)该装置的能量转化形式为 。(2)a电极为燃料电
8、池的 极，该电极的电极反应式为 。(3)电池工作时，H由 (填“a电极”或“b电极”，下同)移向 。(4)生成3.3 g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气 mL。19.(10分)已知反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。(1)该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。(2)下列可以说明该反应达到平衡的是 (填序号)。A.气体的压强不再变化 B.v正(N2O4)2v逆(NO2)C.容器内气体的颜色不再变化 D.容器内气体的密度不再变化(3)在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入
9、0.04 molL1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。在图中画出016min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线。04min内用NO2表示的平均反应速率v(NO2) ；14四个点中，v正v逆的点有 。20.(12分)作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要作用，用3%的医用H2O2溶液对传染病房喷洒消毒时，水泥地板上有气泡快速冒出。(1)向3%的双氧水中加入少许块状水泥颗粒，有气泡快速逸出，该气体为 ，反应中水泥起 作用。(2)为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：除了上述仪器，还需要的仪器是 。检
10、验装置II的气密性的方法是 。用装置I进行实验时，经过52s收集到15 mL气体，则装置I中双氧水的分解速率可用气体表示为 molL1(结果保留2位小数)。相比装置II，装置I具有的优点有 、 (写2条即可)。21.(12分)原子序数依次增大的短周期元素R、W、X、Y、Z位于不同主族，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。请回答下列问题：(1)元素R、W分别为 (用元素符号表示)；Z在元素周期表中的位置是 ，Z的氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。(2)R、X、Y、Z四种元素的离子半径从小到大的顺序为 (用离子符号表示)。(3)W、X、Y三种元素中非金属性最强的是 (用元素符号表示)，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。
