1、云阳中学化学实验强化试题（9月10日）1（20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。一是发生氧化还原反应： ；二是发生双水解反应： ；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_ 。将所得溶液分成两等份，其中一
2、份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为 ；该实验的目的是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_ 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。2氯化
3、苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：称取0.255g样品。将样品与25 mL 4 molL-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OHNaCl）。在烧瓶中加入50
4、 mL 20% HNO3，混合均匀。将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe (SO4)2作为指示剂，用0.0250 molL-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 重复、步骤三次，消耗0.0250 molL-1 NH4SCN溶液的平均值为6.75mL。（已知：NH4SCNAgNO3AgSCNNH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步骤所加硝酸的目的是 。（3）在步骤操作中，可
5、用（填仪器名称）取6.25mL 0.1000 molL1的硝酸银溶液。（4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。3（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温
6、度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH20，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3
7、 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。4A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： 回答下列问题： （1）I的电子式是 。 （2）实验室收集C气体的方法是 。 （3）中发生反应的化学方程式是 。 （4）实验室中制取B的离子方程式是 。5（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样
8、品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （2）往）（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。 II牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进实实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。 （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的
9、CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。参考答案1（20分）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+2分2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO32分实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；1分先产生红褐
10、色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；3分证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；1分Ba2+SO42-=BaSO4。1分实验：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2分（Na2SO3浓溶液）、BaCl2稀溶液、稀盐酸；2分检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）2分2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO22分SO32有较强的还原性，CO32没有还原性1分SO32水解能力较CO32小1分2（1）冷凝、回流 （2）中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH对下一步测定的干扰 （3）酸式滴定管或移液管 （4）溶液从无色变红色，并在30s内不褪色3（共15分）（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（2分）（2）烧杯、温度计（各1分，共2分） 冰水浴（或冷水浴）（2分）（3）蒸发浓缩结晶（2分） 趁热过滤（2分）（4）减少实验误差（2分） 135cV2/ V1（3分）