1、2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷一选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A一个黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D电子在核外空间出现机会的多少2（2分）（2013秋成都期中）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）As区Bp区Cd 区Dds区3（2分）（2014春荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（）AO2ls22s22p6BS2ls22s22p6 3s23p44s2C
2、F DNa+4（2分）（2014春荔城区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）AK、Na、AlBF、O、NCAs、P、HDSe、S、O5（2分）（2012春漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）AABBCDIB6（2分）（2014春广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量ABC下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（）A元素的非金属性依次增强B元素的第一电离能依次增大C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D元素的原子半径依次减小7（2分）（2008海南）在
3、基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低8（2分）（2013广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12则原溶液的物质的量浓度为（）A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL19（2分）（2012春泰安期末）下列物质性质变化规律正确的是（）A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低DO、F、H的原子半径依次
4、减小10（2分）（2014春德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）A利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比11（2分）（2014春德化县校级月考）在常温下，将0.1molL1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（）Ac（CH3COOH）增大B溶液中c（H+）增大C水解程度增大D溶液的导电能力减弱12（2分）（2014春德化县校级月考）元素M的两个原子失去2
5、个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z下列说法正确的是（）AZ可表示为M2YBZ一定可溶于水CM形成+2价的阳离子DY的单质一定是原子晶体13（2分）（2010秋泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（）A0.1mol/L NaOHB蒸馏水C0.1mol/LBa（OH）2D0.1mol/LCaCl214（2分）（2012蚌埠一模）X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的
6、氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15（2分）（2009春青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY16（2分）（2014春德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列关于NaHB溶液的说法正确的是（）AHB的水解的离子方程式：HB+H2OH3O+B2B溶液不含有H2BC溶液中：c（Na+）c（HB）D溶液中：c（OH）c（H+）17（2分）（2014春德化县校级月
7、考）有50mL蒸馏水；30mL 1molL1NaCl溶液；20mL 1molL1MgCl2溶液；5mL 1molL1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是（）ABCD18（2分）（2012湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）A常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素的金属性强19（2分）（2014春德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有
8、关结论不正确的是（）A加过量KI溶液充分反应后，Ksp（AgCl）减小B加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I的浓度之积等于Ksp（AgI）C加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl的浓度之积小于Ksp（AgCl）DKsp（AgI）Ksp（AgCl）20（2分）（2014春德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：则下列说法错误的是（）电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540AA、B为同周期元素BA、B元素在化合物中通常呈+2价CA的金属性比B弱DB基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s22
9、1（2分）（2007春太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（）A硫B砷C硒D硅22（2分）（2014春德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）下列关于Ds的说法不正确的是（）ADs原子在周期表中位于第7周期第B族BDs是过渡元素CDs原子的核外排布为Rn5f146d87S2DDs原子的核外有110个电子二、填空题23（12分）（2014春德化县
10、校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图 （1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl共有个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有个；平均每个晶胞含个Na+，个Cl（2）NaCl晶体的晶格能（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为24（15分）（2014春德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名
11、称：A、B、C、D；（2）D元素在元素周期表中的位置为周期族，价电子排布式为；（3）B、C两元素的第一电离能大小（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式25（10分）（2014春德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数原子基态时最外层具有6个p电子：；原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；（2）写出满足下列条件元素的元素符号原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：；某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：；某元素+2价
12、离子基态时的3d轨道全满：26（10分）（2014春德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）（5）小题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：AQ和RBS和T CT和V DR和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：ARBS CT DV（3）S元素最可能是：As区元素 Bp区元素 Cd区元素 D稀有气体元素（4）由T元素形成
13、的氯化物的化学式为：ATClBTCl2 CTCl3 DTCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：A氢 B氦 C碳 D铍27（9分）（2014春德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将
14、制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤的目的是2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A一个黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运
15、动的轨迹D电子在核外空间出现机会的多少考点：原子核外电子的运动状态；原子构成版权所有专题：原子组成与结构专题分析：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答解答：解：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，故选D点评：本题考查原子核外电子的运动，注意运动无规律，只能利用出现的机会（或概率）来描述电子运动情况，题目难度不大2（2分）（2013秋成都期中）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）As区Bp区Cd 区Dds区考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：周期
16、表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析解答：解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区故选D点评：本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单3（2分）（2014春荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（）AO2ls22s22p6BS2ls22s22p6 3s23p44s2CF DNa+考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，电子填充
17、顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡利原理与洪特规则判断解答：解：AO2离子核外电子数为8，由能量最低原理，可知核外电子排布为1s22s22p6，故A不选；B选项中未填满3p能级，而填充较高的4s能级，违背能量最低原理，S2离子核外电子数为18，可知核外电子排布为1s22s22p6 3s23p6，故B错误；CF原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C正确；DNa+离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p
18、6，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故D正确，故选B点评：本题考查核外电子排布，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对核外电子排布规律的理解掌握4（2分）（2014春荔城区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）AK、Na、AlBF、O、NCAs、P、HDSe、S、O考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答解答：解：元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，元素失电
19、子能力越大，其电负性越小，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，A失电子能力大小顺序是KNaAl，所以电负性大小顺序是AlNaK，故A错误；B得电子能力顺序书写是FON，所以电负性大小顺序是FON，故B正确；C得电子能力大小顺序是PAsH，所以电负性大小顺序是PAsH，故C错误；D得电子能力大小顺序是OSSe，所以电负性大小顺序是OSSe，故D错误；故选B点评：本题考查电负性大小判断，明确元素得电子强弱与电负性大小关系是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，同时考查学生对基本理论的掌握，题目难度不大5（2分）（2012春漳州校级
20、期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）AABBCDIB考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断解答：解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，处于第四周期B族，故选B点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系6（2分）（2014
21、春广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量ABC下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（）A元素的非金属性依次增强B元素的第一电离能依次增大C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D元素的原子半径依次减小考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量ABC，说明非金属性ABC，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则原子序数ABC，结合元素周期律解答解答：解：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量ABC，说明非金属性ABC，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则原
22、子序数ABC，则：A同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量ABC，说明非金属性ABC，故A错误；B由于非金属性ABC，可知A、B、C三元素的第一电离呈减小趋势，故B错误；C非金属性ABC，故A、B、C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C正确；D三元素同周期，而原子序数ABC，故原子半径ABC，故D错误，故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于考查学生的分析能力和综合运用知识的能力，题目难度中等，判断非金属性的强弱为解答该题的关键7（2分）（2008海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量
23、一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B根据电离能的定义判断；C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断解答：解：A能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D电子首先进入
24、能量最低、离核最近的轨道，故D正确故选C点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点8（2分）（2013广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12则原溶液的物质的量浓度为（）A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH）=0.01mol/L，以此来计算解答：解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2
25、体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选：C点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大9（2分）（2012春泰安期末）下列物质性质变化规律正确的是（）A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低DO、F、H的原子半径依次减小考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶体熔沸点的比较版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A金属Na、
26、Mg、Al的硬度依次增大；B分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；C晶体熔点一般为金属晶体分子晶体，钠常温下为固体，水常温下为液体，二氧化碳常温下为气体；D同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小；解答：解：A金属Na、Mg、Al的硬度依次增大，不是依次降低，故A错误；B分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF的沸点不是依次降低，故B错误；C钠属于金属晶体，钠常温下为
27、固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰冰钠，故C错误；D同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故D正确；故选：D点评：考查分子晶体沸点的判断、晶体类型与物质熔点高低判断、原子半径的比较等，比较基础，掌握规律是解题的关键10（2分）（2014春德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）A利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、
28、盐的溶解度C根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比考点：元素周期表的结构及其应用；溶解度、饱和溶液的概念；元素电离能、电负性的含义及应用；有机物实验式和分子式的确定版权所有专题：化学应用分析：A原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示；C形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键；D不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比解答：解：A原子核外电子
29、层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故A正确；B溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示，而解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法，由溶解性不能确定物质的具体溶解度，故B错误；C电负性表示不同元素原子对键合电子的吸引力大小，一般来说，形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，故C正确；D不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的数目等于氢原子种类，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比，故D正确，故选B点评：本题考查元素
30、周期表、物质溶解度、电负性、核磁共振氢谱等，旨在考查根据各种图表资料获取信息，难度不大11（2分）（2014春德化县校级月考）在常温下，将0.1molL1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（）Ac（CH3COOH）增大B溶液中c（H+）增大C水解程度增大D溶液的导电能力减弱考点：影响盐类水解程度的主要因素版权所有专题：盐类的水解专题分析：0.1molL1的CH3COONa溶液中存在CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，据此分析解答：解：A、0.1molL1的CH3COONa溶液中存在CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加水促进水解，
31、溶液体积增大，由于体积变化大于醋酸量的变化，所以c（CH3COOH）减小，故A错误；B、加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，则溶液中c（H+）增大，故B正确；C、加水促进水解，水解程度增大，故C正确；D、加水稀释，CH3COONa的浓度减小，溶液的导电能力减弱，故D正确；故选A点评：本题考查了盐的水解，注意加水稀释对水解平衡的影响，及溶液中离子浓度的变化，题目难度不大12（2分）（2014春德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z下列说法正确的是（）AZ可表示为M2YBZ一定可溶于水CM形成+2价的阳离子DY的单质一定是原子晶体考点：原子结构与元素
32、的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为M2Y，据此分析解答解答：解：A元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z，根据原子守恒得Z可表示为M2Y，故A正确；BZ为离子化合物，不一定溶于水，如MgF2，故B错误；C每个M原子失去一个电子生成阳离子，所以M形成+1价的阳离子，故C错误；DY的单质可能是分子晶体，如氯气等，故D错误；故选A点评：本题考查了原子结构和元素的性质，根据得失电子确定化学键类型，再结合原子结构、
33、物质构成分析解答，题目难度不大13（2分）（2010秋泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（）A0.1mol/L NaOHB蒸馏水C0.1mol/LBa（OH）2D0.1mol/LCaCl2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）c2（OH）为常数，当OH的浓度最大，则Ca2+浓度应最小解答：解：将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列
34、溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）c2（OH）为常数，当OH的浓度最大，则Ca2+浓度应最小；C项中OH的浓度为0.2mol/L，浓度最大，所以C项中Ca2+浓度应最小，故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素14（2分）（2012蚌埠一模）X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权
35、所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据A族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑解答：解：AX原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；BY的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI，故C正确DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强15（2分）（20
36、09春青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题分析：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律解答解答：解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非
37、金属元素，A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径XY，故A错误；B、Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则am=b+n，即ab=m+n，故B错误；C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性XY，故C错误；D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能XY，故D正确；故选D点评：本题考查结构位置性质关系，难度不大，根据离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解题关键，注意元素周期律的理解掌握16
38、（2分）（2014春德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列关于NaHB溶液的说法正确的是（）AHB的水解的离子方程式：HB+H2OH3O+B2B溶液不含有H2BC溶液中：c（Na+）c（HB）D溶液中：c（OH）c（H+）考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：AHB水解生成氢氧根离子和H2B；BHB在水溶液里水解生成H2B；C溶液中钠离子不水解，HB在水溶液里既能水解又能电离；D酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，则溶液呈碱性解答：解：HB的水解的离子方程式：HB+H2OHO+H2B，HB的电离离子方程式：HB+
39、H2OH3O+B2，故A错误；BHB在水溶液里水解生成H2B，溶液溶液中存在H2B，故B错误；C溶液中钠离子不水解，HB在水溶液里既能水解又能电离，所以c（Na+）c（HB），故C错误；D酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，则溶液呈碱性，即c（OH）c（H+），故D正确；故选D点评：本题考查了盐类水解，根据酸式酸根离子电离程度和水解程度相对大小确定溶液酸碱性，注意酸式酸根离子电离方程式和水解方程式的区别，题目难度不大17（2分）（2014春德化县校级月考）有50mL蒸馏水；30mL 1molL1NaCl溶液；20mL 1molL1MgCl2溶液；5mL 1molL1Al
40、Cl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是（）ABCD考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变Ksp=C（Ag+）C（Cl）为定值，Cl浓度越大，则Ag+的浓度越小解答：解：先根据加入c（Cl）大小比较，加入c（Cl）越小，则c（Ag+）越大50mL蒸馏水中，C（Cl）=0，30mL 1molL1NaCl，C（Cl）=1molL1，20mL 1molL1MgCl2 中，C（Cl）=2molL1，5mL 1molL1AlCl3中，C（Cl）=3mol
41、L1，氯离子浓度大小顺序为：，故银离子浓度由大到小的顺序是：；故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大18（2分）（2012湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）A常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素的金属性强考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原
42、子序数为y，则Z的原子序数为y+5，Y、Z的质子数之和为21，则y+y+5=21，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Al，X为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+5，Y、Z的质子数之和为21，则y+y+5=21，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Al，X为C，A常压下，四种元素的单质中，X单质（金刚石）的熔点最高，故A错误；BZ的阳离子与Y的阴离子的电子数均为10，则电子层结构相同，故B正确；C非金属性YX，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，故C错误；
43、DW为S，Z为Al，则Z元素的金属性比W元素的金属性强，故D错误；故选B点评：本题考查位置、结构、性质，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解答本题的关键，注意C的单质中金刚石为原子晶体，熔点高，题目难度不大19（2分）（2014春德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是（）A加过量KI溶液充分反应后，Ksp（AgCl）减小B加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I的浓度之积等于Ksp（AgI）C加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl的浓度之积小于Ksp（AgCl）DKsp（AgI）Ksp（AgCl）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀
44、转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：氯化银的溶解性大于碘化银，向AgCl饱和溶液中加入KI溶液，碘离子和银离子会结合为更难溶的碘化银沉淀解答：解：AgCl饱和溶液中存在溶解沉淀平衡，AgCl（s）Ag+Cl，向AgCl饱和溶液中加入KI溶液，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，原因是氯化银的溶解性大于碘化银，碘离子会和银离子结合为更难溶的碘，A、Ksp（AgCl）只与温度有关，故A错误；B、AgI的饱和溶液中Ag+和I的浓度之积等于Ksp（AgI），故B正确；C、AgI的饱和溶液中Ag+和Cl的浓度之积等于Ksp（AgI），故C正确；D、氯化银的溶解性大于碘化银，故Ksp（AgI）
45、Ksp（AgCl），故D正确，故选A点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等20（2分）（2014春德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：则下列说法错误的是（）电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540AA、B为同周期元素BA、B元素在化合物中通常呈+2价CA的金属性比B弱DB基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、由电离能大小可判断原子最外层电子数；
46、B、由电离能大小可判断原子最外层电子数，进而可推断化合价；C、电离能越小，金属越容易失电子，金属性越强；D、由电离能大小可判断原子最外层电子数，再判断元素所在的主族，最后判断具体元素，然后书写电子排布式解答：解：A、由电离能数据可知，A、B两种元素均易失去2个电子，则最外层电子数为2，属于第IIA族元素，不是同周期元素，故A错误；B、由电离能数据可知，A、B两种元素均易失去2个电子，则A、B元素在化合物中通常呈+2价，故B正确；C、电离能越小，金属越容易失电子，金属性越强，B的电离能小，则A的金属性比B弱，故C正确；D、已知A、B为短周期金属元素，而且属于第IIA族元素，已知A的金属性比B弱，
47、则B为Mg，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，故D正确故选A点评：本题考查了元素的推断，主要考查了元素原子的电离能，通过元素的电离能来判断原子最外层电子数是解题的关键，题目难度不大21（2分）（2007春太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（）A硫B砷C硒D硅考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，可求得R元素最高正价为+6价，即R元素最多可
48、失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；再根据题中R元素的原子有四个电子层的提示，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6共有34个电子，据此判断R元素的核电荷数解答：解：根据题意，R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设R元素的化合价为a，则a+（2）3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；又因为，R元素的原子核外有4个电子层，根据电子排布规律，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6，一共有34个电子根据质子数=核电荷数=核外电子数，故R元素为34号元素34号元素为硒元素，
49、故选C点评：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质22（2分）（2014春德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）下列关于Ds的说法不正确的是（）ADs原子在周期表中位于第7周期第B族BDs是过渡元素CDs原子的核外排布为Rn5f146d87S2DDs原子的核外有110个电子考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数=质子数=核外电子数，Ds位于元素周期表中的第七周期第族，为金属
50、元素，以此来解答解答：解：A原子序数为118应为第7周期0族元素，原子序数为110的元素位于第10个纵行，Ds位于元素周期表中的第七周期第族，故A错误；BDs为族元素，属于过渡元素，故B正确；C原子序数为110，则Ds原子的核外排布为Rn5f146d87S2，故C正确；D原子序数=质子数=核外电子数=110，故D正确；故选A点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表结构及利用原子序数推断元素的位置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大二、填空题23（12分）（2014春德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图 （1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl共
51、有6个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个；平均每个晶胞含4个Na+，4个Cl（2）NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl共有6个，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，根据均摊法可知每个晶胞含有Na+数为=4，Cl数为1+12=4，据此答题；（2）因为CaO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越多，
52、晶格能越大，可得CaO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，据此答题；（3）NaCl为离子化合物，钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子，氯原子最外层有7个电子，要得一个形成8电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：，据此答题；解答：解：（1）根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na+距离最近且相等的Cl共有6个，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，根据均摊法可知每个晶胞含有Na+数为=4，Cl数为1+12=4，故答案为：6，12，4，4；（2）因为CaO中离子带两个电荷，NaCl中离子带一个电荷，氧离子半径小于氯离子，根据离子半径越小，离子带电荷越
53、多，晶格能越大，可得CaO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故答案为：小于；（3）NaCl为离子化合物，钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子，氯原子最外层有7个电子，要得一个形成8电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：，故答案为：；点评：本题主要考查了离子晶体的晶胞结构，晶格能，电子式，比较简单，解题时要注意基础知识的应用24（15分）（2014春德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的
54、营养元素之一试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名称：A锂、B氮、C氧、D磷；（2）D元素在元素周期表中的位置为三周期VA族，价电子排布式为3s23p3 ；（3）B、C两元素的第一电离能大小ON（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小PH3NH3（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为N2O5；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，二者都是短周期元素，则A、D可能为Li、P，再根据原子
55、序数AD，则A为Li、D为P；短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐W，W为离子化合物，该元素为氮元素，则B为N元素；C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，其C为短周期元素，则C含有2个电子层，C为O元素，根据以上分析可知，A为Li、B为N元素、C为O元素、D为P，据此完成各题解答：解：（1）A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，二者都是短周期元素，则A、D可能为Li、P，再根据原子序数AD，则A为Li、D为P；短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐W，W为离子化合物，该元素为氮元素，则B为N元素；C原子的最外层电子数是电子层数
56、的3倍，其C为短周期元素，则C含有2个电子层，C为O元素，根据以上分析可知，A为锂、B为氮元素、C为氧元素、D为磷，故答案为：锂； 氮；氧； 磷；（2）D为P元素，其核电荷数为15，核外电子层数为3，最外层含有5个电子，则P元素位于周期表中第三周期第VA族；P原子的价电子排布为：3s23p3，故答案为：三；VA；3s23p3 ；（3）B为N元素、C为O元素，氮原子2p能级处于半充满状态，所以N元素比较稳定，氮元素的第一电离能比同周期右边相邻的元素的第一电离能大，所以第一电离能大小为：ON故答案为：O；N；（4）B为氮元素、D为磷，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，则二者氢化物稳定性大小为：
57、PH3NH3，故答案为：PH3；NH3 ；（5）B为氮元素，氮元素最高价氧化物为五氧化二氮，其分子式为：N2O5，故答案为：N2O5；（6）A为锂元素，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2点评：本题考查了位置结构与性质的关系及其应用，题目难度中等，正确推断元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，（3）为易错点，注意氮元素第一电离能大于氧元素25（10分）（2014春德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数原子基态时最外层具有6个p电子：零族；原子基态时次外层
58、d轨道全满，最外层有一个s电子：B族；（2）写出满足下列条件元素的元素符号原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：Mn；某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：Sc；某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：Zn考点：原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：（1）原子基态时最外层具有6个p电子，s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8；原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子，基态原子外围电子排布为nd10ns1；（2）原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子，基态原子外围电子排布为3d54s2，某元素+3价离子基态
59、时和氩原子的电子构型相同，该元素质子数=18+3=21；某元素+2价离子基态时的3d轨道全满，则基态原子外围电子排布为3d104s2解答：解：（1）原子基态时最外层具有6个p电子，s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8，处于零族，故答案为：零族；原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子，基态原子外围电子排布为nd10ns1，处于B族，故答案为：B族；（2）原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子，基态原子外围电子排布为3d54s2，为Mn元素，故答案为：Mn；某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同，该元素质子数=18+3=21，为Sc元素，故答案为：Sc；某元素+2
60、价离子基态时的3d轨道全满，则基态原子外围电子排布为3d104s2，为Zn元素，故答案为：Zn点评：本题考查核外电子排布以及结构与性质、位置关系，难度不大，注意对核外电子排布规律的理解掌握26（10分）（2014春德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）（5）小题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：DAQ和RBS和T CT和V DR和V（2）若R、S、T、V均为金
61、属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：DARBS CT DV（3）S元素最可能是：AAs区元素 Bp区元素 Cd区元素 D稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：CATClBTCl2 CTCl3 DTCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：BA氢 B氦 C碳 D铍考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为0族元素，R和V的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，以此
62、判断元素在周期表中位置、化合价以及有关性质解答：解：由元素的电离能可以看出，Q的各电离能很大，可能为0族元素，R和V的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一主族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，则（1）R和V的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：D；（2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和V的第一电离能较小且V更小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3
63、，故答案为：D；（3）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；（4）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、VCl，故答案为：C；（5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：B点评：本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系27（9分）（2014春德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2C
64、O3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式Ar3d6；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤的
65、目的是除去铁屑上的油污考点：铁的氧化物和氢氧化物；原子核外电子排布；物质分离、提纯的实验方案设计版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；（2）根据铁离子的核外电子数，结合能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，写出核外电子排布式，然后根据3d轨道含有的电子数写出其3d电子的排布情况；（3）根据“Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl”写出该反应的化学方程式；（4）根据碳酸钠溶液为碱性溶液，能够除去油污进行分析解答：解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有
66、26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为：Ar3d6，故答案为：Ar3d6；（2）Fe最外层电子数为26，失去3个电子后，核外电子数变为23，由于先失去最外层电子，可写出铁离子最外层电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，所以3d轨道含有5个电子，根据洪特规则，电子总是优先占据1个轨道，并且自旋方向相同，所以Fe3+的3d电子的排布情况是：，故答案为：；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）Na2CO3溶液显碱性，可以除去铁屑上的油污，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，故答案为：除去铁屑上的油污点评：本题考查了核外电子排布式、化学方程式的书写、物质的分离与提纯实验方案设计的评价，题目难度不大，注意掌握化学方程式、核外电子排布式的书写原则，试题有利于提高学生的分析、理解能力
