1、自主广场我夯基 我达标1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水思路解析：本题考查了放热反应与吸热反应的分类。生成物的总能量高于反应物的总能量，说明反应是吸热反应，选项中属于吸热反应的只有A；其余都是典型的放热反应。答案：A2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中思路解析：构成物质的微粒间作用(力)相同，液溴和苯分别受热变为气体，都是克服分子之间的作用力，A项正确
2、。干冰受热变为气体和葡萄糖的溶解克服的是分子间作用力；二氧化硅熔化克服的是共价键；氯化铵熔化和食盐的溶解克服的是离子键；铁熔化克服的是金属键。综上所述答案为A。答案：A3.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（ ）A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大思路解析：LiH跟水反应生成氢气和氢氧化锂，反应后生成的氢氧化锂显碱性，因LiH中H-生成氢气，故H-被氧化。LiH是还原剂，Li+和H-的电子层结构相同，可判断离子半径H-大于Li+。答案：D4.下列叙述不正确的是
3、（ ）A.活泼金属和活泼非金属化合时，容易形成离子键B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带电荷数目及符号和原子成键时得失电子有关D.共价化合物分子中存在的化学键都是共价键思路解析：静电作用不等于结合力，是电子与电子、原子核与原子核的排斥与原子核与电子的吸引的一种平衡。答案：B5.（经典回放）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼思路解析：硫原子最外层6个电子，氙原子最外层8个电子，分别形成共价化合物六氟化硫及二氟化氙后，最外层电子必然超过8个。三氟化硼是共价化合物，硼原子最外层3个电子，分别与氟
4、形成3个共价单键后，硼原子最外层只有6个电子。答案：A6.下列说法正确的是（ ）A.原子之间的相互作用叫做化学键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键思路解析：铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键，所以C错误；原子之间强烈的相互作用叫做化学键，A错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括引力和斥力)而形成的化学键叫做离子键。答案：D7.下列说法正确的是（ ）A.含有共价键的分子一定是共价分子B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D
5、.氦分子中含有共价键思路解析：多原子的非金属单质分子也含有共价键。稀有气体的原子已经达到了稳定结构，一个原子就是一个分子，分子内没有化学键。答案：C8.下列说法正确的是（ ）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小思路解析：化学反应中的能量变化不但表现为热量的变化，还表现为电能、光能等，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳跟氧气的反应，开始需要加热才能发生反应，但反应放出的热量能使反应继续进行。答案：D9.下列性质可用来证明某化合物一定存在离子键的是
6、（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电思路解析：HCl、HNO3等可溶于水，是共价化合物；金刚石、钨等也具有较高的熔点，但不属于离子化合物，无离子键；盐酸、硝酸的水溶液能导电，但HCl、HNO3是共价化合物。答案：D10.下列离子化合物中两核间距离最大的是（ ）A.NaCl B.MgCl2 C.CsI D.CaCl2思路解析：两核间距离要最大，必须两离子的半径最大，阴离子半径的大小为I- Cl-，阳离子半径的大小为Cs+ Na+ Mg2+。答案：C11.写出下列微粒的化学式:(1)2核10电子的阴离子：_。(2)2核10电子的分子：_。(3)3核10电子的分
7、子：_。(4)4核10电子的分子：_。(5)5核10电子的分子：_。思路解析：2核10电子的阴离子为OH-，2核10电子的分子为HF，3核10电子的分子为H2O，4核10电子的分子为NH3，5核10电子的分子为CH4。答案：（1）OH- （2）HF （3）H2O （4）NH3 （5）CH412.在下列变化中，I2的升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是_。思路解析：I2的升华，O2溶于水，破坏的是分子之间的作用力，没有破坏化学键；烧碱熔化，NaCl溶
8、于水，破坏的是离子键；HCl溶于水破坏的是共价键；Na2O2溶于水破坏的既有离子键，又有OO共价键。答案： 我综合 我发展13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5思路解析：化合物中，特别是共价化合物中，每个原子是否满足8电子的稳定结构主要与两方面有关系：一是最外层电子数，二是化合物中的化合价。共价化合物中，每个原子的化合价就表示其所形成的共用电子对的数目，化合价的正负只表示共用电子对的偏转方向，共价化合物中，原子最外层的电子可以这样计算：最外层电子数+化合价的绝对值。（1）化合物中出现了氢，则氢原子肯定达不到8电子的稳定结构
9、，有些时候很多同学只注意到稳定结构，只注意到化合物中的原子，往往会忽略氢原子的问题。（2）有些物质中的原子不符合上面的规律，比如，过氧化氢（H2O2）等具有非极性共价键的物质，过氧化氢中的氧原子也满足了8电子的稳定结构，因为其形成的共用电子对中有一对非极性共价键。依据上述规律可以得知答案应选C。答案：C14.（经典回放）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是（ ）A.SO2和H2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl思路解析：A项、B项两组物质中的化学键均为共价键。NaCl、KCl 2种物质中的化学键均为离子键，而HCl、CCl4 2种物质中的化学键均为共价键。答案
10、：AB15.（经典回放）下列结构图2-1中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例:F2) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式:图2-1A:_，B: _，C: _，D: _。答案：A：NH3 B：HCN C：CO(NH2)2 D：BF316.A、B、C 3种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子为_离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为_。C元素有三
11、个电子层，且最外电子层上的电子比L电子层少2个，则C元素是_；C与Na反应后生成化合物的化学键是_。思路解析：A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素的原子是最活泼的非金属F，则A离子为F-；1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，即置换出1.5 mol氢气，B为三价金属，而反应后B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为Al(OH)3；C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是S；C与Na反应生成Na2S，化学键是离子键。答案：F- Al Al(OH)3 S 离子键17.Z和Y的原子序数之和比X的原子序
12、数的2倍还多1，且能形成化合物ZX2，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试完成下列问题:(1)X、Y、Z元素的名称:X_，Y_，Z_。(2)写出ZX2的化学式_。(3)Y2X对应水化物的化学式为_，其中存在的化学键有_。思路解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z只能是碳元素；则Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，有6+Y=2X+1，且能形成化合物ZX2，故X为氧元素，Y为钠元素。ZX2的化学式为CO2，Y2X对应水化物的化学式为NaOH，存在的化学键有离子键、共价键。答案：(1)氧 钠 碳 (2)CO2 (3)NaOH 离子键、共价键18.短周期的3种元素X、Y
13、、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题:(1)X元素的名称是_，Y元素的名称是_，Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式：_、_。思路解析：Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，Y可能是C或S，若Y为S，有3个电子层，X至少也有3个电子层，与三原子核外电子层数之和是5相矛盾，则Y只能是C；X、Z的电子层数只能分别为2、1，Z为H，又X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，则X元素原子最外电子层上的电子数是5，X为N。XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是，X、Y的含氧酸的分子式分别为HNO3、H2CO3。答案：(1)氮 碳 氢 (2)NH3 (3)HNO3 H2CO3
