1、2015-2016学年安徽省合肥市肥东二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共16小题，计48分）1 CO是r射线的放射源，关于CO的说法正确的是（）A质子数为33B中子数为27C质量数为60D核电荷数为602下列反应中，属于吸热反应的是（）A活泼金属跟酸反应B制造水煤气C酸碱中和反应D镁条燃烧3下列图中能正确表示X+3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是（）ABCD4下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定
2、了反应是放出能量还是吸收能量5下列各组物质中互为同位素的是（）A Ca和BD和TCH2O和H2O2DO3和O26元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化7砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是（）AAsH3比NH3稳定B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的氧化性比磷弱8A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和CB2+和C具有相同的电子层结构
3、下列说法中，正确的是（）A原子序数BACB原子半径ABCC离子半径A2B2+CD原子最外层电子数CAB9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （）A原子的半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物稳定性：XYZD四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高10过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸11关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A锌是正极，铜片上有气泡产生B铜片质量
4、逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原12下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS13下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（）AH2S、NH3、SO3BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NODCaO、H2O2、CH414在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1 mo
5、l/（Lmin）B0.2 mol/（Lmin）C0.3 mol/（Lmin）D0.6 mol/（Lmin）15下列化学用语或模型表示正确的是（）AH2O2分子结构式：HOOHB氚原子符号： HCMg2+结构示意图：DCO2的电子式：16据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW二、非选择题（本大题包括5小题，共计52分）17某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题
6、：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_ 热反应反应过程_ （填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（1）以上两个反应能设计成原电池的是_（2）写出设计原电池正、负极电极反应式_18元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题（1）在元素中，原子半径最小的是_（填元素符号）（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化物稳定性_（填“强”、“弱”或
7、“相同”）（3）、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是_（填化学式）（4）、两元素形成的物质的电子式是_（5）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式_（6）在与中，元素原子失电子能力较弱的是_（填元素符号），请举一实例说明_19A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族（1）F元素原子结构示意图为：_，最高价氧化物的化学式为：_（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为_（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成
8、过程：_（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是_（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：_20课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段_（指01、12、23、34、45min，
9、下同）反应速率最大，可能的原因是_（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A蒸馏水BCH3COONa固体 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是_（填编号）21由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若铁片只发生电化学反应，则当N极上共放出5.6L （标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗（1）M电极材料为_，其电极反应式为_原电池的电子是由_极流向_极（填元素符号）（2）求当反应结束时，导线上转移电子的物质的量？（3）
10、原稀H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？22在一密闭的容积为2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中SO2气体的物质的量浓度为0.8mol/L计算：（1）2min末SO3气体的物质的量浓度；（2）2min内O2的平均反应速率v（O2）；（3）2min末SO2的转化率2015-2016学年安徽省合肥市肥东二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共16小题，计48分）1 CO是r射线的放射源，关于CO的说法正确的是（）A质子数为33B中子数为27C质量数为60D核电荷数为60【考点】质量数与质子数
11、、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答【解答】解： CO的质子数为27，质量数为60，中子数=6027=33，核电荷数为27，故选C2下列反应中，属于吸热反应的是（）A活泼金属跟酸反应B制造水煤气C酸碱中和反应D镁条燃烧【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），铵盐和强碱反应，碳和水蒸汽反应以及碳、一氧化碳还原
12、金属氧化物等【解答】解：A活泼金属跟酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B碳和水蒸汽反应制造水煤气，属于吸热反应，故B正确；C酸碱中和反应，是放热反应，故C错误；D镁条燃烧，放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；故选B3下列图中能正确表示X+3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是（）ABCD【考点】反应热和焓变【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断，当产物的能量高于反应物能量时，反应是吸热反应；当产物的能量低于反应物能量时，反应是放热反应；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的
13、总能量，则反应为吸热热反应；化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，从图示看，只有B中反应物的总能量生成物的总能量，且能量先升高后降低；故选：B4下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应【分析】A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的
14、条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【解答】解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C5下列各组物质中互为同位素的是（）A Ca和BD和TCH2O和H2O2DO3和O2【考点】同位素及其应用【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：A
15、Ca和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；BD和T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；CH2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；DO2和O3是单质互为同素异形体，故D错误故选B6元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的实质【分析】A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；C、元素的最高正化合价的
16、周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果【解答】解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误故选A7
17、砷为第四周期A族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是（）AAsH3比NH3稳定B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的氧化性比磷弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】D、根据同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱来回答；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱；A、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性【解答】解：A、N比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性
18、比AsH3强，故A错误；B、N元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；D、同主族元素的元素从上到下元素的非金属性减弱，所以砷的氧化性比磷弱，故D正确故选A8A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和CB2+和C具有相同的电子层结构下列说法中，正确的是（）A原子序数BACB原子半径ABCC离子半径A2B2+CD原子最外层电子数CAB【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C为三种短周
19、期元素，结合离子所带电荷可知，A是第A族，B是第A族，C位于第A，B2+与C具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，而电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，以此解答该题【解答】解：A、B、C为三中短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第A族，B是第A族，C位于第A，B2+与C具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于AB同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，AA为S、B为Mg、C为F，原子序数：SMg
20、F，故A错误；B同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：MgSF，故B错误；C电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2FMg2+，故C错误；DA为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：FSMg，故D正确，故选D9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （）A原子的半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物稳定性：XYZD四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】Y原子的最外
21、层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质【解答】解：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，A电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWXY，故A错误；B非金属性WXZ，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为WXZ，故B错误；C非金属性Y
22、XZ，则氢化物稳定性YXZ，故C错误；D氧气、氮气、氯气常温下为气体，Z为S，常温下为固体，熔、沸点最高，故D正确；故选D10过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答【解答】解：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但
23、又不影响生成氢气的总量，故B正确；C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C错误；D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误故选B11关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A锌是正极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】Zn的活泼性较强，Cu不与稀硫酸反应，所以该原电池中Zn为负极，Cu为正极，反应中锌失去电子发生氧化反应，氢离子在铜片上得到电子被还原生成氢气；电流从铜
24、片流向锌片，据此进行解答【解答】解：A该原电池中锌为负极，铜为正极，故A错误；B负极Zn失去电子生成锌离子，锌片的质量减小，而铜为正极，铜的质量不变，故B错误；C外电路中，电流从正极铜流向负极锌片，故C错误；D铜为正极，氢离子在正极得到电子被还原生成氢气，故D正确；故选D12下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸
25、的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，
26、从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确13下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（）AH2S、NH3、SO3BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NODCaO、H2O2、CH4【考点】极性键和非极性键【分析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，根据成键元素判断共价键的极性【解答】解：AH2S中H和S形成极性键；NH3中N、H形成极性键；SO3
27、中S、O形成极性键，故A正确；BCO2中C、O形成极性键、NH4Cl中N、H形成极性键，铵根离子与氯离子形成离子键、Na2O2中O、O键形成非极性共价键，钠离子与过氧根离子形成离子键，故B错误；CN2中N、N形成非极性共价键；CS2中C、S形成极性键；NO中N、O形成极性键，故C错误；DCaO中钙离子与阳离子形成离子键；H2O2中H、O形成极性键，O、O形成非极性键；CH4中C、H形成极性键，故D错误；故选A14在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min
28、内NH3的平均反应速率是（）A0.1 mol/（Lmin）B0.2 mol/（Lmin）C0.3 mol/（Lmin）D0.6 mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率【解答】解：v（N2）=0.1molL1min1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=20.1molL1min1=0.2 molL1min1故选：B15下列化学用语或模型表示正确的是（）AH2O2分子结构式：HOOHB氚原子符号： HCMg2+结构示意图：DCO
29、2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A双氧水为共价化合物，用短线代替所有的共用电子对即为结构式；B氚原子的质子数为1、中子数为2，其质量数为3；C镁离子核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；D二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子掌握都满足8电子稳定结构【解答】解：AH2O2分子中含有2个OH键和1个OO键，其结构式为：HOOH，故A正确；B氚原子的质量数为3，质子数为1，该原子正确的表示方法为：21H，故B错误；C为镁原子结构示意图，镁离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；DCO2是共价化合物，其结构式为O=C
30、=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D错误；故选A16据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱【解答】解：X+Y2+=X2+Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2，Z能与冷水反应作还原剂，所
31、以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW故选D二、非选择题（本大题包括5小题，共计52分）17某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变
32、化可用图2表示（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（1）以上两个反应能设计成原电池的是B（2）写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe3+2e=2Fe2+；负极：Cu2e=Cu2+；【考点】中和热的测定；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）化学反应中，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；该原电池中，失电子的金属单质作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶
33、液，负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铜离子得电子发生还原反应；【解答】解：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应；反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以的能量变化可用图2表示；故答案为：放；吸；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；B属于自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：B；该原电池中，Cu失电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属性作正极，电解质溶液为可溶性的氯化铁溶液，正极上铜离子得电
34、子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3+2e=2Fe2+，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2eCu2+；故答案为：正极：2Fe3+2e=2Fe2+；负极：Cu2e=Cu2+；18元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题（1）在元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化物稳定性弱（填“强”、“弱”或“相同”）（3）、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H3PO4HClO4（填化学式）（4）、两元素形成的物质的电子式是（5）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中
35、一种化合物的化学式NaOH或NaClO或Na2O2等（6）在与中，元素原子失电子能力较弱的是Mg（填元素符号），请举一实例说明钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中的相对位置可知：是H、是C、是N、是O、是Na、是Mg、是Al、是P、是Cl、是Se（1）同周期自左而右原子半径减小；（2）非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（4）、两元素形成的物质为CO2等；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2等；（6）同周期自左而右金属性减
36、弱，失去电子能力减弱，可以根据金属与水反应剧烈程度等进行验证【解答】解：由元素在周期表中的相对位置可知：是H、是C、是N、是O、是Na、是Mg、是Al、是P、是Cl、是Se（1）同周期自左而右原子半径减小，故在元素中，原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；（2）非金属性NO，非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，故N的氢化物比氧气氢化物稳定性弱，故答案为：弱；（3）非金属性PCl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3PO4HClO4，故答案为：H3PO4HClO4；（4）、两元素形成的物质为CO2等，二氧化碳电子式为，故答案为：；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键
37、又含共价键的化合物有NaOH或NaClO或Na2O2等，故答案为：NaOH或NaClO或Na2O2等；（6）同周期自左而右金属性减弱，失去电子能力减弱，则Mg失去电子能力较弱，钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应，可以说明Mg失去电子能力较弱，故答案为：Mg；钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应19A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族（1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为（3）用电
38、子式表示D和F组成化合物的形成过程：（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4+OHNH3+H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；A与D同主族，D为Na元素；其中A、B、C、E的原子序数之和为32，B、C左右相邻
39、，C与E分别位于同族，设C的原子序数为x，则1+x1+x+x+8=32，解得x=8，可知B为N，C为O，E为S，结合原子序数及短周期可知F只能为Cl，以此来解答【解答】解：A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；A与D同主族，D为Na元素；其中A、B、C、E的原子序数之和为32，B、C左右相邻，C与E分别位于同族，设C的原子序数为x，则1+x1+x+x+8=32，解得x=8，可知B为N，C为O，E为S，F只能为Cl，（1）F元素原子结构示意图为，最高价为+7价，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故答案为：；Cl2O7；（2
40、）A与C按原子数目1：1组成的化合物为过氧化氢，其电子式为，故答案为：；（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程为，故答案为：；（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸为HNO3或H2SO4硝酸的稀溶液能与铜反应，发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是100%=75%，故答案为：75%；（5）1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，气体的物质的量为=2mol，可知X为硫酸铵，与NaOH反应生成气体为氨气，则加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O
41、，故答案为：NH4+OHNH3+H2O20课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段23 min（指01、12、23、34、45min，下同）反应速率最大，可能的原因是该反应是放热反应，此时温度高（2）哪一段时段的反应速率最小45min，原因是H+浓度小（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/（Lmin）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的
42、量，在盐酸中分别加入下列物质：A蒸馏水BCH3COONa固体 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是AB（填编号）【考点】化学反应速率的影响因素【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；（2）45min生成氢气最少，与离子浓度有关；（3）根据v=计算23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；（4）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，注
43、意C中发生氧化还原反应不生成氢气【解答】解：由表格数据可知，01、12、23、34、45min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，（1）2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，故答案为：23 min；该反应是放热反应，此时温度高；（2）45 min反应速率最小，原因为此时H+浓度小，故答案为：45 min；H+浓度小；（3）在23min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HClH2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则（HCl）=0
44、.1 mol/（Lmin），故答案为：0.1 mol/（Lmin）；（4）Zn与硫酸铜反应，构成原电池加快反应速率，盐酸与碳酸钠反应消耗氢离子，只有A、B符合减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，则减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故答案为：AB21由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若铁片只发生电化学反应，则当N极上共放出5.6L （标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗（1）M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe2e=Fe2+原电池的电子是由Fe极流向Cu极（填元素符号）（2）求当反应结束时，导线上转移电子的物质的量？（3）原稀H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？【考
45、点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）铁与铜构成的原电池，活泼金属铁作负极，正极是氢离子放电生成氢气，电子由负极流向正极，而N极上共放出气体，所以N是正极；（2）生成氢气的物质的量为： =0.25mol，生成1mol的电子转移电子数为2mol，由此分析解答；（3）根据反应总方程式为：H2SO4H2，由此分析解答【解答】解：（1）铁与铜构成的原电池，活泼金属铁作负极，正极是氢离子放电生成氢气，电子由负极流向正极，而N极上共放出气体，所以N是正极，则M电极材料为负极，M为电极材料为铁，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，原电池的电子是由铁流向铜，故答案为：Fe；Fe2e=Fe2+； Fe；Cu；
46、（2）生成氢气的物质的量为： =0.25mol，生成1mol的电子转移电子数为2mol，所以转移电子0.25mol2=0.5mol，答：当反应结束时，导线上转移电子的物质的量0.5mol；（3）根据反应总方程式为：H2SO4H2，所以n（H2SO4）=n（H2）=1.25mol/L，答：稀H2SO4溶液的物质的量浓度是1.25mol/L22在一密闭的容积为2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中SO2气体的物质的量浓度为0.8mol/L计算：（1）2min末SO3气体的物质的量浓度；（2）2min内O2的平均反应速率v（O2）；（3）2min
47、末SO2的转化率【考点】化学平衡的计算【分析】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，2min末测得容器中有0.8mol/L2L=1.6mol SO2，则： 2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：2.4 1.2 2.42min末（mol）：1.6 0.8 2.4（1）根据c=计算SO3的浓度；（2）根据v=计算v（SO3）；（3）SO2的转化率=100%【解答】解：在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，2min末测得容器中有0.8mol/L2L=1.6mol SO2，则： 2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：2.4 1.2 2.42min末（mol）：1.6 0.8 2.4（1）2min末SO3气体的物质的量浓度为=1.2 mol/L，答：2min末SO3气体的物质的量浓度为1.2mol/L；（2）2min内O2的平均反应速率v（O2）为=0.3 mol/（Lmin），答：2min内O2的平均反应速率v（O2）为0.3mol/（Lmin）；（3）2min末SO2的转化率为100%=60%，答：2min末SO2的转化率为60%2016年9月21日
