1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升卷（十八）开发利用金属矿物和海水资源(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013郑州高一检测)金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是()A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的2.(2013福建高考)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.石英只能用于
2、生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂3.(2013新乡高一检测)下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.Al2O3+3C2Al+3COC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O24.热还原法冶炼金属的反应一定是()A.氧化还原反应 B.置换反应C.复分解反应 D.分解反应5.(2013南通高一检测)许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝C.烧碱
3、、氢气 D.食盐、淡水6.(能力挑战题)下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是()A.溴水 B.碘和沙子C.食盐和苏打 D.氯化钾和二氧化锰二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013开封高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池中反应的离子方程式 。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。(3)操作A是,操作B是。(4)加入的足量试剂a是(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融
4、状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于 。(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁? 。(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是 。8.(10分)(能力挑战题)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1盐酸中,得溶液C;将中得到的单
5、质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)引发铝热反应的实验操作是 ,产物中单质B是 。(2)中所发生的各反应的化学方程式为 、 。(3)中所发生的各反应的离子方程式为 、 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为 。答案解析1.【解析】选D。金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子,因此金属越活泼,对应金属阳离子氧化性越弱,则金属越难冶炼,A、C正确;合金要比各成分金属的熔、沸点低,硬度大,B正确;因为AlCl3为共价化合物,其熔融态不导电,
6、因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝,而通常用电解Al2O3的方法。2.【解析】选D。选项具体分析结论A石英的主要成分为SiO2,不仅可以用来生产光导纤维还可以生产玻璃、晶体硅等错误B从海水中提取食盐和淡水属于物理变化错误C食品添加剂大量使用会对人体健康造成危害,应该合理使用错误D“地沟油”的主要成分为油脂,但其中含有对人体有害的物质,不能食用,但可以利用皂化反应来制造肥皂正确3.【解析】选B。B项,金属铝的制备方法是电解氧化铝,其他选项中所涉及的内容均符合生产实际。4.【解析】选A。金属冶炼的原理是Mn+ne-=M,所以一定是氧化还原反应,热还原法冶炼金属是用还原剂在高温条件下把金属从其化
7、合物中还原出来,多数是置换反应,但有些反应如3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置换反应,故A正确。5.【解析】选D。海水中的各种元素都以化合态存在,要生成单质必然发生化学反应,A、B、C均错。海水晒盐得NaCl,蒸馏海水得淡水只发生物理变化。6.【解析】选A。萃取、分液可用于分离提纯溴水,用难溶于水的有机溶剂萃取溴,再分液;碘与沙子的分离可用升华法;食盐和苏打用结晶的方法分离;氯化钾与二氧化锰溶于水过滤即可分离。【答题技巧】常见物质分离提纯的八种方法物质的分离是指通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式),分别得到几种比较纯净的物质。(1)蒸馏法:适用于分离互溶但沸
8、点不同的液态混合物,如海水淡化、石油的分馏等。(2)结晶法:适用于分离各组分均溶于水但溶解度随温度变化差别较大的混合物。如NaCl与KNO3的分离。(3)过滤法:适用于分离一种可溶,另一种不溶的固态混合物,如NaCl与BaSO4的分离。(4)分液法:适用于分离两种互不相溶的液态混合物,如苯和水的分离。(5)萃取法:适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物,如用CCl4提取碘水中的碘。(6)洗气法:适用于分离各气体与吸收剂的作用不同的混合物,如CO2与CO的分离。(7)升华法:适用于分离其中一种组分有升华特征的固态混合物,如碘与沙子的分离。(8)加热法:适用于分离其中一种组分易分解
9、的固态混合物,如NaCl与NH4Cl的分离。7.【解析】(1)石灰乳中的Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3,可用于制取生石灰。(3)从沉淀池中得到Mg(OH)2固体,应利用过滤操作,加热浓缩MgCl2溶液,可使其结晶出MgCl2晶体。(4)溶解Mg(OH)2应用足量盐酸。(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2,Cl2可用于生产盐酸,循环利用。答案:(1)沉淀Mg2+或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2)贝壳(3)过滤加热浓缩(或蒸发结晶)(4)HCl(5)MgCl2(熔融)Mg + Cl2制盐
10、酸,循环使用(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低(7)不同意MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本8.【解析】MgO不能与铝发生置换反应,所以发生的反应是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2中加入KSCN溶液不变色,说明Fe3+完全被还原为Fe2+,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。根据题意假设20 g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x,则:40
11、 gmol-1x+160 gmol-1x=20 g,解得x=0.1 mol。溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量,c(Mg2+)=0.67 molL-1,反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:n(Cl-)=n(Mg2+)2+n(Fe2+)2=6.0 molL-10.15 L=0.9 mol,n(Fe2+)=0.35 mol,所以c(Fe2+)=2.3 molL-1。答案:(1)加少量KClO3,插上镁带并将其点燃Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)0.67 molL-12.3 molL-1关闭Word文档返回原板块