1、南充高中高2011级第八次月考化 学 试 题高考资源网（满分：100分 命题人：陈晓韵 审题人：杜冬梅）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn- 65 第卷（选择题 共42分）1下列说法正确的是（ ）APM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。C镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带
2、电这个性质而设计的2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NAB0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAC标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA3电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ） A. 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B. 每还
3、原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZnC. 反应熵增加，物质的能量增加D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出4、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（ ）5、下列说法不正确的是（ ）A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)CNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)D0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(
4、HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L6有三个容积相同的容器均发生如下反应：3A(g)+B（g) 2C(g)；H 0，容器容积固定，外有隔热套；容器容积固定；容器有活塞可移动。下列说法正确的是 （ ）A若维持温度不变，起始时中投人3mol A、l mol B；中投入3 mol A、l mol B和2 mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率=。 B若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为。 C若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量一定相同。 D若
5、起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A 和a molB 则达到平衡时各容器中A 物质的转化率一定相同。7某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为5 molL-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中NO3物质的量为0.2mol第卷（非选择题，共58分）8.（14分）现有A、B、C、D、E、F、
6、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元 素性 质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题:（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：_（用元素符号表示）。（2）FD2中F原子的杂化类型为_；分子空间构型为_；FD2易溶
7、于水的原因可能是：_（填入序号）。FD2与水极性相同 FD2可以与水反应 （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为 。（4）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 gL-1，实际密度为2.5 gL-1的原因是_ 。（5）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：_。（6）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：_KNO3_K2FeO4KNO2H2O9、(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探
8、究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式: (2)写出试剂Y的名称：。(3)已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄 红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和 假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管
9、中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2： 若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3步骤3： (4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。10、（16分）某些有机化合物之间有如下转化关系:其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为223；G是合成顺丁橡胶的主要原料。已知： 2RCOOH(其中R是烃基)RCOOHRCH2OH(其中R是烃基) (1)A的结构简式是_。 (2)B中所含官能团的名称是_
10、。(3)写出反应类型：_，_。(4)的化学方程式为_。(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式_。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有_种。11、（14分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：(1)给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是_。(2)流程中加入烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式是_。(3)验证滤液A中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填写试剂名称)。(4)滤液C中溶质的主要成分是_(填化学式)。(5)滤液F中离子电
11、荷守恒的关系式为_。(6)滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1 molL1的G溶液，若阳极得56 mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为_(忽略电解前后溶液体积的变化)。(7)已知25 时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp1.810-11。取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH13.00，则25时残留在溶液中的c(Mg2)_ molL-1。南充高中2011级第八次月考化学试题参考答案一、选择题（每空6分，共42分）1234567BDBABBA二、非选择题8、(14分)（1）N原子的电子排布图略（1分）；OSAl（1分）（2）sp
12、2(1分)；V形（1分）； （2分）(3) HCOOH2e+4OH=CO32+3H2O （2分）（4）HCOOH分子间形成氢键。（2分）（5）离子键、共价键（2分）（6）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O （2分）9、（14分）（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分） （3）NaCl； NaCl、Na2CO3 （各1分，共3分） （每空2分，共6分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液步骤3：向B试管中滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中的现象证明假
13、设一成立；结合步骤2中的现象证明假设二成立。（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O (2分)10、（14分） (1)（2分）(2)碳碳双键、羧基 （2分）(3)还原反应 消去反应 （各2分）(4)HOOCCH2CH2COOH2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH32H2O （2分）(5) （各2分） 11、（16分）（1）H+NH3H2O=NH4+H2O，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （各2分）(2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分）(3) 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚） （2分）（4）NaCl、NaHCO3 （2分）(5)c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) （2分）(6)12 （2分） （7）1.810-9 （2分）