1、第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度问题导学一、化学平衡状态的建立及特征活动与探究1以可逆反应2SO2O22SO3为例：一定温度时，向密闭容器中充入一定量的SO2和O2。(1)对该反应是如何建立平衡的？请发表你的观点。(2)请你画出v(SO2)正、v(SO2)逆随时间变化的图像。(3)通过该反应平衡的建立过程，请你与同学一起归纳一下化学平衡状态有哪些特征？迁移与应用在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡状态的标志是()A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y
2、、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z化学平衡状态的判断依据1直接依据(1)v(正)v(逆)0同一种物质的生成速率等于消耗速率；在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。(2)各组分的浓度保持一定各组分的浓度不随时间的改变而改变；各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。2间接依据(1)反应体系中总压强不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。(2)混合气体的密度不随时间变化(适用于反应前后气体体积不等且无固、液体参与或生成的反应
3、)。(3)对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。二、化学平衡的移动及影响因素活动与探究2请你认真观察演示实验，记录实验现象。分析实验现象你得出什么结论。实验原理2NO2(g)N2O4(g)反应放热(红棕色) (无色)实验步骤实验现象热水中混合气体颜色较常温下的_，冰水中混合气体颜色较常温下的_实验结论混合气体受热颜色变_，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却颜色变_，说明NO2浓度_，即平衡向_方向移动迁移与应用如图所示将实验装置连接好，然后向左边烧杯的水中投入一定量的CaO固体，则此烧杯中气体的红棕色变_，向右边烧杯的水中投入一定
4、量的硝酸铵固体，则此烧杯气体的红棕色变_。1影响化学平衡的因素温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。2正、逆反应速率的变化与化学平衡移动的关系条件变化后的v(正)与v(逆)的关系化学平衡移动的方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)正反应方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)逆反应方向v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)不移动答案：【问题导学】活动与探究1：答案：(1)反应开始时，SO2、O2浓度分别最大，因而它们化合生成SO3的正反应速率最大，而SO3的浓度
5、为0，因而它分解生成SO2和O2的逆反应速率为0。随着反应的进行，SO2、O2的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；同时SO3的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增大。某一时刻t1时，v正v逆，由于单位时间消耗多少SO2、O2，逆反应就会同时生成多少SO2、O2，使反应混合气体中c(SO2)、c(O2)、c(SO3)保持不变，v正、v逆也不再变化，此时可逆反应达到最大限度。(2)(3)化学平衡的特征“逆”：可逆反应。“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持
6、恒定。“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。迁移与应用：B解析：解答本题要注意以下三点：(1)达到平衡时，v(正)v(逆)。(2)达到平衡时，各物质浓度不再变化。(3)平衡浓度与化学方程式中的化学计量数无关。各反应物质均为气体，反应过程中气体的总质量一定，体积一定，因此密度为定值，与反应是否达平衡状态无关，A错；B项恰恰表示了当达到化学平衡时的情况：各组成成分的浓度不再变化，B对；C项假设开始投入2 mol X、4 mol Y进行反应，当有1 mol X和2 mol Y反应生成2 mol Z时，X、Y、Z的浓度之比为122，但并不一定是达到平衡时的状态，C错；D项中消耗X与生成Z均为正反应速率，没有表达正、逆反应速率的关系，D错。活动与探究2：深浅深增大吸热反应浅减小放热反应迁移与应用：答案：深浅解析：投入一定量的CaO固体，CaO与水反应放热，溶液温度会升高。投入一定量的硝酸铵固体，NH4NO3溶解吸热，溶液温度会降低。该反应正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，结合平衡移动原理可以解决问题。