1、2015届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应5（人教版）一、选择题1下列叙述正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C醋酸是电解质，但无水醋酸不导电DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【答案】C【解析】试题分析： A，氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，错误；B，铜丝能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；C，醋酸在水溶液中能够电离，所以醋酸是电解质，但醋酸在无水条件下不能电离，不导电，正确；D，SO3溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离
2、产生了自由移动的H+和S。所以应该说H2SO4是电解质，SO3没有产生自由移动的离子，故是非电解质，错误。考点：非电解质、电解质2把005 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B05 molL-1盐酸C05 molL-1NaOH溶液D05 molL-1KCl溶液【答案】B【解析】试题分析：自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含01 L05 molL-1=005 mol HCl的盐酸中，当加入005 mol NaOH固体，反应后生成005 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变
3、；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。考点：电解质3下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是ANaCl BCH3CH2OHCHCl DKOH【答案】C【解析】试题分析： NaCl、KOH二者在水溶液中和熔融状态下均能导电，CH3CH2OH是非电解质，HCl只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。所以选C。考点：电解质4下列说法正确的是()A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案
4、】D【解析】试题分析：硫酸钡虽不溶于水，但它是电解质；氨气溶于水可以导电，但氨气不是电解质；磷酸是电解质，它溶于水时能导电，但熔化时不导电；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。考点：非电解质、电解质52015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+
5、2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-【答案】B【解析】试题分析：A、铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，与量无关，错误；B、铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质硫，正确；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，同时和铵根离子反应生成氨气，错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时溶液中有氢氧根离子剩余，而所给离子方程式表示碳酸氢钠过量，错误，答案选B。考点：考查离子方程式书写的判断62015届山西
6、省垣曲中学高三上学期第一次月考下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【答案】D【解析】试题分析：A、HCl是强电解质，书写离子方程式应该拆开，错误；B、明矾溶于水生成的是氢氧化铝的胶体，不是沉淀，且反应是可逆反应，错误；C、O元素不守恒，错误；D、少量的氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应时碳酸氢根离子有剩余，正确，
7、答案选D。考点：考查离子方程式的判断7下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A BC D K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】试题分析：A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。考点：考查给定条件的离子大量共存8要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离
8、子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是AH2SO4HClK2SNaOHCO2 BNa2SO4NaClNa2SNH3H2O CNaClNa2SO4H2SNaOH DNa2SNa2SO4NaClNaOH【答案】C【解析】试题分析：A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误
9、。考点：考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3A B C D【答案】A【解析】试题分析：常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K+、AlO2、CO32、Na+不会发生任何反应，可以大量共存，正确；加入苯酚显紫色的
10、溶液中含有大量的Fe3+：此时Fe3+、I会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；在中性溶液：Fe3+、Al3+会形成沉淀而不能大量存在，错误；使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，产生NH4+会变为一水合氨而不能大量存在，错误；无色溶液中Al3+、HCO3会发生双水解反应而不能大量共存，错误。因此可以存在的离子组是，选项是A。考点：考查离子大量共存的知识。10下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、
11、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3【答案】C【解析】试题分析：A I、Fe3会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na、Ba2、Cl、Br都能大量共存，正确；D在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4、HCO3会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3会发生复分解反应而不能够大量共存，
12、错误。考点：考查离子大量共存的知识。112015届江西省南昌市三校高三上第一次联考下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3 Ca CO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2+H2SD碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OHHCO3 Ca CO3H2O【答案】B【解析】试题分析：A电荷不守恒， FeCl2溶液中通入氯气反应式应该是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，错误；B符合反应事实，拆写也符合离子方程式的书写原则，正确；C硝酸有强氧化性，而FeS有还原性，所以固体放入稀硝
13、酸溶液中发生的是氧化还原反应，错误；D酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准，碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应还要产生Mg(OH)2沉淀，离子方程式是：Mg2+Ca2+4OH2HCO3Mg(OH)2 CaCO32H2OCO32-；错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。12下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+
14、、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D【答案】B【解析】试题分析：Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，错误；pH11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3不会发生任何反应，能大量存在，正确；加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：H+和 HCO3不能大量共存，而且存在NO3不能产生氢气；在碱性溶液中HCO3、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液可能为酸性也可能为碱性，在该溶液中Na+、Ba2+、Cl、I不会发生任何反应，能大量存在
15、，正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该溶液中S2、ClO会发生离子反应，不能大量共存，错误；酸性溶液中：Fe2+、NO3、H+会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误。故能够大量共存的离子组合是，选项是B。考点：考查离子大量共存的知识。13德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化【答案】D【解析】试题分析：A水是
16、仅含有一种微粒，是纯净物；双氧水是过氧化氢的水溶液，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，也是混合物，错误；B石墨和C60都是由C元素形成的不同性质的单质，它们互称为同素异形体，错误；C磷酸钙是难溶性强电解质，错误；D由于石墨与C60是不同的物质，所以一定条件下石墨转化为C60是化学变化，正确。考点：考查纯净物、混合物、同位素、同素异形体、物理变化、化学变化及物质的溶解性的知识。14下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3BAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OH = Al(OH)3C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与
17、过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH = Fe(OH)2D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+ 通电 H2+Cl2【答案】A【解析】试题分析：A.反应符合客观事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确；B一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+,错误；C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2是铵根离子也发生反应，：Fe2+ NH4+3OH = Fe(OH)2+ NH3H2O;错误；D用惰性电极电解氯化钠溶液水是弱电解质，不能写成离子形式：2Cl+2 H2O 通电 H2
18、+Cl2+2OH，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。1525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【答案】A【解析】试题分析：A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42不会发生任何反应，可以大量共存，正确； B含Fe3+、SCN会发生络合反应而不能大量共存，错误；C使
19、甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误；D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3不能大量共存，；在碱性溶液中：NH4+、HCO3会发生离子反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子共存的知识。162015届江苏省南京市高三9月学情调研常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH=0的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32Dc(ClO) = 1.0 mo
20、lL1的溶液：Na+、I、S2、SO42【答案】B【解析】试题分析：A NO3-、H+、Fe2+ SCN会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B，c(H+)c(OH-)=11014,则c(H+)=11012；c(OH-)=1102,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3、Cl不会发生任何反应，可以大量共存，正确；CpH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D ClO与I、S2会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。17下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化镁中滴加盐酸：HOHH2OB用FeCl3溶液腐蚀铜
21、电路板：Fe3CuFe2Cu2C在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：HSO42Ba2OHBaSO4H2ODNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化镁是难溶电解质，不能拆开，错误；B、电荷不守恒，错误；C、根据所给离子方程式可知，溶液中仍存在氢氧根离子，溶液呈碱性，与溶液呈中性不符，错误；C、NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，生成氨气、碳酸钠、水，正确，答案选D。考点：考查离子方程式书写的判断18在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )AK、Al3、HCO3、SO42
22、 BCa2、NH4、CO32、ClCNa、K、NO3、ClO DNa、Fe2+、I、SO32【答案】C【解析】试题分析：c(H)c(OH)12，c(H)c(OH),说明该溶液呈碱性。A、碱性溶液中Al3、HCO3不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断19下列离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02BFe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3+SO42-+Ba2+
23、3OH Fe（OH）3+ BaSO4C硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2ODCu溶于浓HNO3：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO+ 4H2O【答案】C【解析】 试题分析：A醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；错误； B不符合物质化学式的书写及量的关系，应该是：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Fe（OH）3+3 BaSO4，错误；C.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；D反应原理错误，因该是：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2
24、+ 2NO2+ 2H2O，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。20水溶液中能大量共存的一组离子是ABa2+、Na+、Cl、OH BFe2+、H+、SO42、NO3CNa+、Mg2+、Cl、CO32 DK+、Fe3+、NO3、SCN【答案】A【解析】 试题分析：ABa2+、Na+、Cl、OH不会发生任何反应，可以大量共存， 正确；BFe2+、H+、NO3会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C Mg2+、CO32会形成MgCO3沉淀而不能大量共存，错误；D Fe3+和SCN会发生络合反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。第II卷（非选择题）212014届湖北省黄冈
25、中学、黄石二中、鄂州高中高三11月联考在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离
26、子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）【解析】试题分析：由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存。由实验可知，该溶液
27、中一定含有CO32-。与盐酸反应生成CO2的物质的量0.56L22.4L/mol0.025mol，则根据碳原子守恒可知，CO32的浓度其浓度为0.025mol0.1L0.25mol/L。溶液中含有CO32，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+H2SiO3。根据实验可知，2.4g是固体是二氧化硅，其物质的量2.4g60g/mol0.04mol。则根据硅原子守恒可知SiO32-的浓度为0.04mol0.1L0.4mol/L。由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）20.25mol
28、/L+20.4mol/L1.3mol/L0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+。由于不能确定NO3-是否存在，所以K浓度至少为0.8mol/L。（1）由实验可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3。（3）通过上述分析计算可知，阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）20.25mol/L+20.4mol/L1.3mol/L0.
29、5mol/L，因此溶液中一定含有K+。由于不能确定NO3-是否存在，所以K浓度至少为0.8mol/L。考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断、计算22（18分）1000mL某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：阴离子ClBrCO32HC
30、O3SO32SO42浓度/ molL1判断原溶液中K是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_（写化学式）。【答案】（18分）（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O（2分）（2）Fe3+、Ba2+（2分）（3）（6分）阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1?00.10.100.05存在（1分），K物质的量浓度的最小值为0.1 molL1（2分）（4）CO32、HCO3、SO32（3分）；BaSO3（2分）【解析】试题分析：待测液和氯化
31、钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，说明溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，HCO3-与铁离子发生双水解不能共存，所以一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不
32、能确定原溶液中是否含有Cl-。（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+，（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl-，溶液中一定没有Br-若无色气体D是单一气体，说明硝酸未被还原，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32-，一定含有SO42-，n(BaCO3)=19.7g/197g/mol=0.1mol,则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO
33、3-）=0.1mol/1L=0.1mol/L；n(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol/1L=0.1mol/L，n(BaSO4)=11.65g/233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol/L，表见答案。n（NH4+）=n（NH3）=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3-）=0.1mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，c（SO42-）=0.05mo
34、l/L，根据电荷守恒得，c（NH4+）+ c（Na+）=0.3mol/L2 c（SO42-）+2 c（CO32-）+ c（HCO3-）=0.4mol/L，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小， c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L;(4) 由上述分析可知，溶液中一定含有CO32-、HCO3-，不能确定原溶液中是否含有Cl-，溶液中一定没有Br-若无色气体D是混合气体，离子中能与硝酸发生氧化还原反应的只能是SO32-，所以D只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有SO32-，不能确定是否含有SO42-，沉淀A中一定
35、含有BaCO3，BaSO3。待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-；沉淀A中BaCO3，BaSO3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO3、BaSO3考点：考查离子的推断、检验，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，电荷守恒规律的应用23离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23、SO2-4，现取三份溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。 （2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.3
36、3g。根据上述实验，作出判断： 溶液中一定存在的离子是 该溶液中一定不存在的离子是 该溶液中可能存在的离子是 【答案】CO2-3、SO2-4、NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、【解析】略24某无色溶液可能含有Na、Ba2、NH4、CO32、SO32、NO3、SO42、I等离子。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 取样品进行焰色实验，焰色呈黄色；取样品加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。过滤后，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；取样品加入少量淀粉溶液，再加入过量氯水，无明显现象； 取样品加入足量稀H2SO4，生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊，但遇空气后立即
37、变成红棕色； 分析上述4个实验，回答下列问题。(1) 该溶液中肯定不含的离子是 ，不能确定的离子是 ；(2) 写出第步中加入稀H2SO4生成气体的离子方程式 ； (3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子：取样品于试管中， ，则说明含有该离子。【答案】（1）Ba2、CO32、I（3分） NH4 （1分） （2）2H2NO33SO322NO3SO42H2O （3分） （3）向试管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝 （3分） 【解析】略25（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需
38、答出一种情况即可）I水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为 。有以下五组离子 K、Cl、NO3、S2 ； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3、SO42 ； Na、Ca2、Cl、HCO3 ； K、Ba2、Cl、NO3。在由水电离产生的c(OH)= 11013mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （填序号）在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应（1）H2O参与的置换反应：符合X+WY+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 W是水 ，离子方程式为 ；V是水， 化学方程式为 。（2）水既不是氧化
39、剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：A + H2O ；B + H2O ；【答案】（10分）、H2O+H2OOH+H3O+ (1分) (1分)（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (2分) O2+2H2S=2H2O+2S(2分)（2）Cl2+H2O=HCl+HClO (2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）【解析】I电子总数相同的两种微粒是OH和H3O+ ，属于电离方程式为H2O+H2OOH+H3O+。水电离产生的c(OH)= 11013mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。在碱性溶液中可以，在酸性溶液中可以，一定可以，中HCO3 不能大量共存，答案选。（1）符合条件的是钠和水；符合条件的是越强和硫化氢。（2）常见有色气体是氯气和NO2，所以方程式分别是Cl2+H2O=HCl+HClO、3NO2+H2O=2HNO3+NO。