1、武功县20222023学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1. 常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)变色pH 1.2 3.06.5 8.0橙色黄色棕黄紫红红A. 棕黄B. 黄色C. 红色D. 紫红2. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用
2、于生产生物柴油。下列说法不合理的是A. 生物柴油不属于化石能源B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能3. 下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是A. 加水B. 加无水醋酸C. 加NaOH固体D. 通NH34. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B. C. D. 5. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A. 可用于测溶液pHB. 是用酸性溶液滴定溶液C. 是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D. 是碱式滴定管排气泡的操作6. 下
3、列说法不正确的是A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率7. 对可逆反应：A(g) + B(s) 2C(s) + D(g)H0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示条件的是A. B. C. D. 8. 25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是A.
4、 将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C. 向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离9. 固态或气态碘分别与氢气反应热化学方程式如下：I2(?)+H2(g)2HI(g) H1=-9.48kJmol-1I2(?)+H2(g)2HI(g) H2=+26.48kJmol-1下列判断错误的是A. 中的I2为气态，中的I2为固态B. 中反应物总能量比中反应物总能量低C. 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD. 产物的热稳
5、定性：反应反应10. 25时，溶液中水电离出浓度为，该溶液的pH为( )A. 13B. 12C. 11D. 211. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是A. aa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B. a、b的颜色一样深C. a的压强比a的压强的2倍要小，b的压强为b的压强的2倍D. a中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小12. 常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是A. 水电离出的的溶液中：、B. 的溶液中：、C. 滴入显血红色溶液中：
6、、D. 的溶液中：、13. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是A. Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的相同B. 反应在Pd和Rh表面进行时均为放热过程C. HCOOH吸附在催化剂表面过程D. 反应对总反应的速率影响相对较大14. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 曲线代表HNO2溶液B. 水的电离程度：b点c点C. 从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分
7、别代表相应的酸和酸根离子)D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同15. 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL-1)0.44,0.60.6下列叙述中正确的是A. 该反应的平衡常数表达式为： B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正v逆C. 平衡时，c平(CH3OH)=0.04 molL-1D. 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动16. 一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭
8、和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示 ()。下列说法正确的是A. bc曲线上反应均达到平衡状态B. 容器内的压强：C. a、c两点时气体的颜色相同D. 该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17. 化学是以实验为基础的学科，回答下列问题：I.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。（1）仪器的名称为_。（2）取溶液和稀硫酸进行实验，实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。A. 实验装置保温、隔热效果差B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小
9、烧杯中C. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度D. 用量筒量取稀硫酸的体积时仰视读数II.上述实验用的硫酸需要用标准NaOH溶液滴定，其操作分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；重复以上滴定操作23次。（3）以上步骤有错误的个数为_个。（4）步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)。（5）步骤滴定时眼睛应注视_，判断到达滴定终点的
10、现象是_。（6）以下是实验数据记录表：滴定次数硫酸体积/mL标准NaOH溶液体积/mL滴定前滴定后l20.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是_(填字母)。A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B. 第1次滴定时，碱式滴定管未润洗C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定18. 化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：请回答下列问题：（1）的燃烧热=_。（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反
11、应的热化学方程式为_。（3）工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：反应的=_(用含a、b的代数式表示)。标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为_(用含a或b的代数式表示)。（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/()941.7154.8283.0写出利用和制备的热化学方程式：_。19. 研究含氮化合物具有重要意义。（1）碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：。下列可以作为反应达到平衡的判断依据是_(填字母)。A.B.密闭容器中混合气体的
12、平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是_(填字母)。A.该反应B.平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，浓度增大C.放热反应在常温下一定容易进行D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快（2）在不同温度下，反应的平衡常数K如表：温度/Cl538l7602404平衡常数K该反应的_(填“”、“=”或“ . . 0.0220. （1） （2） . . （3） . 7.4 . 变大 （4） . II . 21. （1）+247 （2） . 不是 . b和c都末达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 . 1：4 . ，正反应为吸热，温度升高，平衡正向移动，甲烷的转化率增大 （3） . 1.56 .
