1、自主广场我夯基 我达标1.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )A.1种 B.3种 C.4种 D.5种思路解析：由原子结构示意图可以得知，该结构示意图表示的是10个电子的阳离子，因此可能是第三周期的钠、镁、铝的阳离子。答案：B2.下列排列顺序，错误的是( )A.原子半径：OSNa B.稳定性：PH3H2SNH3C.酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH思路解析：本题是有关元素周期律具体应用方面的问题。O与S同主族，但S的电子层数多，所以半径比O原子大，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，所以半径大于S,故选项A正确；P与S同周期
2、，由于非金属性PS，则稳定性PH3H2S，故选项B错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确。答案：B3.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多A.全部可以 B.仅不可以C.仅不可以 D.可以思路解析：熟悉金属性强弱的比较方法是解题的关键，其包含：在元素周期
3、表中的位置；最高价氧化物对应的水化物的碱性；与酸反应的难易；与水反应的难易；形成原电池时所作的电极等。答案：D4.某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4,下列有关叙述正确的是( )A.R一定是第四周期元素B.R的气态氢化物化学式为H2RC.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D.R的气态氢化物的水溶液显碱性思路解析：由主族元素最低负价的绝对值与元素的最高正价的和等于8，只能推导出该元素的最外层电子数为6，为第A族元素，不能定位到底是哪一种元素。选项A不能判断是第四周期元素；选项C中硫的气态氢化物比同周期氯的气态氢化物不稳定；选项D中若氧的气态氢化物的水溶液显中性，若硫的气态
4、氢化物的水溶液显酸性，只有选项B符合题意。答案：B5.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3思路解析：由题设知X为H、Li或Na，最高价为+1价；Y为C或Si，最高价为+4价；Z为O或S，最高价为+6价，最低价为-2价。则组成的化合物的化学式可能是HCHO(X2YZ)，HCOOH(X2YZ2)，H2SiO3、Na2CO3(X2YZ3)。答案：A6.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是( )A.铍的金属性比钠强 B.氯化铍的氧化性比氯化锂强
5、C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍易跟冷水反应产生H2思路解析：铍(Be)位于周期表中第二周期第A族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为LiBe，NaMgBe，CaMgBe，还需明确的是Mg与冷水的反应已是很慢了，则说明铍与冷水的反应很难进行。答案：BC7.现在含有元素硒的保健品已开始进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A.得电子能力比溴强 B.最高价氧化物的化学式SeO3C.原子序数为34 D.气态氢化物的化学式为H2Se思路解析：此题考查同周期、同主族元素性质的递变规律。可以确定出硒在周期表中的位置是第四周期
6、第六主族，而和溴同周期，但在溴的左边，故非金属性比溴弱，所以得到电子的能力比溴弱，因此A错。由于与氧同族，所以，最高价氧化物的化学式和SO3相似，因此B对；气态氢化物和水相似，故D对；其原子序数可以用16+18来计算，所以C也对。答案：A8.某非金属元素X的最高价氧化物为X2Om，其对应水化物的分子中含有n个氧原子，则该水化物的化学式可表示为_。思路解析：由X2Om知X元素的最高正价为+m价。设X2Om对应水化物的化学式为HxROn，则有：x+m-2n=0，则x=2n-m，故该水化物化学式为H2n-mXOn。答案：H2n-mXOn我综合 我发展9. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短
7、周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素思路解析：由题意可知，R、W、X、Y、Z为第二或第三周期元素。若R(OH)m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3，都是弱碱；若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性X的活泼性，因此Y是活泼非金属元素；若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6，位于第A后面的Z元素，
8、其最高正价可能为+7(氯元素)或0价(氟元素)；若X的最高正化合价为+5，即X位于第A族，则R位于A族，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。答案：B10.元素周期表中前7周期的元素数如下：周期数 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32(1)请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为( )A.18 B.32 C.50 D.64(2)推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数( )A.168 B.176 C.170 D.186思路解析：(1)观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，进一步分析除以2后所得的数如下：周期数
9、 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32 21 24 24 29 29 216 216 212 222 222 232 232 242 242从中可发现，它们遵循2n2,除第一周期外，重复一次。故第八周期含有的元素为：252=50(种)。(2)推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数，需要把前八周期的元素数相加，即2+8+8+18+18+32+32+50=168。答案：(1)C (2)A11.短周期元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A为_，B为_。思路解析：因A、B为短周期元素，所以A、
10、B最多有三个电子层，又因为B的L层电子为(a+b)个且有M层，所以a+b=8，又因A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个，且满足a+b=8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。答案：O Si12.X、Y为120号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X与Y能形成化合物YX2，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是_元素，Y是_元素。思路解析：可以先从最高正价与负价绝对值之差(或两者的代数和)推断元素所在族的位置，如下表所示：最高正价与负价代数和0246元素所在族AAAA由此可
11、见X为A族，它的次外层又有8个电子，X的原子序数20，故据此推断X是氯元素。Y离子为+2价，它的离子结构与氯离子相同，据此推断Y元素是钙元素。答案： 氯 钙13.A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子)，每个微粒均含有10个电子已知：A+C-D+EB+C-2D请完成以下问题:(1)C-离子为_。(2)分别写出B+和E反应的离子方程式B+E：_。思路解析：10个电子微粒中A+、B+可能为Na+、H3O+、；C-可能为F-、OH-；D、E可能为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，由A+C-D+E可得E为NH3，由B+C-2D可得D为H2O，推得A+为，B+为H3O+，C-为OH-,D为H2O
12、，E为NH3。答案：(1)OH- (2)NH3+H3O+=+H2O14.有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族,但它的化学性质与它的相邻周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似,这称为对角线规则。请完成下列问题：(1)简述对角线元素化学性质之所以相似的原因(以Li、Mg为例)。(2)锂在空气中燃烧时,除生成_外,也能生成微量的_。(3)铍的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物,证明这一结论的有关反应的离子方程式为_。思路解析：在复习元素周期律的基础上来考虑本题。元素的化学性质如金属性、非金属性强弱与原子结构有关。原子半径增大，金属性增强，失电子能力增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强
13、；原子半径减小，非金属性增强，得电子能力增强，气态氢化物的稳定性增强。Li、Mg这两种元素的原子半径都大于Be,小于Na,由于原子半径相近,所以在化学反应中失电子能力相近,使它们在化学性质上具有相似性。答案：(1)这可以从它们的原子半径来考虑：因为这两种元素的原子半径都大于Be,小于Na,由于原子半径相近,所以在化学反应中失电子能力相近,使它们在化学性质上具有相似性。(2)Li2O Li3N(3)Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O，Be(OH)2+2OH-=+2H2O15.有4种元素XA、YB、ZC、mD，已知B、C、D为同周期元素，其中B原子的M电子层比L电子层电子数少1个；D的+1价
14、阳离子的电子层结构与Ne原子相同；又知X+Y+Z+m=49，且A原子的质子数与中子数相等，A原子的质量数与C的质子数相等，则A、B、C、D各为什么元素？思路解析：Ne原子位于第二周期，D的+1价阳离子的电子层结构与Ne相同，可推知D为Na；B原子的M层电子比L层少1个，可推知B的原子序数为17，即为Cl；设A的质子数为X，则C的质子数为2X，即11+17+X+2X=49解得X=7，则A为N，C为Si。答案： A为氮元素 B为氯元素 C为硅元素 D为钠元素16.已知元素的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种性质。下表给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.
15、52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)根据你的理解，元素的电负性指_。(3)预测Br与I元素电负性的大小关系_。思路解析：此题以元素周期律知识为背景，但又不是直接应用已有的元素周期律知识去求解的题目。电负性这个概念前面没有接触到，要求学生学会利用表格提供的数据和文字描述进行处理，找出解题的信息，运用已有知识对新信息进行分析归纳，把形成的规律性知识再迁移到题目的情景中，使问题得到解决。题中给出了提示：电负性是元素的一种基本性质，而元素的性质是随元素原子序数的递增而呈周期性变化的，所以元素的电负性也应随原子序数的递增而呈周期性变化，这种认识是解决本题的关键。将表中14种元素按原子序数的递增重新排列得下表：元素LiBeBCNOF原子序数3456789电负性1.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617电负性0.91.21.51.72.12.52.8表中电负性的递变规律便一目了然。答案：(1)同周期元素随原子序数的递增，元素的电负性依次增大；同主族元素随原子序数的递增，元素的电负性依次减小(2)元素电负性越大，其原子得电子的能力越强(3)Br的电负性大于I的电负性