1、专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解学校 班级 学生 一、基础训练1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（ ）A.Na2CO3：2H2OH2OCO2OHB.NH4Cl：H2ONH3H2OOHC.CuSO4：Cu22H2OCu（OH）22HD.NaF：FH2O=HFOH2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）A. Al3、S2、Na、Cl B.K、Fe3、S2、OHC.Ba2、Fe3、H D.Na、Al3、3.为了配制的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA. B. C. D.4.在蒸发器
2、中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银二、课时达标1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Na、HS、Cu2、Cl B.HS、Na、OH、KC.K、Al3、Br、Al(OH)4 D.H、Cl、Na、2.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）A.黄色不变 B.黄色变橙色C.黄色变红色 D.橙色不变3.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）10 mL 0.60 molL1NaOH水溶液 20 mL 0.50 molL1H2SO4水溶液 30 mL 0.40 molL1HC
3、l水溶液 40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液 50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液A. B.C. D.4.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中（ ）A.c（HCOO)c（Na) B.c（HCOO)c（Na)C.c（HCOO)c（Na) D.无法确定c（HCOO)与c（a)的大小关系9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是（ ）相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B一定是弱酸 在HB的溶液里，HB的电离程度大于HB的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成
4、：AHB=AHB，HB=HB2A. B. C. D.10. 在0.1 molL1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A.c（Na）c（）c（OH）B.c（Na）c（）c（H2CO3）c（）C.c（OH）c（H）c（H2CO3）D.c（Na）c（H）c（）c（OH）2c（）11. 常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是（ ）A.c（H)c（OH)c（Cl)c() B.c（Cl)c()c（H)c（OH)C.c()c（Cl)c（H)c（OH) D.c()c（H)c（Cl)c（OH)12.Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是（ ）A.c（
5、OH)c（HS)c（H)c（H2S) B.c（Na)c（H)c（OH)2c（S2)c（HS)C.c（OH)c（HS)c（H)2c（H2S) D.c（Na)2c（S2)2c（HS)2c（H2S)三、能力提升1.取一定量饱和FeCl3（aq），进行如下实验：（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是_（写化学式）。（3）FeCl3（aq）中通入HCl（g），溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊试液，现象是_。
6、（5）向FeCl3（aq）中加入过量的Mg片，现象是_。2. 常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：（1）溶液中共有_种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_和_。（3）溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。参考答案1解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。H2OOHH2OH2CO3OHB项中电荷不守恒。C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。答案：C2解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体
7、、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3和S2发生互促水解，B项中，Fe3和OH、Fe3和S2不能共存，C项中，和H、Fe3和不能共存。答案：D3解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl，要使二者比值为11，就要抑制水解。答案：B4解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，MgSO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。答案：C5解析：A项中Cu2与HS发生互促水解；B项中HS与OH不能共存；C项中Al3与Al(OH)4不能共存。答案：D6解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。答案：A
8、7解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子还包括水分子，通过计算得。答案：D8解析：HCOOHNaOH=HCOONaH2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO)c(OH)c(Na)c（H）,从所得溶液pH7,知c（H）c(OH)，进而得知c(HCOO)c(Na)。答案：C9解析：HB是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB的水解强于HB的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。答案：C10解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na和，H2CO3为二元弱酸，在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存在如
9、下关系：NaHCO3=NaH2OH2CO3OHHH2OHOH掌握这些关系是解题的关键。A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒Na与C原子的物质的量相等。C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒由H2O电离出的H与OH物质的量相等。D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。答案：A11解析：氨水中加入盐酸其反应为NH3H2OHCl=NH4ClH2O氯化铵溶液显酸性，现溶液pH7,肯定有一部分过量的NH3H2O，故c（H）c(OH)，所以c（）c（l）。答案：AD12解析：根据电荷守恒c（HS）2c（S2）c(OH)c（H）
10、c（Na）根据物料守恒c（Na）2c（S2）2c（HS）c（H2S）答案：A13解析：(1)Fe33H2OFe(OH)33H加碱FeCl3水解程度增大。（2）FeCl33H2OFe(OH)33HCl 加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3Fe2O33H2O。(3)FeCl3中加入HCl(g)，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。（4）由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。（5）由于FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg2H=Mg2H2。答案：（1）增强 Q，Fe2O3（3）增大 减弱（4）变红（5）有气体冒出14解析：（1）CH3COONa=CH3COONaHCl=HClCH3COOH2OOHCH3COOHH2OHOH(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。（3）由CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO减少的量与OH增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。答案：（1）7（2）CH3COO CH3COOH （3）0.006