1、第四节 难溶电解质的溶解平衡 第（二、三课时）：沉淀溶解平衡的应用一 、 三维目标（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五：教学过程：【新课引入】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件
2、，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。【板书】：二、沉淀溶解平衡的应用【问题引入】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【学生回忆、讨论】：【总结】：加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？【问题引入】如何处理工业废水中的Fe3+？【学生思考、讨论、回答】可以加入含OH的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀【教师补充】加入含OH的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3
3、+转化为Fe(OH)3沉淀【板书】1、沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法【说明】1: 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去 2：形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。3：通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去【思考与交流】P67, 指导学生思考讨论两个问题【总结板书】（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯
4、及工厂废水的处理等【说明】生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是唯一方法。【过渡】：既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。【提问】：结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？为什么？【学生】：阅读课本67页第二部分后分析：溶解沉淀在CaCO3(s) Ca2(aq) CO32（aq）,当加入盐酸时发生CO322HH2OCO2c(CO32)减小，上述平衡向溶解方向移动，CaCO3 便逐渐溶解。【过渡】除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。【教师指导学生完成试验3-3】滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液
5、现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解【思考与交流】1、有关反应的化学方程式： 【学生思考讨论】：应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律【教师小结】【板书】2、沉淀的溶解（1）方法： 加入足量的水 使沉淀转化为气体 使沉淀转化为弱电解质 氧化还原法（）适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物 使沉淀转化为配合物AgClAgCl （AgCl加氨水生成银氨离子可溶）使沉淀转化为其他沉淀【小结】【过渡提问】： 当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I，若再加入S2，会看到什么现象？【思考与交流】【学生思考讨论】完成试验3-5，学生阅读63页剩余部分。【板书】：3、沉淀的转化 【总结板书】：方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有投影：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。