1、新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高二下学期期中考试一、 选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列电子层中,原子轨道的数目为4的是（）A.K层B.L层 C. M层D.N层2下列说法中正确的是() A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动Bns能级的原子轨道图可表示为 C3d3表示3d能级有3个轨道D电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.B.C.D.4. 下列表示式错误的是（）A.Mg2+的电子排布图：B.Na+的结构示意图：C.Cr的价层电子排布式：3d54s1D.C的电子排布式
2、：1s22s12p35. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是（）A. 第3周期第族B. 第3周期第B族C. 第4周期第族D. 第4周期第B族6. 已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是 +1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成的化合
3、物中，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXDX对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性8. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（）A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 9具有以下结构的原子一定属于 p 区元素的是()最外层有3 个电子的原子 价电子有 3 个电子的原子最外层有 3 个未成对电子的原子 价电子有 3 个未成对电子的原子A.B
4、CD10.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A.K、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDP、S、Cl11. 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是A.CO2 和 SO3 BCH4 和 SiH4 CBF3 和 PH3 DHCl 和 NH4Cl12. 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 气体分子。N4 分子结构如图所示，下列说法正确的是 () AN4 与 N2 互为同分异构体BN4 分子中只含有共价键C1 mol N4 分子所含共价键数为 4NAD N4 沸点比 P4(白磷)高13. CO2 的的资源化利
5、用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）AC、N、O 原子采用相同的杂化方式B分子中既含极性键，又含非极性键C分子式为 C3H6N6D生成该物质的上述反应为中和反应14. 在 N2F2 分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是A仅有键B三个键，两个键C两个键，两个键D三个键，一个键15. 下列说法中正确的是()3APCl3 分子是三角锥形，这是因为磷原子是 sp2 杂化的结果B. sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合
6、形成的 4 个 sp3 杂化轨道C. 中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形DAB3 型的分子空间构型必为平面三角形16下列分子中键角最大的是（）ABCD17在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）A之间是形成的键，之间未参加杂化的轨道形成的是键B之间是形成的键，之间是未参加杂化的轨道形成的键C杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键D杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键18下列说法正确的是（ ）AP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧
7、酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 19. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低BPH3分子是极性分子C一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高20. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 21. 下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )
8、A.水的熔沸点比较高 B.HCl的熔沸点比HI低C.NH3极容易溶于水 D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 22. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布是2s22p4。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是()A.CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子B.ZH3分子的立体结构为平面三角形C.Z4分子是非极性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强23. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气24. 下列化合物中含有手性碳原子的是(
9、)A.CCl2F2 B.CH3CHClCOOH C.CH3CH2OH D.CH3OH 25. 下列含氧酸中酸性最强是（ ）A.HClO2 B.H2SeO3 C.HBO2 D.HMnO4二、填空题26（8分）现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A_、D_。(2)在A2C、B2
10、C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式是_，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_；化合物分子中的键角是180的是_(填结构式)。 (3) D2A4是_分子(填极性或非极性)，1个该分子中含有_个键、_个键。27（20分）有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素X元素原子的核外电子数比电子数少1Y原子的第一至第四电离能分别是：；D原子核外所有轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4Z是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）
11、已知为离子化合物，写出其电子式_。（2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形；的空间构型为_。（3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_。（4）G位于元素周期表的_区，原子结构示意图为_。（5）中心原子的杂化方式为_，其空间构型为_。（6）Z元素的基态原子价电子排布式为_。28.（10分）(1) 中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2+3CO2。除S外,上列元素的电负性从大到小依次为。在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中键与
12、键数目之比为。(2) 原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,Q2+的未成对电子数是。29.（12分）（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、CoCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式CoCl36NH3_，CoCl34NH3（绿色和紫色）_上述配合物中，中心离子的配位数都是_（2）
13、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是_参考答案一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项最符合题意）题号12345678910111213答案BAADCDDDD
14、ABBC题号141516171819202122232425答案DCACBABBBCBD二、填空题26.（8分）（1） H ； C ；（2） Na2O2 ； 键、键 ； O=C=O ；（3） 非极性 ； 5 ； 1 ；27（20分）（1） NH5 ；（2） 3 ； 哑铃 ； 平面三角形 ；（3） 泡利原理 ；（4） d ； 2 8 13 2 ；（5） sp3 ； 三角锥形 ；（6） 4s1 ；28.（10分）（1） O N C K ；（2） SP ；（3） 1:1 ；（4） 3d84s2 ； 4 ；29.(12分)（1） Co(NH3)6Cl3 ； Co(NH3)4Cl2Cl ；（2） 6 ；（3） 空轨道 ； 孤电子对 ；（4） Fe(SCN)Cl2 ；