1、莆田第二中学校本作业化学选修3 专题2第二单元（8）1下列说法中正确的是( )A所有的非金属元素都分布在p区B同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大2下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )A只有s区 Bd区和p区 Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区3下列微粒性质的排列中，错误的是( )A原子半径：NaSO B稳定性：PH3H2SMg2+ Al3+ D第一电离能：OFY D第一电离能X B原子半径：C电负性： D最高正化合价：7下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是( )AA原子的
2、最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能8A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性X，A正确；原子半径应为，B不正确；电负性应为，C不正确；F无正价，、最高正化合价均为5，的最高正化合价为6，D不正确。7【答案】D【解析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换出H2的难易程度等。A、金属性强弱和原子的
3、最外层电子数无关，如锂原子最外层只有一个电子，而钙原子最外层两个电子，钙的金属性更强，选项A错误；B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如钠原子有三个电子层，而铁原子有四个电子层，钠的金属性更强，选项B错误；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换出H2的难易程度，和置换的H2多少无关，选项C错误；D、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，选项D正确。8【答案】B【解析】根据题干信息可确定A、B在元素周期表中的位置为A在B的下一周期，且A为金属，B为非金属，错。由于A比B多一个电子层，故原子半径AB，错；两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离
4、子半径反而小，错；是不一定的，它们可能存在多种价态的情形。9【答案】B【解析】A与水反应生成氢气的剧烈程度KNa，金属性KNa，可验证B碘单质可使淀粉溶液变蓝，碘离子不可，故选B；C溴能氧化KI生成碘单质，该反应中溴是氧化剂、碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以能比较两种单质的氧化性强弱，能实现实验目的；D强酸制弱酸原理，实验结论酸性硫酸硅酸，由最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强，可知非金属性为SSi。10【答案】C【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为氮元素，短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入硫酸生成黄色沉淀及刺激性气体，黄色
5、沉淀可能是硫单质，刺激性气体可能是二氧化硫，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与硫酸反应生成S和SO2，所以W为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，由此分析。【详解】A同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于N，稳定性：H2ONH3，故A不符合题意； BY的简单离子是Na+，核外有10个电子，X的简单离子是O2-，核外也有10个电子，Na+、O2-均具有Ne的电子层结构，故B不符合题意；CY与Z形成的化合物的水溶液是Na2S溶液，Na2S溶液因S2-水解呈碱性，红色石蕊试纸遇碱变红，蓝色石蕊试纸遇碱不变色，故C符合题意
6、；DX为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，S和O同属于第A族，S与Na同属于第三周期，故D不符合题意；11答案(1)37(2)5(3)4(4)15(5)5(1)2,3二甲基2丁烯(2) 消去反应 解析(1)X苯环上的两个氢原子是不同的，在核磁共振氢谱上共有七组吸收峰。(2)直接与苯环相连的卤素原子在水解后生成酚羟基，故1 mol该类卤原子水解消耗2 mol NaOH，故1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH。(3)兴奋剂Y左边苯环上有1个羟基的邻位氢可被溴取代，右边苯环上羟基的邻位和对位氢可被溴取代，1个碳碳双键可和Br2发生加成反应，则1 mol Y与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2。(4)Y分子中所有碳原子可能共平面。(5)X结构中的碳碳双键、羰基和苯环均能与氢气在一定条件下发生加成反应，故1 mol X与足量的氢气反应，最多消耗5 mol H2。(1)根据系统命名法知A的名称为2,3二甲基2丁烯。(2)A与Br2加成生成B：B在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成C：2NaOH2NaBr2H2O，C为BC反应类型为消去反应。(3)C与Br2加成可以生成而D与HBr加成只有一种产物F，可以确定D为F为