1、2021学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 P-31Cu-64Zr-91选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含有共价键的盐是A. NaClB. CuSO45
2、H2OC. Ca(OH)2D. HClO42.抽滤操作不需要的仪器是3.下列物质属于弱电解质的是A.氨水B.磷酸C.碱石灰D.氯化铝4.下列物质与俗名对应的是A.氯仿： CH3Cl B.丙氨酸：C.重晶石： BaCO3D.苏打： NaHCO3 5.下列表示正确的是A. H2O的比例模型：B. 37Cl-的结构示意图：C.对硝基苯酚的结构简式：D.甲醚的分子式： C2H6O6.下列说法不正确的是A.煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物B.石油的催化重整可以提高汽油等轻质油品质，也可以获得芳香烃C.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D.可燃冰、沼气、天然气中均含有甲烷7.
3、下列说法正确的是A.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体B. Fe2C 和Fe3C互为同素异形体C. C60和C70互为同位素D.苯甲醇和甲醇互为同系物8.下列说法正确的是A.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料B.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属C.工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等D.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾9.下列说法不正确的是A.磁性材料大多数是含铁的化合物B.常温常压下，NH3、HCl、 SO2、 Cl2在水中的溶解度依次减小C. SO2有漂白性因而可使品红溶液、紫色石蕊试液褪色D. Al2O3是铝元素在地壳中的主要存
4、在形式之一10. O2F2可以发生反应： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是A. O2F2 中氧元素的化合价为+1价B. O2是还原产物C.氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4D.每转移1mol电子，就有16gO2生成11.下列说法不正确的是A.双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢B.移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行润洗再装液C.除去NaCl晶体中的少量KNO3，可通过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥D.实验室在取用药品时，多余的药品能否放回原试剂瓶要视具体情况而定12.下列“类比”不合理的是A. Na与
5、水反应产生H2和NaOH，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2B. C与浓硝酸加热反应生成NO2、CO2 和H2O，则S与浓硝酸加热反应产生NO2、SO2和H2OC. KClO3受热分解生成KCl和KClO4，则K2SO3受热分解生成K2S和K2SO4D. Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则B与NaOH溶液反应生成NaBO2和H213. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述不正确的是A. Z、W形成的简单离子半径： Z WB.该化合物中各元素原子均达稳定结构C.X、
6、Y、Z、W形成的化合物水溶液可能显酸性，也可能显碱性D.氢化物的沸点： Y 一定小于Z14.下列说法正确的是A.物证技术中常用茚三酮显现指纹B.淀粉、油脂、蛋白质的水解均是高分子转变为小分子的过程C. 和中均存在顺反异构D.丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物15.下列反应的方程式不正确的是A.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+2SO42- +2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2- +2H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)： Ag(阳极) Ag(阴极)C. FeO 固体溶于足量稀硝酸： 3FeO+ 10H+ +NO3- =
7、3Fe3+NO+5H2OD.在酸性FeSO4溶液中滴加少量双氧水： 2Fe2+3H2O2+2H+=2Fe3+4H2O+O216.具有独特的物理性能的某环状聚合物的结构简式如图，有关该聚合物的说法不正确的是A.每个分子含氮原子数为3+nB.该聚合物可以发生取代反应、消去反应、氧化反应和还原反应C.1mol该聚合物完全水解最多消耗NaOH (1+m)molD.该聚合物中的含氧官能团有4种17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. CaC2晶体中阴阳离子比为2：1B.在62g白磷、红磷的固体混合物中含有P-P键的数目为3NAC.25C，1 L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的H+
8、 的数目为10-10NAD.23g C2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA18.如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是A.层与层之间通过氢键连在一起B.每个H2O连接在Ca2+和相邻两层各1个SO42-的O上C.无水CaSO4可用作吸水剂D.加热图示所示石膏，只破坏层与层之间的作用力9.下列说法正确的是A. H+浓度增大，溶液的酸性一定增强B.25C时，将pH=6的NH4Cl溶液和pH=6的稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为6C.25C时，相同浓度、体积相同的CH3COONa和NaCl溶液，前者的离子总数大D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的
9、电离程度均先增大后减小20.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化发生聚合反应：n。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：t/min02575105125150250c(降冰片烯)/(molL-1)3.002.70a1.741.501.200下列说法正确的是A.推测上表中的a 2.10B.若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率C.105-155min，生成聚降冰片烯的平均速率为0.012 molL-1min-1D.其他条件相同时，若将降冰片烯起始浓度减少为1.5 mol/L，则该反应速率不变21.根据如下所示的能量图，下列说法正确的是A. H10B. H3H2 0C. NaH
10、CO3(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)H= (H2+ H3)/2D.2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)H= H1- H3+ H422.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为Ca(OH)2，酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列说法不正确的是A.电极N为正极，发生还原反应B.若将a、c膜的位置互换，则该电池无法持续放电C.该电池的总反应式为2H2+O2= 2H2OD.在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO323.己知。室温下，向20.00mL0.10mol/L CH3COOH溶液中逐滴
11、滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随着变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. x=2.25B.水的电离程度： abcC.当=0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLD.当溶液加入10.00mL NaOH溶液时：c(H+)+ 2c(CH3COOH)+ c(CH3COO- )= 0.1 mol/L + c(OH-)24.利用无机离子LRuIII(H2O)5-和CeIV(NO3)62- ( 如图可简写为CeIV)，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示：下列说法正确的是A.CeIV(NO3)62-在反应中做催化剂B.催化氧化水的反应为：2H2OO2+2H2C.若反
12、应中为H218O，反应中为H216O，则产生16O18OD.反应为非氧化还原反应25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某有机物A中是否含有氯原子取2mL有机物A于试管中加入5 mL 20% KOH醇溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若不产生白色沉淀，则该有机物A中不含有氯原子：若产生白色沉淀，则该有机物A中含有氯原子B探究浓度对化学反应速率的影响取2mL 0.01molL-1KMnO4溶液分别加入2支试管中，向2支试管中分别加入2mL 0.1molL-1 H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液加入2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液的
13、试管褪色快，则浓度越大化学反应速率越快C检测一定量H2还原Fe2O3的产物将剩余固体产物溶解在稀盐酸中，分别滴加亚铁氰化钾溶液和铁氰化钾溶液若滴加亚铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产物含Fe3O4；若滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产物含FeOD检验麦芽糖是否发生了水解向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后。取适量水解液于另一试管中，先加入足量NaOH溶液，再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，则麦芽糖发生了水解非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)(1)H2O分子的空间构型是； H2O的沸点高于HF的可能原因_。(2)已知原子排列越规则
14、原子层与层之间越容易滑动，金属铝和铝合金的原子结构排列图如下所示。请说明铝合金硬度大于金属铝的原因_。27. (4 分)我国居室空气中甲醛的卫生标准规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mgm-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL 1.0010-5 molL-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00 molL-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：实验次数KMnO4溶液的浓度/molL-1K
15、MnO4溶液的体积/mL每组实验抽气总体积/mL11.0010-52.0099021.0010-52.00100031.0010-52.001010已知： 4MnO4- + 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2+ 11H2O求： (1) 甲醛气体的浓度为_molL-1。(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)。28. (10分)为探究由3种短周期元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验。已知： 1个气体C分子中有10个电子。气体D密度(标准状况下)为1.25gL-1。(1)组成X的3种元素(填元素名称) ，X的化学式。(2) a=_mol。(3)混合溶液
16、F中溶质除硫酸外，还有( 填化学式和物质的量)(4)混合溶液F中加入一定浓度NaCl溶液并通入SO2，可得到白色沉淀(该沉淀摩尔质量 100gmol-1)写出该反应的离子方程式。(5)强酸E和气体C反应生成的盐(该盐溶液pH7)，其固体可以和白色固体B混合加热反应。写出该反应的化学方程式。29(10 分)硝酸工业是我国化工生产的重要组成部分，工业制备硝酸流程如下图1。请回答：(1)已知：反应I： 4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)H= -905 kJ/mol反应II： 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)H = -114.14 kJ/mol判断反应I的自发性并
17、说明理由。下列有关工业上制硝酸的相关说法正确的是_。A.进料气必须是净化后的氨气和氧气，防止催化剂中毒B.热交换器中完成进料气和气体2的热交换过程，既能提高反应I速率又能提高反应II转化率C.进料气和气体1的成分相同，气体2和气体3的组成完全相同D.实际生产中在吸收塔顶端用水淋洒吸收NO2，同时不断的补充空气(2)某研究小组模拟了SCR技术治理硝酸工业的尾气，将空气、氨气、NO混合进入脱硝反应器中反应生成N2和H2O，实验过程中控制NH3和NO分别通过含有V2O5/TiO2的催化剂的反应器，并连续检测经过催化反应器后的气流中NH3和NO浓度的变化，测得数据如下图2、3所示。研究认为SCR反应有
18、两种催化机理，如下图4所示(表示催化剂)。结合检测数据分析，你认为SCR反应催化机理为 (填“I”或“II”)结合图2、3数据，试解释停止通气流后，NH3浓度和NO浓度变化趋势(3)硝酸工业的原料可由合成氨工业提供，以N2和H2为原料发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其标准平衡常数，其中为标准压强(1105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3) =x(NH3)p， p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。N2和H2起始物质的量之比为1： 3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则=_（用含的最简式
19、表示)不同的原料比例会影响反应的转化率，现将N2与H2按1：1、1：3的初始比例通入，请在图3中画出400C，反应平衡时，原料比为1：1 (线I)、1：3 (线II) 中，最终的N2的体积分数与反应压强的关系示意图(标明线I、II)30. (10分)硫酸锆Zr(SO4)24H2O，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为ZrO2，伴有杂质SiO2)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。已知：Na2ZrO3、 ZrOCl2、 Zr(SO4)2均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂ZrOCl2 ZrO2+2Cl-； Z
20、rO2+ + SO42- ZrOSO4ZrO2+ 2H2OZrO(OH)2+ 2H+(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、(填 “铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等(2)下列说法正确的是。A.副产物1为H2SiO3、副产物2为NaC1、副产物3为HClOB.步骤3加入HCl作用是与Na2ZrO3反应生成ZrOCl2，还能降低ZrOCl2的溶解度C.操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶D.制备的Zr(SO4)24H2O溶于水溶液呈酸性(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：开抽气泵adb()()（)（)be关抽气泵。a.转移固液混合物；b.
21、确认抽干；c. 加浓盐酸洗涤；d.关闭活塞A；e.打开活塞A；f.加无水乙醇洗涤(4) ZrOCl28H2O 洗涤后，在800C下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，写出该灼烧过程的化学方程式。(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。已知： ZrO2+与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO2+能与 EDTA发生络合反应(1：1)生成无色络合物，且络合能力更强。样品溶解时，需要加入盐酸溶解，原因是：。产品中锆的含量是(用含c、V、m的代数式表达)下列有关上述滴定操作的说法正确的是。A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、 b (如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同
22、一个方向转动B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00 mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差31. (12 分)某研究小组以水杨酸甲酯为起始原料，按下列路线合成癌症治疗中抗呕吐、恶心的药物盐酸阿扎司琼，其路线如下：回答下列问题：(1)写出B的结构简式_(2)下列说法正确的是A.反应可用FeCl3作为催化剂B.反应均发生取代反应C. C2H2OCl2最多能与3molNaOH反应D. 盐酸阿扎司琼的分子式是C17H20Cl2N3O3(3)写出CD的化学方程式(4)写出化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：a.分子组成比多一个“CH2”b.分子中含有2个五元环，且两个五元环有一条边重合c.1H-NMR谱检测表明G分子中H的环境有3种(5)写出以甲醇与甲苯为原料合成原料水杨酸甲酯的路线(用流程图表示，无机试剂任选)