1、第一单元化学是认识和创造物质的科学问题导学一、常见金属的冶炼原理活动与探究1阅读下图：(1)你认为金属开发、利用的时间先后与其活动性存在怎样的联系？(2)结合你学过的知识，选择几种金属，指出它们的冶炼方法，并写出有关化学方程式。通过比较你是否发现一些规律？尝试用氧化还原反应的知识解释它们。思考与交流1金属的冶炼必须在高温下进行吗？2Al2O3的熔点远远高于AlCl3的熔点，为什么选择Al2O3作电解炼铝的原料而不是AlCl3?金属的冶炼方法1热分解法：对活动性弱的金属，用加热分解氧化物的方法制取，如Hg、Ag。2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO22热还原法：对活动性较强的金属，用热还原法。
2、例如：CO还原Fe2O3：Fe2O33CO2Fe3CO2Al还原Cr2O3：Cr2O32Al2CrAl2O33电解法：对活动性强的金属，用电解法。例如：电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al3O2二、人类对酸碱认识的发展活动与探究2如何鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液？用品：pH试纸、比色卡、表面皿、玻璃棒、试管。思考与交流酸碱质子理论和酸碱电离理论对HCO的认识有何不同？人类对酸碱认识的发展1瑞典化学家阿伦尼乌斯电离学说中的酸碱概念：电解质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电解质电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物是
3、碱。2酸碱质子理论中的酸碱概念：凡能给出质子(H)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。若某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。例如：NaHCO3=NaHCO，HCOH=H2OCO2，HCOOH=H2OCO，故根据酸碱质子理论可知HCO可以被称为酸碱两性物质。答案：【问题导学】活动与探究1：答案：(1)金属越不活泼，越被先开发、利用。(2)金属冶炼方法思考与交流：1答案：不一定，加热法冶炼金属是因为这些化合物不稳定，受热易分解，这就不需要太高的温度。而热还原法往往在高温下进行，电解法要看被电解物质的具体情况。很活泼的金属要电解熔融物，就需要高温。有的电解是电解某些物质的水溶液，如电解精炼铜，对溶液电解则不需要高温。2答案：AlCl3是共价化合物，熔融时不发生电离，不能导电。活动与探究2：答案：用pH试纸检验，显酸性的为稀盐酸，显弱碱性的为NaHCO3溶液，显强碱性的为NaOH溶液。思考与交流：答案：在酸碱质子理论中，认为HCO既能给出质子，又能结合质子，属于两性物质，而在酸碱电离理论中只能看做是酸式酸根离子。
