1、2017-2018学年上学期乌市四中高二年级化学学科阶段性诊断测试可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环 境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2. 在密闭容器
2、里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 () A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是 （ ）A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A. 2O3（g）=3O2（g）H0C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H05. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(
3、CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)6.下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和
4、同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多7. 下列叙述中正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)c(OH)=11014Bc(H+)=1.0107 mol/L的溶液一定是中性溶液C相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小8. 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 D催化剂对反应的影响9. 已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说 法中不正确的是()At1”、“”或“
5、=”）0。（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.9KJ/mol。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)T10.200.0800.080T10.40aaT20.200.0900.090T1温度下该反应的平衡常数K=_；反应温度T1_T2（填“大于”或“小于”。）容器中a=_。下列说法能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器中气体压强不再变化B用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1C混合气体的密度不变D容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)
