1、20202021学年高二6月联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45
2、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带1.7kg月壤成功着陆，月壤中富含3He。下列有关说法错误的是A.3He、4He互为同位素 B.3He2H4He1H属于化学反应C.3He原子中电子数与中子数之差为1 D.3He和4He的核外电子排布均为1s22.下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成AB2型离子化合物的是A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p23.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是4.我国航天探测发现，金星是一个被浓密大气层
3、包围的固体球，大气层的主要成分之一是三氧化二碳(C2O3)。下列关于C2O3的说法正确的是A.C2O3属于离子化合物 B.最高化合价：OCC.原子未成对电子数：CO D.第一电离能：OC5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWY B.简单氢化物的稳定性：YWZC.电负性：ZWX D.简单离子半径：YWX6.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法中不正确的是A.电负性：ADAC.B和E处于第VIIA族 D.由A和C形成的化合物中可能含有
4、共价键7.已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。根据下表所列数据判断下列说法正确的是A.元素X常见化合价是2 B.元素Y是第IIA族元素C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应8.NF3是重要的化工原料，其制备反应为4NH33F2NF33NH4F。下列有关说法不正确的是A.NF3的电子式为 B.Cu属于金属晶体C.F2为直线型非极性分子 D.NH4F属于离子晶体9.下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是A.Na2O2和P4 B.Mg和SiO2 C.KOH和NaCl D.C60和MgCl210.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物
5、晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为BaO2C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba2距离最近且相等的Ba2共有3个11.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)是新型太阳能电池的敏化剂，其合成原料为CH3NH2、HI及PbI2。下列说法正确的是A.CH3NH2为非极性分子B.HI分子间可形成氢键C.CH3NH2分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3D.质子数为82，中子数为125的Pb原子可表示为Pb12.实验室用K3Fe(CN)6检验Fe2的离子方程式为Fe2KFe(CN)63KFeFe(CN)6。下列有关说法正确的是A.K3Fe(CN)6中铁离子
6、的配位数为3 B.1 mol Fe(CN)63含12 mol 键C.形成配位键时，CN中氮原子提供孤电子对 D.Fe2再失去1个电子比Mn2更难13.据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是A.氮原子电子数比碳原子电子数多B.碳氮化合物中形成了离子键C.碳、氮原子构成平面结构的晶体D.碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短14.下列关于CH4和CO2的说法错误的是A.固态时两者均属于分子晶体B.CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子C.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2D.CH4和CO2分
7、子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp15.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是A.单质硼属于原子晶体 B.SF6是非极性分子C.S8属于分子晶体 D.HCN分子中键与键的数目之比为1：2二、非选择题(本题共5小题，共55分)16.(11分)近期我国科研工作者研究的金属氮碳优异电催化CO2还原催化剂取得新进展。回答下列问题：(1)14C可用于考古，其中子数为 ，该基态原子价层电子轨道表示式为 。(2)研究发现钴氮碳优异电催化CO2还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为 ；基态Co未成对电子数为 。(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子
8、数为 。17.(9分)科学研究发现甲醇(CH3OH)、羰基硫(OCS，与CO2互为等电子体)是火星上存在的有机物。回答下列问题：(1)CH3OH中C的杂化类型为 。(2)1 mol CH3OH中含有 mol键。(3)OCS分子中键长：CO (填“”或“”“”或“”)干冰。(3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而Si、O原子间不能形成键的原因是 。19.(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的负一价阴离子与He电子层结构相同，B的电负性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少5；基态D原子的价层电子排布式为3s23p5，基态E
9、原子的未成对电子数为6。回答下列问题：(1)基态E原子的电子排布式为Ar 。(2)A2B和AD的晶体类型都是 ，熔点、沸点：A2B (填“高于”“低于”或“等于”)AD的，原因是 。(3)D有7、5、3、1价，其对应含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 (填化学式)。(4)B、E组成一种晶体M，晶胞如图所示。小黑球代表B，小白球代表E，M的化学式为 。20.(14分)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素原子半径的关系如图所示。回答下列问题：(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为 ，该晶体类型是 。(2)XY3的分子式为 ，该分子的立体构型是 ，中心原子的杂化方式是 。(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为 gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为a cm。则W的离子半径为 cm。(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。晶胞中等距离且最近的W原子有 个。若W的半径为b nm，则该晶体密度为 gcm3。